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1、高三化学 第二学期 新课预习 第十三周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 1 16 第二学期 第十三周第二学期 第十三周 课程内容 综合复习 高三化学 第二学期 新课预习 第十三周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 2 16 化学基本概念是化学最基本的内容与最基础的知识 是每年高考的重点 基本概念主 要包括 物质组成和分类 性质变化 化学用语 分散系 化学计量等五条知识网 1 高考试题中常用选择题来考察学生对同素异形体 同分异构体 同位素和核素 无机反应和有机反应的分类 化合价 原子结构等基本概念的理解程度 2 无论是基础型试题还是能力型试题 都要求考生会用化学方程式 离子方程式
2、热化学方程式 化学式 结构简式等基本化学用语表述答案 其中离子方程式正误的判断 与书写 有机物结构简式的书写等为各地高考的必备题 3 相对原子质量 相对分子质量 物质的量 气体摩尔体积等重要基本概念 无论 是化学概念辨析题还是化学计算题中都经常用到这些重要概念 4 在高考备考中 应切实注意以下重要的热点知识 酸 碱 盐 氧化物的概念及 其相互联系 五式 化学方程式 热化学方程式 离子方程式 电离方程式 电极方程 式 的书写 阿伏加德罗常数的含义及运用 物质的量与粒子数目 气体体积之间的相互 关系 相对原子质量 相对分子质量及确定分子式的计算 判断氧化还原反应中电子转移 的方向 数目及运用 原子
3、的组成及同位素的概念 离子反应正误批判断及离子共存问 题 以物质的量为核心的计算 含溶液 pH 的计算 溶液浓度 质量分数的有关计算 等 一 基本概念考点分析 1 物质的组成 性质和分类 1 了解物质的分子 原子 离子 元素等概念的含义 初步了解原子团的定义 2 理解物理变化与化学变化的区别与联系 物理变化与化学变化的特征 本质 一 基本概念考点分析 1 物质的组成 性质和分类 1 了解物质的分子 原子 离子 元素等概念的含义 初步了解原子团的定义 2 理解物理变化与化学变化的区别与联系 物理变化与化学变化的特征 本质 1 特征 有无新物质生成 2 本质 有无化学键的断裂和形成 3 现象 物理
4、变化 大小 形状 状态改变 化学变化 常伴有发光 发热 变色 析出沉淀等 4 实例 物理变化 蒸馏 分馏 盐析 吸附 电泳 升华 焰色反应 金属 导电等 化学变化 干馏 电解 分解 水解 变性 同素异形体转变等 3 理解混合物和纯净物 单质和化合物 金属和非金属的概念 判别混合物和纯净物 3 理解混合物和纯净物 单质和化合物 金属和非金属的概念 判别混合物和纯净物 首先抓住基本特征 列表比较如下 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定组成和结构 高三化学 第二学期 新课预习 第十三周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 3 16 有一定的熔 沸点 保持一种物质的性质 无一定的熔 沸点
5、保持原有物质各自的化学性质 其次 要熟悉一些常见的混合物的名称 组分等 最后 对一些物质混合在一起 要注意有无反应的可能性 是否具备反应条件 反应的 完全性 反应若为可逆 一定得到的是混合物 反应物间得投料比等诸多情况 4 了解同素异形体的概念 比较 四同 4 了解同素异形体的概念 比较 四同 名称 内容 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 相同点 质子数 元素 结构相似官能 团种类和个数 化学式 不同点 中子数 分子构成或晶 体结构 分子组成相差 CH2 n 分子结构 对象 原子 单质 有机物 有机物 物性 不同 不同 不同 不同 化性 几乎相同 相似 相似 相似或不同 实例 D H C
