《九年级化学考前强化训练(中上等学生)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学考前强化训练(中上等学生)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、德尔教育教学资料（中考化学）1 考前强化训练（提高篇）1. 某工厂排放的废水的 PH=3，且含有有毒的 Cu2+，为治理此废水，回收金属 Cu，并将其 PH调节至 7.5-8 。其经济可行的方案，是向此废水中加入（ ）A Fe B Ca(OH)2 和 Fe C NaOH和 Fe D H2O和 Fe2. 根据以下甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域 ( 填图下序号 ) ：分布在人体中的是 ；分布在海水中的是 ；分布在地壳中的是 。3. 在学校的元旦联欢会上， 某同学表演了“水能生火”的魔术。 他向包有过氧化钠 (Na 2O2) 粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是，
2、他和同学们进行探究。【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质 ?为什么脱脂棉会燃烧 ? 【猜想】可能有一种气体和另一种物质生成反应过程中可能有热量放出【设计装置】如右图所示【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么 ? (1) 打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P 处，木条复燃。说明生成的气体是 。(2) 实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么 ? (1) 小张猜想另一种物质是 Na2 CO3，小蔡认为不可能。小蔡的依据是：(2) 小蔡取反应后所得的溶液于
3、试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式4某综合实践活动小组的同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取 100 g 污水于烧杯中，加入 36 5 g 质量分数为 10的稀盐酸，恰好完全反应。 ( 假设污水中其他成分不与稀盐酸反应 ) 求： (1)100 g 污水中含氢氧化钠多少克 ? (2) 污水中氢氧化钠的质量分数。德尔教育教学资料（中考化学）2 5、某工厂排放的废水中含有硝酸钠、硝酸铁、硝酸钡、硝酸银，该厂急招一名化学实验员，利用该厂仅有的酸和
4、碱溶液来除去硝酸铁、硝酸钡、硝酸银，实验步骤如下，按要求填表：顺序实验目的 步骤与方法 现象 除去 加入适量的 产生 除去 向滤液中加入适量的 溶液 产生 除去 及反应中生成的 向滤液中加入适量的 溶液 产生6. 某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应） ：根据以上实验事实，用化学式回答：（ 1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 _ 。（ 2） 当废水溶液中仅含多种溶质时， 除 （ 1） 中的溶质外， 还可能存在的盐是 _、 _、_，以及其它可能存在的溶质是 _、 _。7某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有
5、Fe3+、 Ba2+、 Na+、 OH 、CI 、 CO32 、 SO42 ；为了进一步确认，进行实验检测：（ 1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（ 2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（ 3）将污水滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。8 某学校化学课外活动小组， 将一些可溶性化合物溶于水， 配制成的甲、 乙两溶液中， 共含有 H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、OH 、 CI 、 NO3 、 CO32 8 种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试
6、液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的 4 种离子应该是 。含少量杂质的某氯化钠样品，经分析只含有 Na+、 Cl 和 SO42 ，若测得溶液中 Cl 和 SO4 2 个数比为 20 1，则 Na+与 Cl 个数比为 _。9. 某工厂废液中含有少量的硝酸银， 为了回收利用资源和防止污染环境， 向废液中加入过量的铁屑， 充分反应后过滤。下列说法中正确的是（ ）A滤出固体有 Ag、 Fe，滤液中含有 Fe(NO3) 2B滤出固体只有 Ag，滤液中只含有 Fe(NO3) 2C滤出固体只有 Ag，滤液中含有 AgNO3 、 Fe(NO3) 2D滤出固体有 Ag、 Fe，滤液中含有 AgNO3、 Fe(
7、NO3) 2 德尔教育教学资料（中考化学）3 10某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取 40mL 该溶液于烧杯中， 滴入 40g 溶质质量分数为 13.8%的 K2CO3 溶液。 滴入 K2CO3 溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：（ 1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量。（ 2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。11在一烧杯中盛有 100gBaCl 2 和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入 Na2CO3 溶液的质量关
8、系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（ 1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（ 2）在实验过程中放出气体的总质量为 g 。（ 3）当滴入 Na2CO3 溶液至图中 B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）12. 现有一种 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡， 首先发生反应： Na2CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ， 然后才发生反应： NaHCO 3+ HCl = NaCl + CO 2 + H 2O。已知：该温度下 CO2 密度为
