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1、复习题71、下列说法正确的是(设阿伏伽德罗常数的数值为6.021023)A. 在标准情况下,22.4 L苯所含分子数目为6.021023B. 1 mol/L K2SO4溶液所含K+数目为26.021023C. 在常温常压下,16 g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.021023D. 2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.16.0210232、下列化学反应,不能用离子方程式H+OHH2O表示的是A. 氢氧化钠与稀硫酸反应 B. 氢氧化钡与稀盐酸反应C. 氢氧化钾与稀醋酸反应 D. 澄清石灰水与稀硝酸反应3、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,
2、相等的是 铜片消耗完所需时间 反应生成的气体体积(标准状况) 反应中氧化剂得到的电子总数 反应后溶液中铜离子的浓度A. B. C. D. 只有4、将c molL1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL,系时候溶液中Cl物质的量浓度为A. B. C. D. 5、下列AD四组反应中,其中和可用同一个离子方程式表示的是A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO
3、3溶液滴入到足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液中6、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)x+ NO+14H2O下列判断合理的是A. Fe(NO3)x中的x为2 B. 反应中每还原0.2mol氧化剂,就有0.6mol电子转移C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性 D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化7、下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是8、下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 向AgNO3溶液中逐滴加入过量
4、氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 9、向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl2 3.36L,反应的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A2molL-1 B1.5molL-1 C1molL-1 D0.75molL-110、下列溶液中,微粒浓度关系正确的是A含有NH4+、Cl、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)BpH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)C0.1mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)
5、+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一定酸和pH=ll的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)11、技术的发展与创新永无止境,我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图:(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入 (填化学式)原因是 。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3)母液中的溶质主要是 。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入氨气的作用是 。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环,物质X是 从沉淀池中提取沉淀的操作是 。(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 。(
6、6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 (填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是 。12、现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ,还原产物是 。(2)已知bc过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式 。(3)已知反应: = ;甲同学由此得出氧化性:I2Br2的结论,乙同学认为甲同学的结论是错误的,原因是: 。n(KBrO3) = 4时,对应含碘物质的化学式为 。(4)含a mol KI的硫酸溶
7、液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。13、A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答:(1)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是 。将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 molL A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 molL。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为 。(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原
8、子最外层均为8e结构。下列有关B物质的叙述正确的是 a、B的分子式为AX b、B为共价化合物c、B分子呈三角锥形 d、B性质稳定,不与除X外的任何物质发生化学反应C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为 。14、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”,请就“三大酸”的性质,回答下列问题:稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。该反应的化学方程式为_。某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸请在下面的方框中画出该装置:某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:Cu+HNO3H2O测定气体
9、体积测定n(HNO3)若要测定NO的体积,从上图所示的装置中,你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是 。选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是 (填各导管口编号)。在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。工业制硫酸时,硫铁矿(FeS2)高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS211O2=8SO22Fe2O3 ,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数),4.8t FeS2完全制成硫酸,需要空气的体积(标准状况)为 L。15CCCDB 610BABAC11、12、(1)16 KBr(2) = (3)该反应I2作还原剂,Br2是还原产物,应得出还原性I2Br2(合理即可)I2,KIO3(4)1.2 a13、(1)离子键 共价键 c(Na+)c(HCO)c(CO) c(OH) c( H+ );2.65 g(2) bc PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1 14、 (1)CuH2O22HCl=CuCl22H2O作图:以铜为阳极,以盐酸为电解质溶液的电解池装置(2) A,因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化123547 升高(3)1.681077