《安徽省泗县高二化学上学期第一次月考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省泗县高二化学上学期第一次月考.pdf（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 泗县二中 2012 2013 学年高二第一学期第一次月考高二化学试题 满分 100 分时限 90 分钟 注意事项 1 答卷前 考生务必将班级 姓名 考号等在答题卷 上填写清楚 2 第 I 卷包括第1 题到第 1 题 请用铅笔或圆珠笔将答案对应填在答题卷的表中 3 第 II卷包括第1 题到第2 题 请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题卷 上 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 N a 23 Al 27 Fe 56 Zn 65 第 I 卷 选择题共54 分 2 将等物质的量的A和 B混合于 2L 的密闭容器中 发生如下反应 3A g B g XC g 2D g 经 过5
2、min后 测 得D 的 浓 度 为0 5mol L C A C B 3 5 C 的 反 应 速 率 为 0 1mol L min 下列说法中不正确的是 A 5min末 A的浓度为0 75mol L B 0 5min时 B的平均反应速率为0 05mol L min C B的起始物质的量为1 5mol D x 2 3 在一密闭容器中进行如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知反应过程中某一时刻SO2 O2 SO3的浓度分别为0 2mol L 0 1mol L 0 2mol L 当反应达平衡时 可能存在的数据 是 A SO2为 0 4mol L O2为 0 2mol L B SO2为 0
3、 25mol L C SO2 SO3均为 0 15mol L D SO3为 0 4mol L 4 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA g 和 1L B g 在一定条件下发生下列反应 3A g 十 B g nC g 2D g 达到平衡后 A物质的量浓度减小1 2 混合气体的平均 2 摩尔质量增大1 8 则该反应的化学方程式中n 的值是 A 1 B 2 C 3 D 4 5 设 C CO 22CO H 0 反应速率为1 N2 3H22NH3 H 0反应速率为2 对于上述 反应 当温度升高时 1和2的变化情况为 A 同时增大B 同时减小 C 增大 减小D 减小 增大 6 某密闭容器中发生如下反应
4、X g 3Y g 2Z g H 0 上图表示该反应的速率 v 随时间 t 变化的关系 t2 t3 t5时刻外界条件有所改变 但都没有改变各物质 的初始加入量 下列说法中正确的是 A t5时增大了压强 B t4 t5时间内转化率一定最低 C t3时降低了温度 D t2时加入了催化剂 7 可以证明可逆反应N2 3H22NH3已达到平衡状态的是 一个 N N 断裂的同时 有3 个 H H键断裂 一个 N N 键断裂的同时 有6 个 N H键 断裂 其它条件不变时 混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时 体系压强 不再改变 NH3 N2 H2 都不再改变 恒温恒容时 密度保持不变 正反应速率v
5、H2 0 6 mol L min 逆反应速率v NH3 0 4mol L min A 全部 B 只有 C D 只有 8 已知一定条件下 N2 g 和 H2 g 反应生成2molNH3 g 放出 92 4kJ 热量 在同温同压下 向 两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2 4molH2 和 0 5molN2 2molH2 在同温 同压条件下达到平衡 分别放出热量Q1kJ 和 Q2kJ 则下列关系正确的是 A 2Q2 Q1 92 4 B 2Q2 Q1 92 4 C 2Q2 Q1 92 4 D Q2 Q1 92 4 9 可逆反应aA g bB g cC g dD g 符合下图 则下列叙述
6、正确的是 A a b c d 正反应放热 C a b c d 正反应吸热 P1 P2 A 的 转 化 率 时间 T1 T2 A 时间 t4 t5 t3 t2 t1 t0 v v 逆 v 正 v 逆 v 正 t v 逆 v 正 t6 3 10 对达到平衡状态的可逆反应 A BC D 若 t1时增大压强 正 逆反应速率变化 如图所示 代表反应速率 t 代表时间 下列有关A B C D的状态叙述中正确的是 A A B C是气体 D不是气体 B A B是气体 C D有一种是气体 C C D是气体 A B有一种是气体 D C D有一种是气体 A B都不是气体 11 在一定条件下 向某恒温恒容的密闭容器中
7、通入a mol PCl5 发生反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 平衡时测得混合气体的压强为P1 此时再向容器中通入a mol PCl 5并再次达到平 衡时 测得压强为P2 下列判断正确的是 A 2P1 P2 B 2P1 P2 C PCl5的分解率增大 D Cl2的百分含量增大 12 现有浓度为1 mol L 的五种溶液 HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH 由水 电离出的C H 大小关系正确的是 A B 13 下列方程式书写正确的是 A HCO3 在水溶液中的电离方程式 HCO 3 H 2OH3O CO 3 2 B H2SO3的电离方程式H2SO32H SO 3
8、 2 C CO 3 2 的水解方程式 CO3 2 2H 2OH2CO3 2OH D CaCO3的电离方程式 CaCO3Ca 2 CO 3 2 14 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的 pH大于 7 用 HF溶液做导电性实验 灯泡很暗 HF与 NaCl 不能发生反应 常温下0 1mol L的 HF溶液的 pH为 2 3 HF能与 Na2CO3溶液反应 产生CO2气体 HF与水能以任意比混溶 1mol L 的 HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D 15 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A 用 10mL量筒量取7 13mL 稀盐酸 B 用托盘天平称量25 20
