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1、静宁一中2018-2019学年度高一第二学期第一次月考试题化 学考生注意：1答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。2将答案写到答题卡上，写在试卷上无效。3请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。4本次考试时间100分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 355 第卷（选择题 共50分）一、单项选择（共25题，每题2分）1、节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A倡导开私家车的人乘公交车上下班B国家减免小排量轿车的购置税C政
2、府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D加快开发石油以缓解能源紧张问题2、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素的简单离子半径大小： B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价：=3、下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）AH2O、CO2 BMgF2、H2O CKOH、NH4Cl DNaCl、KCl4、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2
3、BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I25、下列各组物质的性质比较正确的是A稳定性：AsH3PH3NH3CH4 B沸点： H2SH2SeH2TeH2OC密度：LiNaKRb D酸性：H3BO3H2CO3HNO3H3PO46、下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )A随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈7、下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）AH+ BNa+ C D 8、已知反应A+B=C+D
4、的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应是放热反应B只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量9、下列各组物质的分类正确的是（）混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D 10、下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是( )A将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和ClB将碘单质加热升华C将氯化氢气体通入水产生H+和ClD在放电条件下氧气转化为臭氧11、下列说
5、法正确的是（）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D吸热反应没有利用价值12、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）ACO（g）+O2（g）CO2（g）；H=-2830kJ/molBC（s）+O2（g）CO（g）；H=-1105kJ/molCH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=-2418kJ/molD2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=-11 036kJ/mol13、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧
6、化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏14、A、B为短周期元素，B3比A2离子少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为（）An5 Bn11 Cn3 Dn315、我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第五周期第IA族 D第二周期第IIA族16、下列说法中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B破坏生成物全部化学键所需要的能量大
7、于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关17、下列说法正确的是（）A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高D水分子之间无分子间作用力，只有氢键18、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质Cl2Br2I2H2键能/kJmol1243200151436下列物质本身具有的能量最低的是 ( )AH2 BCl2 CBr2 DI219、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq
8、）=H2O（1）H=57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质： 稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 ( )AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3 DH1H3H220、已知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g) = CO2(g)H=-393.51kJ/mol，C(金刚石)+ O2(g) =CO2(g)H=-395.41kJ/mol可以得出的结论是 ( ) A金刚石比石墨稳定B1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都是碳的同位素21、某元素的一种同位素X的
9、质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 ( )A(A-N+ m) mol B (A- N)molC (A- N)mol D (A-N+m)mol22、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（）A1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g) 1/2 N2(g)+ H2O(l) H=+257kJmol1BN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H133.5kJmol1CN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H+5
10、34kJmol1DN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534kJmol123、已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是A1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)24、已知化学反应2C(s)O2(g) 2CO(g)，2CO(g)O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()A12
11、g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多25、有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表化学键Si-OO=OSi-Si键能kJmol-1X4988176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）H=-989.2kJmol-1，则X的值为（）（已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）A460
12、B423.3 C832 D920二、非选择题（每题2分，共计50分）26、(每空2分，共计12分)火箭在发射的时候除了加注常规燃料外，还需加注燃烧剂和氧化剂。已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；A元素原子中没有中子；bB与cC两种元素存在关系：b = c1；C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同，且B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题：（1）A元素在元素周期表第 族中，D元素在元素周期表第 周期中。（2）B原子的原子结构示意图： 。（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为 。（4）“燃烧剂” 发生反应的化学方程式为： 。（5）A、B形成的六原子分子BA2BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂，此时往往使用 C形成的四原子分子（A2C2）作为氧化剂。已知8g 液态BA2BA2与足量液态A2C2反应，生成均为无害的两种气体，放出热量为160.35kJ。请写出上述反应的热化学方程式： 。27、（10分）（1）下列变化过程中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)燃烧木炭取暖灼热的木炭与二氧化碳反应 酸与碱的中和反应生
