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1、云南省文山州平远一中2018-2019学年10月份月考高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ）A 直线形，三角锥型B V形，三角锥型C 直线形，平面三角形D V形，平面三角形2.下列说法正确的是A 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强3.下列有关共价键的叙述中，不正确的是(
2、 )A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。4.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A ABB A5B4C AB2D A2B55.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A N2O4和NO2B Na+和ClC SO42和PO43D NO和O26.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型
3、）的叙述中不正确的是（）A VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定7.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状A B C D 8.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A H2SO4和H2SO3B (HO)2RO2和(HO)2RO3C HNO3和HNO2D H2SiO3和H4SiO49.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A
4、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B 平均每个最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C 平均每个最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D 平均每个最小的环上，有6个Si原子和6个O原子10.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A 2Na2O22H2O4NaOHO2B Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C Cl2H2OHClOHClD NH4ClNaOHNaClNH3H2O11.下列不属于配合物的是（）A Cu（H2O）4SO4H2OB Ag（NH3）2OHC KAl（SO4）212H2OD NaAl（OH）412.
5、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A 18、6、4B 20、8、6C 18、8、6D 1520、38、1613.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D 14.下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A 在Si晶体中，Si原子与SiSi键之比为1：4B 在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个C 在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个D 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子15.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(
6、)A C、D、E的氢化物的稳定性：CDEB 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C 元素B、C之间不可能形成化合物D 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应16.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A SB FeC SiD Cl17.下列说法不正确的是()A 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B 熔沸点由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C 沸点由高到低：HIHBrHClHFD 硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB218.下列实验事实不能用氢键来解释的是()A 冰的密度比水小，能浮
7、在水面上B 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D H2O比H2S稳定19.下列说法正确的是()A 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着20.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。下列说
8、法正确的是()A 甲的金属性比乙强B 乙的化合价为1C 丙一定为金属元素D 丁一定为金属元素21.宇宙中最多的元素是()A HB OC HeD N22.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A 结构示意图中x4B 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C 该原子的电子排布图为D 该原子结构中共有5个能级上填充有电子23.下列叙述正确的是()A 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状
9、态相反D 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同24.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A 11B 12C 13D 2325.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A 2B 3C 4D 6分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.晶体硅(Si)和金刚砂(SiC)都是与金刚石相似的原子晶体，请根据下表中数据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。_。27.(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了_；二氧化硅熔化时，
10、微粒间克服了_；碘升华时，微粒间克服了_。三种晶体熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，晶体中含有氢键的是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。28.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子
11、间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A；B；C；D（3）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；CD29.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。（1）判断A，B，C各为何种元素。A，B，C。（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构
12、成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是键还是键，并标明该键的个数。A与B： _。A与C：_。B与C：_。A，B，C：_。30.下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素（1）Y的负离子Y的核外电子排布式为；该元素在元素周期表中的位置为第周期第族（2）C的基态原子核外电子排布式为；（3）B的基态原子中核外电子占据种能量不同的原子轨道；（4）B，C，D三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）（5）X与D原子结合形成的XD42离子的中心原子杂化类型为杂化，空间构型为（6）W元素的基态原子价电子排布为，位于元素周期表第周期第族；（7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为（8）化合物B3C4晶体中，元素B的化合价为，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是（9）元素X，Z，B，C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为（用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有A离子键 B
