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1、2018学年第一学期浙南名校联盟期末联考高二年级 化学试题考生须知：1本卷共8页 满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸；5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每题2分，每题只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中属于酸性氧化物的是ACO BSiO2
2、CFe2O3 D(CH3CO)2O 2下列仪器对应的名称正确的是 A容量瓶 B酸式滴定管 C封液漏斗 D坩锅3下列物质属于非电解质的是ACl2 BH2O CCH3CH2ONa DNH34下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是ACH2=CH2 + Cl2 CH2=CHCl + HCl BCHCH + HCl CH2=CHClCCH2ClCH2Cl CH2=CHCl + HCl Dn CH2=CHCl 5下列不可用于治疗胃酸过多的物质是ANaHCO3 BAl(OH)3 CAl2Mg6(OH)16CO34H2O DAgNO36化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A“地沟油”禁止食
3、用，但可以用来制肥皂B青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐 C二氧化硫具有漂白性，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 D高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以区分此包是真皮还是人造皮革7下列化学用语正确的是A乙醛的分子式：CH3CHO B某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷C二氧化碳的比例模型: D丙酸甲酯的键线式： 8下列说法正确的是A明矾、氯化铁、硫酸亚铁都是优良的净水剂B在常温下铜与浓硫酸接触发生钝化反应，必须加热才可以让反应持续进行C葡萄糖在酒化酶作用下水解得到乙醇和二氧化碳D胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象9能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测
4、定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是A已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)反应条件不同，H不同B将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧10已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl。某实验小组模拟工业生产制备少量NaHCO3，将实验流程分为
5、制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是 A制取氨气 B制取NaHCO3 C分离NaHCO3 D干燥NaHCO311下列说法不正确的是A苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物 B乙醚和乙醇互为同分异构体CCH3CCCH=CHCH3分子中最多可以有20个原子共平面DCH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物XYZW12右图为元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是AX、Y、W的简单离子半径大小：WXYB晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路C已知非金属性XW，则两者最高价
6、氧化物的水化物的pH：WXD用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟13下列离子方程式书写正确的是ANa2SiO3溶液中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3 + 2Na+BNa2SO3水解方程式：SO32- + 2H2OH2SO3 + 2OH-C向FeBr2溶液通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2D明矾中加Ba(OH)2至沉淀的质量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4+ AlO2- + 2H2O14某恒温恒容密闭容器中存在反应
7、：X(g)+2Y(g)Z(g) H=a kJmol1(a0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是A体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态B达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJC达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为11D达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移15下列说法不正确的是A乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等B通过核磁共振氢谱可以区分CH3 CH2CH2OH和C莽草酸可以发生氧化、还原、酯化、加聚反应DCl2与甲苯在光照条件下反应，苯环上的氢原子被取代16下列说
8、法正确的是A实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸B向皂化反应完成后的反应液中加入热的饱和NaCl溶液，析出固体沉于液体底部C用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯D蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质因发生变性而析出17根据乙烯氧化成乙醛的反应，可设计成如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是A该电化学装置是原电池装置 B电子移动方向：电极a负载电极b磷酸溶液电极a Ca极反应式可表示为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ D当b极消耗标准状况下氧气5.6L时，理论上玻璃纤维中有NA个H+从左往右移动1825时，醋酸溶液中存
9、在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是A向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降 B向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动19下列说法正确的是AH2O的沸点比H2S高，因为H2O分子间存在氢键这种化学键B晶体氩是由原子直接构成的，属于原子晶体CKHCO3固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键DHBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的
10、分子间作用力比HC1弱20下列叙述不正确的是 图1 图2 图3 图4A图1所示，若将开关与a连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，相当于“外加电流的阴极保护法”B冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大C图3是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小D图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量21在汽车上安装三效催
11、化转化器，可发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，甲组不加催化剂，乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）甲乙012345012345c(NO)(10-4mol/L)10.010.010.010.010.010.010.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.603.603.603.603.603.603.052.852.752.702.70下列说法正确的是：A通过甲乙组数据对比可知，
12、催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行B根据化学反应原理综合分析可知：反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) 的H0 C乙容器中，02s内NO的平均速率v（NO）3.75 molL1s1 D达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K值增加，平衡正向移动22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.01NAB84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为NA C常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于4 NA和6 NA之间D将Na、Mg、Al各1mol分别投入1L 0.5
13、molL-1盐酸溶液中充分反应，转移电子数均为0.5NA2325时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka210-7B向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大C在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)c(HSO3-)c(H+)c(OH-) D在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw24葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2实验流程如下：C6H12O6溶液滤液悬浊液Ca(C6H11O7)2已知：葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于热水。则下列说法不正确的是A第步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是确保葡萄糖酸完全转化为钙盐B第步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙在水中的溶解量，使其结晶析出C第步过滤时，发现有固体产品残留在原容器壁上，可加少量热水冲洗
