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1、林虑中学2017级高二10月调研考试化学试题一、单选题（共16题；共48分）1.下列说法正确的是（） A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现2.关于自发反应的叙述正确的是( ) A.常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B.常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C.电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D.某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能
2、自发进行3.在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动B.acdC.D的体积分数增大D.A的转化率变大4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( ) A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中c(NH3)c(CO2)=21C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数
3、不变5.在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2O HClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( ) A.H浓度减小，HClO浓度减小B.H浓度增大，HClO浓度增大C.H浓度减小，HClO浓度增大D.H浓度增大，HClO浓度减小6.在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ，N2与NH3的浓度均为c molL1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是( ) A.新的平衡体系中，N2的浓度小于2c molL1大于c molL1B.新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c m
4、olL1大于c molL1C.新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于 D.新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍7.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( ) 改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A.AB.BC.CD.D8.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向
5、装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：KbKdD.0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-19.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( ) A.1mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g）B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自发进行与温度有关D.常温下，反应
6、C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H010.对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是( ) A.熵变B.温度C.压强D.焓变11.下列各组物质中，都是强电解质的是 ( ) A.HBr、HF、BaSO4B.NH4Cl、CH3COONa、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)212.在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相
7、比较，下列数值中，前者大于后者的是( ) A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量13.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( ) A.XYZB.XYZC.XYZD.XYZ14.下列电离方程式书写正确的是( ) A.CH3COOH H+CH3COO-B.NaHSO4Na+H+SO42-C.H2CO32H+CO32-D.NaHCO3Na+HCO3-15.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A.HCN易溶于水B.1mol/L氢
8、氰酸溶液的pH约为3C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱16.在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1 下列有关该溶液的叙述正确的是（） A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1C.该溶液的pH可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性二、综合题（共5题；共52分）17.在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验、都在800 C，实验在950C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-
9、1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：（1）在实验中，反应在2040 min内A的平均反应速率为_mol L-1min-1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。 （2）该反应的H_0，其判断理由是_。 （3）实验第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为_(填序号)。 A.0.35 molL1B.0.4 molL1C.0.7 molL1D.0.8 molL1（4）若反应在800C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应_。 A.等于86%B.等于50%C.小于50%D.在50%86%18.已知Fe2O
10、3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：温度/100011501300平衡常数42.950.764.0请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= _ ，H _ 0（填“”、“”或“=”）。 （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= _ ，CO的平衡转化率为 _。 （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 _。 A.增加Fe2O3的量 B.加入合适的催化剂C.移出部分CO2D.提高反应温度19.氨是最重要的氮
11、肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。 （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_反应放出的热量_（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。 （2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”) （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动 （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 20.（