9、g NaCl C 用广泛 pH试纸测得某溶液的pH为 2 3 D 用 25mL滴定管做中和滴定时 用去某浓度的碱溶液21 70mL 16 在 0 lmol L的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该平 衡 下列叙述正确的是 v O t1 t v 正 v 逆 v 正 v 逆 4 A 加入少量NaOH 固体 平衡向逆反应方向移动 B 加水 反应速率加快 平衡向逆反应方向移动 C 滴加少量0 lmol L HCl溶液 溶液中c H 减少 D 加入少量CH3COONa 固体 平衡向逆反应方向移动 17 在给定的四种溶液中 加入以下各种离子 各离子能在原溶液中大
10、量共存的有 A 滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe 3 NH 4 Cl I B pH 值为 1 的溶液 Cu 2 Na Mg2 NO 3 C 水电离出来的c H 10 13mol L 的溶液 K HCO 3 Br Ba2 D 所含溶质为Na2SO4的溶液 K CO 3 2 NO3 Al 3 18 下列热化学方程式或离子方程式中 正确的是 A 25 101KPa 时 甲烷的燃烧热为890 3kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1 B 500 30MPa下 将 0 5mol N2和 1 5molH2置于密闭
11、的容器中充分反应生成NH3 g 放热 19 3kJ 其热化学方程式为 223 50030MPa 3 2 NgHgMHg 催化剂 H 38 6kJ mol 1 C 氯化镁溶液与氨水反应 2 2 2 MgOHMg OH D 100mL0 01moL L 稀 NaOH溶液与 100mL0 01moL L 稀醋酸反应 热化学方程式可表示为 NaOH aq CH3COOH aq NaOOCCH 3 aq H2O l H 57 3kJ mol 第 II卷 非选择题 共46 分 二 实验题 19 8分 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶 液时 选择酚酞作指示剂 请填写下列
12、空白 1 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 滴定结束时俯视读数 2 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为 mL 终点读数 mL 开始结束 5 3 某学生根据三次实验分别记录有关数据如下 滴定次数待测氢氧化钠溶液 的体积 mL 0 1000mol L盐酸的体积 mL 滴定前刻度滴定后刻度溶液体 mL 第一次25 00 0 00 26 11 26 11 第二次25 00 1
13、56 30 30 28 74 第三次25 00 0 22 26 31 26 09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 c NaOH 20 14 分 甲 乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质 存在电离平衡 且改变条 件平衡发生移动 实验方案如下 甲 取纯度相同 质量 大小相等的锌粒于两只试管中 同时加入0 1 mol L 1 的 HA HCl 溶液各 10 mL 按图装好 观察现象 乙 用 pH计测定物质的量浓度均为0 1 mol L 1 HA和 HCl 溶液的 pH 再取 0 1 mol L 1 的 HA和 HCl 溶液各 2 滴 1滴约为 1 20 mL 分别稀释
14、至100 mL 再用 pH计测其 pH变化 1 乙方案中说明HA 是弱电解质的理由是 测得0 1 mol L 1 的HA 溶液的 pH 1 填 或 甲方案中 说明HA 是弱电 解质的实验现象是 A 加入 HCl 溶液后 试管上方的气球鼓起快 B 加入 HA溶液后 试管上方的气球鼓起慢 C 加入两种稀酸后 两个试管上方的气球同时鼓起 且一样大 6 3 pH 1 的两种酸溶液A B各 1 mL 分别加水稀释到1000 mL 其 pH与溶液体积V的关 系如图所示 则下列说法不正确的有 A 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B 稀释后 A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C 若 a 4 则 A是强酸 B是弱酸
15、 D 若 1 a 4 则 A B都是弱酸 三 填空题 21 16 分 在溶液中 反应A 2BC 分别在三种不同实验条件下进行 它们的起始浓度 均为 0 100 c AmolL 0 200 c BmolL及 0 c CmolL 反应物A 的浓度随时 间的变化如下图所示 请回答下列问题 7 1 与 比较 和 分别仅改变一种反应条件 所改变的条件和判断的理由是 2 实验 平衡时B的转化率为 实验 平衡时C的浓度为 3 该反应的H 0 判断其理由是 4 该反应进行到4 0min 时的平均反应速度率 实验 B v 实验 C v 22 8分 恒温下 将a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个
16、固定容积的密闭容器中 发 生如下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 1 若反应进行到某时刻t时 nt N2 13 mol nt NH3 6 mol 则 a 2 反应达平衡时 混合气体的体积为716 8 L 标况下 其中 NH3的含量 体积分数 为 25 则平衡时NH3的物质的量为 3 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为 4 平衡混合气体中 n N2 n H2 n NH3 等于 8 21 16 分 1 加催化剂 达到平衡的时间缩短 平衡时A的浓度未变 2 分 温度升高 达到平衡的时间缩短 平衡时A的浓度减小 2 分 2 40 或 0 4 0 06mol L 各 2 分 3 升高温度向正方向移动 故该反应是吸热反应 各 2 分 4 0 014mol L min 1 0 008mol L min 1 各 2 分 9 22 8分 1 a 16 2 n NH 3 8 mol 3 5 4 4 3 3 2