9、 1.98g/L，实验测得产生的 CO2 的与加入稀盐酸的数据如右图。 （ 1）当加入 g 盐酸时，才开始产生 CO2；图中 V= mL。（ 2）请计算：所加入盐酸中 HCl 的质量分数为多少 ?原样品中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量各是多少？（百分数精确到 0.1%，质量精确到 0.01g）烧杯中溶液的质量/g 0 106g 212g 滴入 Na2CO3 溶液的质量 /gA B 德尔教育教学资料（中考化学）4 13. 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4 次加人样品中( 样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不
10、溶于水 ) ，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量 第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加人 5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g (1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2) 计算该稀盐酸的溶质质量分数 ( 写出计算过程，结果精确到 0.1 ) 14.东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取 20g 混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为 4 份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份 第二份 第三份 第四份加入氯化钡溶液质量（ g） 15
11、 20 25 30 反应得到沉淀的质量（ g） 1.40 1.86 2.33 2.33 未知氯化钡溶液的质量分数为多少。原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。（精确到 0.01）15.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水） ，取 12.5g 样品放入烧杯中，然后加入 39.6g 水使其充分溶解，静置后滤去杂质， 取 10g 滤液， 加入足量的硝酸银溶液， 完全反应后生成沉淀 2.87g。 试求： （计算结果精确到 0.1%）（ 1） 滤液中溶质的质量分数；样品中氯化钡的质量分数。16. 某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行
12、实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲 乙 丙烧杯 +稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯 +剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：德尔教育教学资料（中考化学）5 （ 1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（ 2） 计算样品中铁的质量分数；（ 3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （烧杯的质量为 25.4g；计算结果精确到 1%）17.将 3.1 克氧化钠加到质量为 m 的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为 16%的溶液，在该溶液中
13、加入 50 克稀盐酸，两者恰好完全反应。 （氧化钠与水反应的化学方程式为： Na2O+H2O=2NaOH ） 。求：（ 1） m 的值（ 2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（ 3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为 20oC 时的饱和溶液， 至少要蒸发掉多少克水？ （ 20oC 时， 氧化钠的溶解度为 36 克）18. 向盛有 12.60g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（ m）与反应时间（ t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为 200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
14、 回答下列问题：m/g 193.4 193.9 194.6 196.7200.0 0 1 2 3 4 5 t/s （ 1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 _ （ 2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 _。（ 3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？19. 为了对海水中的氯化物（假设以 NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲 乙 丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50 加入 AgNO3 溶液的质量 /g 50 50 75 反应后所得的沉淀物的质量 /g 1 435 1 4
15、35 1 435 德尔教育教学资料（中考化学）6 （ 1） 两溶液恰好完全反应的是 _的实验。（ 2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？20.常温下，将 18.9g 含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有 185.5g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到 200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。21.将 18g 不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为 20%的溶液 58.5g。求：（ 1） 样品中氯化铜的质量分数。（ 2） 加入的氢氧化钠溶液的质量22. 一定质量 10%的 A 溶液和一定质量 10%的 CaCl2 溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 B，化学方程式为：A+CaCl2=B +2NaCl （已配平）（ 1） 、 A 物质必定含有的金属元素是 _， A 和 B 的相对分子质量之差为 _。（ 2） 、滤出沉淀 B，加入足量稀盐酸， B 逐渐溶解，收集到无色无气味的气体 4.4g。求滤出 B 后所得溶液中 NaCl的质量分数。23. 将 Na2O 和 NaOH 的混合物 22. 2g 加入 177. 8g 水中，完全溶解后，在所得溶液中加入 321. 4 g 某浓度的 FeCl3
