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1、2015-2016学年度新誉佳高级中学9月月考卷考试时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每小题5分，共35分。每小题只有一个选项符合题意）1下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是 ( )A、蒸馏 B、萃取 C、重结晶 D、蒸发2实验室中配制250mL 010mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 ( )3下列物质中，摩尔质量最大的是 ( )AH2O BH2SO4 CAl DCaCO34小明体检的血液化验单中，葡
2、萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是 ( )A溶解度（s） B物质的量浓度（c）C质量分数（w） D摩尔质量（M）5有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 ( )A试管、蒸发皿 B试管、烧杯C试管、平底烧瓶 D蒸发皿、圆底烧瓶6已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 ( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol7下列说法正确的是 ( )A1 molCl2含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原
3、子质量DH2O的摩尔质量是18 g第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（每个空5分，共40分）8 （1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；（2）8 g CH4中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下所占的体积约为 L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。9 9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度为 molL-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 molL-1。 评卷人得分三、实验题（每个空2.5分，共25分）10 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3
4、等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。（2）中反应的化学方程式是 。（3）中均进行的分离操作是 。（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 配制溶液时，进行如下操作：a定容；b计算；c溶解；d摇匀；e转移；f洗涤；j称量。称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作顺序，第4步是 （填序号）。某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的
5、错误是 。若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填选项）。a没有洗涤烧杯和玻璃棒 b定容时，俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 参考答案1A【解析】试题分析：A、蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，A正确；B、萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，B错误；C、重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，C错误；D、蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种分离方法，D错误，答案选A。【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】本
6、题属于化学实验的核心内容，尤其是物质的分离、提纯、鉴别、检验等为高考考查的重点。考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。准确把化学实验基础知识和基本操作技能运用到某些定量实验中去，解决一些原理和操作较简单的定量问题。它充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。2D【解析】试题分析：在实验室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是250mL 的容量瓶，答案选D。考点：考查仪器的用途的知识3D【解析】试题分析：物质的相对分子质量越大，其摩尔质量就越大。分析选项的物质的相对式量，会得到C
7、aCO3的摩尔质量是100g/mol，最大，故答案是D。考点：考查物质的摩尔质量与微粒的相对式量的关系的知识。4B【解析】试题分析：mol/L为物质的量浓度的单位，所以该体检指标的物理量是物质的量浓度（c），答案选B。考点：考查对物理量的判断5A【解析】试题分析：B、烧杯不可以直接加热，需要用石棉网，故B错误；C、平底烧瓶在加热的时候需要石棉网，故C错误；D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网，故D错误；此题选择A。考点：考查化学仪器的正确使用6D【解析】试题分析：3.011023个X气体分子的物质的量0.5mol，X气体的摩尔质量32g/mol，答案选D。考点：考查物质的量的有关计算7B【解析】试题
8、分析：A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.021023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误，答案选B。考点：考查物质的量的有关判断与计算8（1）16g/mol（2）3. 021023；5；11.2（3）64:85【解析】试题分析：（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol，故填：16g/mol（2）8 g CH4的物质的量为0.5mol，约含有3.021023个分子、含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L。故填：3.021023；5；11.2（
9、3）假设所含的原子均为1mol，甲烷和氨气（NH3）的质量比=（16）：（17）=64:85，故填：64:85。考点：考查了物质的量的相关知识。9（6分）（各2分）0.2 0.4 0.04【解析】试题分析：9.5克氯化镁的物质的量为9.5/95=0.1摩尔，浓度为0.1/0.5=0.2mol/L，从中取出100毫升溶液，氯离子浓度不变，氯离子浓度为0.4mol/L，加水稀释后，氯化镁的浓度为0.20.1/0.5=0.04mol/L。考点：物质的量浓度的计算，溶液的稀释10（1）BaSO4和BaCO3 （2）Ag+Cl-=AgCl （3）过滤 （4）Na2CO3；稀HNO3（5）17.0；e 没
10、有用玻璃棒引流 重新配制 a【解析】试题分析：（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4、BaCO3；（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag+Cl-AgCl；故答案为：Ag+Cl-AgCl；（3）中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；故答案为：过滤；（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；（5）制备500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，需要500mL容量瓶，则需要硝酸钠的质量为0.5L0.4mol/L85g/mol=17.0g，配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第四步为转移；故答案为：17.0；e；配制一定物质的量浓度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，浓度偏小，需重新配制；a.未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度偏低；b.定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大；c.容量瓶中残留水分，溶质的物质的量不变，故浓度无影响，答案选a.考点：物质的分离提纯- 6 -
