《江西省宜丰中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜丰中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年高一（下）化学开学考试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Si-28 N-14一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏B. 升华C. 蒸发D. 萃取【答案】B【解析】 试题分析：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，。”，其中“置火上”即
2、为加热，“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体，即升华，“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体，即凝华。故文中涉及的操作方法是升华，B正确，本题选B。2.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )A. 苏打在生活中可用做发酵粉B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池【答案】C【解析】【详解】A. 苏打是碳酸钠，在生活中可用做发酵粉的是小苏打，即碳酸氢钠，A错误；B. 磁性氧化铁是四氧化三铁，可用于制备颜料和油漆的氧化铁，B错误；C. 工业制备玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，制备水泥的原料是石灰
3、石、黏土和辅助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正确；D. 二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅芯片和光电池，D错误。答案选C。3.下列试剂保存说法不正确的是( )A. 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B. 漂白粉置于冷暗处密封保存C. 存放液溴的试剂瓶中应加水封D. 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中【答案】D【解析】【详解】A因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B因碳酸的酸性强于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故B正确。C因液溴易
4、挥发，保存溴时应加入少量水，故C正确；D因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，选项D是解答的易错点，注意氢氧化钠溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】根据混合物分离提纯的物理
5、原理选择合适的装置。【详解】A项：从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl固体）应选择蒸发装置而不是灼烧固体装置。A项错误；B项：碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华方法。B项错误； C项：水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。C项正确； D项：苯是难溶于水的液体，分离Na2SO4溶液和苯的混合物应使用分液法。D项错误。本题选C。5.分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据是否有电
6、子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B；C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；D、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D。考点：物质的分类标准【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通
7、过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2NAB. 60 g SiO2晶体中含有的分子数目为NAC. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6 NAD. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA【答案】C【解析】【详解】A. 1 mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子的数目为NA，A错误；B. 60 g SiO2的物
8、质的量是1mol，但二氧化硅属于原子晶体，晶体中不存在分子，B错误；C. NO2和N2O4的最简式均是“NO2”，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中的“NO2”物质的量是0.2mol，含有原子总数为0.6NA，C正确；D. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，含有的分子数为0.1NA，D错误；答案选C。7.下列叙述不正确的是( )A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3 固体，溶液的导电性明显增强D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大【答案】D【
9、解析】【详解】A. 胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区别溶液和胶体，A正确；B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度，B正确；C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体生成醋酸钠，离子浓度增大，溶液的导电性明显增强，C正确；D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，使所得溶液浓度偏小，D错误。答案选D。8.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）A. 透明溶液中：SCN、NO3、Na+、Fe3+B. 遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I、SO42C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K+、Cl、CH3COOD. 酸性溶液中：Fe2+、Al
10、3+、SO42、NH4+【答案】D【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则一定不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应解答。【详解】A. 溶液中SCN与Fe3+发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B. 遇酚酞显红色的溶液显碱性，则Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯气也能氧化I，不能大量共存，B错误；C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性HCO3、CH3COO均不能大量共存，如果显碱性HCO3不能大量共存，C错误；D. 酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42、NH4+之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。9.下列反应的离子方程式书
11、写正确的是( )A. Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H+ Cl-+ClO-B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32-【答案】B【解析】【详解】A. 次氯酸难电离，Cl2与水反应的离子方程式应该是Cl2+H2OH+Cl-+HClO，A错误；B. AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B正确；C.
12、 钠极易与水反应，三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢氧化铁、氯化钠和氢气：6Na+2Fe3+6H2O6Na+2Fe(OH)3+3H2，C错误；D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，D错误。答案选B。【点睛】选项C是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:2FeCl3+10
13、NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )A. 反应为氧化还原反应,反应为复分解反应B. 反应中Na2FeO4是氧化产物C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D. 每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol【答案】C【解析】【分析】反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂；Na2FeO4+2KO
14、H=K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，据此答题。【详解】A.反应中Fe和Cl元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应中元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，所以Na2FeO4是氧化产物，故B正确；C.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，FeCl3为还原剂；Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaC
15、lO为氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误；D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3mol，故D正确。故选C。11.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（ ）A. CaCO3CaOCaSiO3B. FeFeCl2Fe（OH）2C. AlH2CuD. SSO3H2SO4【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，A符合；B、氯气与铁化合生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，B不符合；C、硝酸是氧化性酸，与金属铝反应不能生成氢气，C不符合；D、硫燃烧只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D不符合。答案选A。12.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 向Fe(OH)3胶体中逐滴加
