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1、 2020届北京新高考化学模拟试题03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是()选项ABCD名称主要成分双氧水烃类小分子硅酸盐聚甲基丙烯酸甲酯答案A解析漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，A项错误；液化石油气主要成分是14个碳原子的小分子烃，B项正确；陶瓷是硅酸盐产品，C项正确；有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸甲酯为甲基丙烯酸甲酯的加聚产物，D项正确。2.下列化学用语正确的是A. CO2的结构式O=C
2、=OB. H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H+C. Cl的离子结构示意图为D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：答案：A解析A. CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式O=C=O，故A正确；B. H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H+，故B错误；C. Cl的核外有18个电子，离子结构示意图为，故C错误；D. 氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，故D错误；答案选A。3.(2019天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色答案B解析混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓
3、注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也能使溴水褪色，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NAB.向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2数目为0.4NAC.8.8gCO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NAD.0.1mol某新核素Db所含中子数为
4、10.5NA答案C解析NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，A错误；Br、Fe2均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2数目，B错误；CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8g混合气体物质的量为0.2mol，两种分子中均各含3个原子，故C正确；1个Db含有150个中子，D错误。5.(2019聊城模拟)某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。
5、则下列反应没有发生的是()A.FeCl33H2O=Fe(OH)33HClB.Zn2HCl=ZnCl2H2C.3Zn2FeCl3=3ZnCl22FeD.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案A解析溶液没有出现红褐色沉淀，A项没有发生；FeCl3水解生成HCl，显酸性，Zn与酸反应生成H2，B项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，D项发生。6.(2019贵阳模拟)下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色
6、B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案B解析因为SO2具有还原性，所以它能使溴水、KMnO4(H)溶液褪色，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误；Cl2、SO2等物质都能使品红溶液褪色，B项正确；漂白粉和Na2O2的漂白性是利用其氧化性，活性炭是利用其吸附性，SO2能与有色物质反应生成无色物质，其原理不相同，C项错误；SO2和Cl2恰好完全反应生成没有漂白作用的盐酸和硫酸，漂白效果变差，D项错误。7.(2019北京，10)下列除杂试剂选用正确且除
7、杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B解析A项，Fe粉将溶液中的Fe3转化为Fe2，涉及氧化还原反应；B项，Mg2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A
8、.该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B.该溶液中，Ag、K、NO、CH3COO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移电子约为6.021023个答案D解析NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO，其在酸性条件下具有强氧化性，与H和Br不能大量共存，A项错误；混合溶液中的Cl与Ag反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO氧化，但离子方程式中不能写H而应写水，且生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：
9、ClOCl2H=Cl2H2O，每生成1molCl2转移1mol电子，约为6.021023个，D项正确。9.已知：乙炔的结构为HCCH,4个原子在同一直线上，能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是()A.该有机物的化学式为C16H10B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D.该分子中所有原子可能位于同一平面上答案B解析B项，分子中含有两个乙炔基、两个苯环，根据苯和乙炔的结构特点可知，该分子中处于同一直线上的碳原子最多有8个，处于同一直线上的碳原子和氢原子最多有10个，错误；C项，该物质
10、中含有碳碳三键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；D项，两个乙炔基为直线形结构，碳碳单键可以转动，两个苯环所在的平面可能同时位于同一平面上，故分子中所有原子可能位于同一平面上，正确。10.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、
11、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：ClC，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。11.最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知、断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；、N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H192 kJ/mol，N4(g)6H2(g) 4NH3(g)H2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是()AH20 BN2分子比N4分子稳定C
12、H22H1 DH2与方程式系数无关答案B解析因为的键能大于NN的键能，故N2比N4稳定，故N4(g)6H2(g) 4NH3(g)，H22H1；D项H与系数(实际参加反应的物质的量)有关。12.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是()A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60，可
13、缩短反应达到平衡的时间答案D解析D错：温度提高至60，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A对：加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大；B对：增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C对：原反应物按物质的量之比11加入，又因二者反应的化学计量数之比为11，两者的平衡转化率之比为11，若将反应物均增大至2mol，其平衡转化率之比仍为11。13、测定0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加
14、入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB.的pH与不同，是由SO浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等答案C解析的过程中，pH变小，说明SO水解产生的c(OH)减小；升高温度，SO的水解平衡正向移动，溶液中SO水解产生的c(OH)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分SO被空气中的O2氧化生成SO，溶液中c(SO)减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH)减小，pH减小；的过程中，温度升高，SO的水解平衡正向移动，而c(SO)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A对；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的SO数目大于中的，中的SO数目小于中的，所以中OH数目小于中的，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。14、常温下，用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和0.100molL1的醋酸
