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1、（全国2卷）吉林省2019年高考化学最新信息卷注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2、7化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A我国在南海成功开采的可燃冰（CH4nH2O）可能会带来酸雨等环境污染B大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水D我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8化合物如下图，下列说法不正确的是Aa、b、c、d互为同分异构体B除a外均可发生加成反应Cc、d中所有原子处于同一平面内D一氯代物同分异构体最多的是d9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAB在12.0g NaHSO
3、4晶体中，所含离子数目为0.3NAC足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NAD标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA10某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是A滤渣A的主要成分是CaSO4B相同条件下，NH4Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强C“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等11如图是新型镁锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是A放电时，Li+由左向右移动B放电时，正极的电极反应式为Li1xFePO4
4、+xLi+xeLiFePO4C充电时，外加电源的正极与Y相连D充电时，导线上每通过1mol e，左室溶液质量减轻12g12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为34；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的AW、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性：XZYCX与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D原子半径：YZXW13室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO、ClO等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线
5、如下。下列说法正确的是ANaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装Ba点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(ClO)+c(OH)Cb点溶液中各离子浓度：c(Na+)c(Cl)c(ClO)=c(ClO)Dt2t4，ClO的物质的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2ClO=Cl+ClO第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀
6、)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。（1）A的名称是_，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端_(填“能”或“不能”)在液面以上。（2）仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从_口出。(填“a”或“b)（3）实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即_。（4）连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是_。（5）B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。下列物质不可代替高氯酸的是_(填标号)a醋酸
7、b硝酸 c磷酸 d硫酸D中主要反应的离子方程式为_。（6）向馏出液中加入25.00mL 0.100molL1 La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100molL1 EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按11络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_。27运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。ICO还原NO的脱硝反应：2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H （1）已知：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H1=226kJmol1 N2(g)2O2(g)2NO2
8、(g) H2=68kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H3=183kJmol1 脱硝反应H=_，有利于提高NO平衡转化率的条件是_（写出两条）。（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在n(NO)/n(CO)1的条件下，应控制最佳温度在_左右。用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应
9、的化学方程式：_。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO的水解常数K=210-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO)和c(HNO2)的比值为_。IIT时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：（3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v=_ kPas1（用含有a和b的代数式表示，下
10、同），该反应的化学平衡常数Kp=_（Kp是以分压表示的平衡常数）。28利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1molL1计算）：氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cd(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH6.51.57.28.2沉淀完全的pH9.93.39.510.6（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与S
11、b2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为_（3）除铁的过程分两步进行：先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为_再加入ZnO控制反应液的pH范围为_（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25）：Ksp（CdCO3）5.21012，Ksp（CdS）3.61029，Ksp（Cd(OH)2）2.01016，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_。aNa2CO3 bNa2S cCaO若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)_35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）CaF2、CaC2都是工业生产的
12、重要物质。回答下列问题：（1）基态钙原子的电子排布式_，钙原子核外有_种能量状态的电子。（2）CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数之比为_。（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：_；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。（4）NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为_。（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原
13、子坐标参数”为（_，_，14）晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_g/cm3(列出计算式即可)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：已知：（1）A的化学名称是 ，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为321，E能发生水解反应，则F的结构简式为 。（2）G分子中所含官能团名称为 ，羧酸 X 的实验式为 。（3）BC所需的试剂Y和反应条件分别为 ，由F到G的反应类型为 。（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_。（5）C的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯取代产物只有两种，该同分异构体的结构简式为_。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选)。
