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1、贵州省习水县一中2018-2019学年12月份考试高三理综化学试题1.下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。详解：A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B
2、设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键
3、。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1KI溶液：Na、K、ClO、OHB. 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、N、N、SC. 0.1 molL1HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、ND. 0.1 molL1NaOH溶液：Mg2、Na、S、HC【答案】B【解析】【详解】A. I-与C
4、lO 能发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故A错误；B. 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液与Cu2、N、N、S离子之间能大量共存；故B正确；C. 0.1 molL1HCl溶液CH3COO生成弱电解质CH3COOH，所以不能大量共存，故C错误；D. 0.1 molL1NaOH溶液与Mg2、HC都能反应，所以不能大量共存，故D错误；答案：B。【点睛】离子在溶液中能大量共存的条件：离子之间不发生反应。即指各离子之间不能生成沉淀、气体和弱电解质，离子之间也不能发生氧化还原反应，也不能发生相互促进双水解反应的离子间能大量共存。3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内
5、安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ()A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【答案】C【解析】【详解】A. Na2O2的阴、阳离子的个数比为1:2,故A错误;B. 由2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2知生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,故B错误;C
6、. 由2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2知两者转移电子的物质的量相同,故C正确的;D. Na2O2因具有强氧化性而有漂白性,SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质,故原理不同,故D错误.答案：C。【点睛】根据Na2O2与CO2 和H2O反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2，2Na2O2+2=4NaOH+O2，进行解答。4.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成
7、与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。详解：A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会
8、释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.
9、W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10721，所以X是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+
10、7价，D错误。答案选B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO24Na鸠2Na2CO3C。下列说法错误的是()A. 放电时，Cl向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为3CO24e=2CCD. 充电时，正极反应为Nae=
11、Na【答案】D【解析】【详解】A.放电时，阴离子向负极移动，故A项正确；B.充电时有生成CO2，放电时消耗CO2，故B项正确；C.放电时，正极CO2得电子发生还原反应，故C项正确；D.充电时，阳极反应为：C+2CO32-4e-=3CO2，故D项错误；答案为D。7.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBr鸠馛2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是()A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5B
12、rC. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】【详解】A.加入NaOH，NaOH会和HBr反应，则平衡会向逆反应方向移动，则乙醇的物质的量将会增加，故A项正确；B.增大HBr的浓度，平衡将会向正反应方向移动，有利于生成C2H5Br，故B项正确；C.两者是等比例增加的，则两种反应物的平衡转化率之比不变，故C项正确。D.当起始温度升高到60时，溴乙烷会挥发，则反应达到平衡的时间将会延长，故D项错误；答案:D。8.储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳
13、纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_。丁达尔效应加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：_C_H2SO4_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。【答案】 (1). (2). 32K2
14、Cr2O7823CO228 (3). C (4). 4.48 L【解析】【详解】(1)碳纳米颗粒大小介于1-100nm,所以分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔效应、聚沉的性质,不能通过半透膜,故选:(1)(2); (2)反应中C被氧化生成CO2、K2Cr2O7被还原为Cr2(SO4)3根据反应过程中得失电子守恒和原子个数守恒可配平方程式得:3C2 K2Cr2O78H2SO4=2K2SO43CO22 Cr2(SO4)38H2O。因此，本题正确答案是: K2Cr2O7;8;2; 3CO2;2;8;(3) H2SO4在上述反应中所含元素化合价不变,与金属阳离子结合生成盐,表现
15、出酸性;因此，本题正确答案是:C;(4)根据方程式可以知道每生成3mol二氧化碳气体,反应转移电子的物质的量为12mol,所以若反应中电子转移了0.8mol,则生成二氧化碳气体的物质的量为0.2mol,标况下体积为: 0.2mol 22.4L/mol=4.48L因此，本题正确答案是: 4.48L .9. 某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_。（3）E装置中浓硫酸的作用是_
