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1、江西省上高二中2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分为100分 .可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 N -14 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Zn-65 Ba-137第卷（选择题 共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间3.在无色透明的酸性溶
2、液中，能大量共存的离子组是 ANH4+ NO3 Al3+ Cl- BK+ SO42 HCO3 Na+ CCa2+ NO3 CO32- Na+ DCu2+ K+ SO42 Na+4只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是 AH2SO4 BH2OCNaH DNH35下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和C和 D和 6在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A.整个溶液变紫色 B 上层为无色，下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色 D.下层无色，上层紫红7、下列溶液中Cl浓度最小
3、的是 A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B250mL 1mol/L AlCl3溶液C300mL 5mol/L KCl溶液 D1000mL 2.5mol/L NaCl溶液8、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是 A加入适量的Na2CO3溶液，过滤B加入足量的K2CO3溶液，过滤C先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸D先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO39在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A 4n B C8n D10现有反应的化学方程式为：aFeC
4、l2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X为生成物，其分子式应为 A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2 11R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X 2+与单质R不反应；X 2+ZXZ2+；YZ2+Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合 （ ）A .Y 2+Z 2+R 2+X 2+ B .X2+R2+Y2+Z 2+C .R2+X2+Z2+Y2+ D .Z 2+X2+R 2+Y2+12甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、SO42、HCO3中的不同阳离子和阴离子各一种组成
5、，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为ABa(HCO3)2BMg(HCO3)2CMgSO4 DBa(OH)213小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+ (未配平)关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4-在反应中失去5mol电子 C配平该反应后，H+的计量数是6 D该反应右框内的产物是OH14已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列叙述不正确
6、的是()A 当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移D氧化产物为Cl2 15下列离子方程式书写正确的是()A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全： 2Al33 SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4BNH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OCNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O16火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（
7、主要成分硫化亚铁铜），发生的化学反应为：高温2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B 该反应中有两种物质作还原剂CCuFeS2 中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为 21 D每生成 1molSO2，反应共转移 6mol 电子第卷（非选择题，共46分）17（10分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。过滤，取少量中滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量中滤液，加入足量NaOH溶
8、液，也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定没有 ，一定有 ，不能肯定有没有的是_。（填序号） 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式： 。 请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式： 。18（8分）(1)在标准状况下3.36L NH31.2041023个CH418gH2O0.4 mol HCla.体积由小到大的顺序_（填序号，下同）b.氢原子个数由小到大的顺序_(2) 18.6 g Na2X含有0.6 mol Na，Na2X的摩尔质量为_ (3)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)_L。19（10分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，
9、试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进 行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、）胶头滴管、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容
10、量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_ A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶20（6分）298K时，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。 (1) 若n 2，则当m _时，反应后容器内气体的密度最小； (2) 若2n m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_ g； (3) 若5n m，且反应后
11、氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则nm _。21（12分）（1）从元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是_ ANa2S B S C SO2 D H2SO4（2）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：该反应的还原剂是 还原产物是_HNO3在该反应中表现出来的性质是_ 当反应中生成标准状况下NO的体积是2.24 L ，此时转移的电子为_ mol。请把各物质填在下面空格处，需配平：_+ _= _+ + + 2018级高一年级第二次月考化学试卷答案116：CCAAB BDDAB CDCAB D17、（1） （2）H+HCO3- = H2O+CO2 （3）SO42-+Ba2+ = BaSO418.(8分)（每空两分）（1）a. b. （2） 62gmol1 (没写单位扣一分) (3) 19（10分）（1）12（2分） （2）12.5（2分）（3 500ml容量瓶（各1分）（4）BCAFED（2分）（5）BD（2分）20、(1) 4 (2) 16m (3) 321.(12分)（1）A（2分）（2）FeSO4 （2分）NO（2分） 氧化性与酸性（2分