6、l Cl 37 17 35 17 T O2 O3 红 磷 白磷 金 刚石 石墨 乙烯 丙烯 甲苯 乙苯 乙醇 甲醚 甘氨酸 硝基 乙烷 5 理解酸 碱 盐 氧化物的概念及其相互联系 无机化合物的分类 5 理解酸 碱 盐 氧化物的概念及其相互联系 无机化合物的分类 高三化学 第二学期 新课预习 第十三周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 4 16 1 按组成 性质分类 金属氢化物 1 H 如 NaH 非金属氢化物 H 1 如 HCl 组成 金属氧化物 非金属氧化物 碱性 性质 成盐氧化物 酸性 两性 不成盐氧化物 如 NO CO NO2 特殊氧化物 如 Na2O2 KO2 Fe3O4 是否
7、含氧 含氧酸 如 HClO4 无氧酸 如 HCl 电离出 H 量 一元酸 如 HNO3 HI 多元酸 如 H3PO4 H2C2O4 酸根性质 氧化性酸 如浓 H2SO4 HNO3 HMnO4 还原性酸 如 HI H2S 电离程度 强酸 如 HCl H2SO4 弱酸 如 H2S CH3COOH 挥发性 难挥发酸 如 H3PO4 H2SO4 易挥发酸 如浓 HCl 浓 HNO3 稳定性 稳定性酸 如 HCl H2SO4 H3PO4 不稳定性酸 如 HNO3 HI H2S H2SO3 氢化物 氧化物 酸 高三化学 第二学期 新课预习 第十三周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 5 16 电离出
8、 OH 数 一元碱 NaOH NH3 H2O 多元碱 Ba OH 2 Mg OH 2 溶解性 可溶性碱 如 NaOH NH3 H2O 难溶性碱 如 Mg OH 2 Fe OH 3 电离程度 强碱 如 KOH 弱碱 如 NH3 H2O 正 盐 如 K2SO4 酸式盐 如 KHSO4 碱式盐 如 Cu2 OH 2CO3 复 盐 如 KAl SO4 2 12H2O 络 盐 如 Na3AlF6 2 按微粒间成键种类分 共价化合物 如 CO2 SiO2 化合物 离子化合物 如 NaCl NH4Cl 3 按能否电离来分 电解质 电离 强电解质 化合物 程度 弱电解质 非电解质 2 化学用语 1 熟记并正确
9、书写常见元素的名称 符号 离子符号 2 熟悉常见元素的化合价 能根据化合价正确书写化学式 分子式 并能根据化学式判断 化合价 化学用语 2 化学用语 1 熟记并正确书写常见元素的名称 符号 离子符号 2 熟悉常见元素的化合价 能根据化合价正确书写化学式 分子式 并能根据化学式判断 化合价 化学用语 1 辨别表示物质组成或结构式子的优劣 意义 不足 实例 最简式 能表示各原子或离子 最简比 不能确定具体个数 乙烷 CH3 氯化钠 NaCl 分子式 化学式 能表示分子的组成 不能反映原子间成键情 况 H2O C2H4 电子式 能表示原子 离子 分子 基等其中各原 子最外层电子数及成 键形式 不能说
10、明分子的空间构 型 碱 盐 H H H C H H N H H H 高三化学 第二学期 新课预习 第十三周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 6 16 结构式 能反映分子中各原子 间结合方式 不能表明未成键电子情 况 不能说明分子的空 间构型 结构简式 反映结构 突出官能 团 省去单键 不能说明分子的空间构 型 乙烯 H2C CH2 乙醇 CH3CH2 O H 注意 用电子式表示物质的形成过程 无论形成的是离子化合物还是共价化合物 左边均是原子的电子式 右边是该物质的电子 式 4 理解质量守恒定律的含义 掌握热化学方程式的含义 4 理解质量守恒定律的含义 掌握热化学方程式的含义 能正确书
11、写化学方程式 离子 方程式 电离方程式 电极反应式 能正确书写化学方程式 离子 方程式 电离方程式 电极反应式 说明说明 考试大纲 要求 能正确书写离子方程式 水解方程式 电极方程式和热化学 方程式 理解原电池原理 了解钢铁的腐蚀 了解反应热 燃烧热等概念 本题是组合性选择题 主要是考查学生对化学用语的掌握情况 2 化学中常用计量 1 了解相对原子质量 相对分子质量的含义 2 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 相应单位为 g 2 化学中常用计量 1 了解相对原子质量 相对分子质量的含义 2 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 相应单位为 g 1 1
12、 L L 1 1 的含义 理解物质的量浓度 L 的含义 理解物质的量浓度 L 1 1 阿伏加德罗常数的含义 掌握物质 的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标 准状况下 之间的相互关系 此类题型常以选择题形式出现 容易引起错误的有以下几点 阿伏加德罗常数的含义 掌握物质 的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标 准状况下 之间的相互关系 此类题型常以选择题形式出现 容易引起错误的有以下几点 1 物质的常温下的状态 水 常温下是液态 SO3 常温下是液态或固态 4 个碳以上的烃不是气体 这些有机物 不需要标准状况的条件 如戊烷 辛烷等 2 物质的结构 组成 稀有气体 单原子分
13、子 有机物的共价键个数 电子数 原子晶体的结构特点 3 一些特殊反应的实质 Na2O2 与 CO2 H 2O 的反应等 NO2 存在与 N2O4 的平衡 4 气体的体积 注意标准状况下才能用 22 4 L 5 把原子序数当成相对原子质量 把相对原子质量当相对分子质量 基本定律 基本定律 H H C C H H H H C H H H 2 O Cl H H 高三化学 第二学期 新课预习 第十三周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 7 16 1 阿佛加德罗定律及推论的应用 由 PV nRT M m RT 变形可得 PM V m RT RT 1 标况时 M 22 4 0 0 指标况下气体密度
14、2 同温同压时 2 1 V V 2 1 n n A A N N N N 2 1 2 1 N N N1 N2 指气体分子数 若 V1 V2 则 n1 n2 N1 N2 即阿佛加德罗定律 3 同温同压时 2 1 M M 2 1 D 相 相对密度 若 m1 m2 则 2 1 M M 2 1 1 2 V V 若 V1 V2 则 2 1 M M 2 1 2 1 m m 4 同温同体积容器中 2 1 P P 2 1 n n 若 m1 m2 则 2 1 P P 2 1 M M 应用 混合气体的平均摩尔质量 1 已知混合气体在标况时密度 M 22 4 0 2 已知混合气体各成分的式量及物质的量或物质的量分数或
15、同温同压下体积分数 M i i i n n M Mi ni MiVi 3 已知混合气体各成分的式量及质量百分数 M i i n m 2 2 1 1 M m m M m m m 总 总 总 2 2 1 1 1 M m M m 4 已知混合气相对于另一种式量为 M 的气体密度 相对密度 D 相同条件 M D M 2 质量守恒定律 定律 参加反应的各物质质量总和 反应生成物的质量总和 本质 反应前各种原子的种类及个数相同 高三化学 第二学期 新课预习 第十三周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 8 16 意义 是书写化学方程式及其计算的依据 4 化学反应与能量 1 掌握化学反应的四种基本类型
16、化合 分解 置换 复分解 无机化学反应的分类 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化 还原反应 非氧化 还原反应 离子反应 非离子反应 可逆反应 完全反应 吸热反应 放热反应 每一类基本反应中 要特别注意反应的定义 规律和重要实例 如 1 化合反应1 化合反应 化合反应不一定是指单质间生成化合物的反应 化合反应即 多合一 的反应 根据反应物和 生成物的种类 化合反应又可分为三种 1 单质 单质 化合物 2 单质 化合物 1 化合物 3 化合物 1 化合物 2 化合物 3 如 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeCl3 Fe 3FeCl2 4Fe OH 2 O2 2H2O e OH 3 常见错误常见错误 认为只有 FeCl3 才能用化合反应制得 而 FeCl2 e OH 3 不能用单质直接化 合反应制得 2 分解反应 2 分解反应 可简述为 一分多 产物有多种 未必要单质 如 1 难溶性碱 碱性氧化物 水 根据反应的基本形 式 根据元素有无化合价改变 无机反应 根据参与反应微粒 根据反应进行的程度 根据反应热效应 都属化合反应 高三化学 第二
