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1、江西省南昌市第十中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时100 分钟。 注 意 事 项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2作答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3考试结束后，请
2、将答题纸交回。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是( )A. K2SO4B. NaHSO4C. NaClOD. NH4NO32. 恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸，其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是（ ）A. B. C. D. 3. 下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡
3、沫灭火剂Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞热的纯碱溶液去油污效果好A. B. C. D.4. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是( ) A. 的电离方程式： B. 的水解方程式：C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Y2-)D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：5下列关于水的说法正确的是（ ）A对于常温下pH=2的盐酸，由H2O电离出的c(H+)=1.01012molL1B水中加入NaHSO4溶液对水的电离平衡不产生影响C在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变D现向10mL浓度为0.1molL1的CH3
4、COOH溶液中滴加相同浓度的氨水20mL，在滴加过程中，水的电离程度始终增大6下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变B0.1molL-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32)与c(Na+)的比值减小C0.01molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性725时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AHB的酸
5、性强于HABa点溶液的导电性大于b点溶液C同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)825时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb =100mL，Va、Vb与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aab过程中水的电离程度始终增大B HA电离常数Ka=110-6Cb点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D由图可知BOH一定是强碱9.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ）A. NaHCO3溶液中：c（H）c（Na）c（OH）c（
6、CO32-）c（HCO3-）B. pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na) c(CH3COO)）c（OH） c（H）C. 0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H）c（NH4+）c（OH）D. 物质的量浓度相等的NH3H2O和 NH4Cl溶液等体积混合后的溶液：2c( Cl)c(NH3H2O)c(NH4)10.已知：常温下，Ksp（NiCO3）=1.410-7，Ksp（PbCO3）=1.410-13，向浓度均为0.1molL-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）A常温下在水中的溶解度：N
7、iCO3PbCO3B逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：111.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa）C. 物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：
8、c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）D. 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）12.常温下，用0.100 0molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A. 点所示溶液中：B. 溶液中、点水的电离程度：C. 点所示溶液中：D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂13. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、S
9、O42-C. =110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D. 由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-14.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，下列说法中错误的是( )A.向AgCl悬浊液中加少量水，c(Ag+)一定减小B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)=mol/LC. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgClAgBr15.已知293K时下列物质的溶度积单位已省略： FeS CuS 下列说法正确的是
10、A. 相同温度下,、FeS、CuS饱和溶液中B. 向FeS悬浊液中滴加溶液发生反应的离子方程式：C. 浓度均为的和溶液等体积混合后不能产生沉淀D. 向饱和溶液中加少量固体,溶液中不变16.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是（ ） A. 图中T1 T2B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)C. 温度降低时，q点的饱和溶液会有固体析出D. 向P点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动二、非选择题（共52分）17（8分）（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(N
11、O3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_；（2）FeCl3可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）_;将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是_（写化学式）。（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）。（4） 某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_（请用反应的离子方程式表示）18.
12、（8分）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是_ ；根据表中数据，下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）_ 。A HClO BH2CO3 C CH3COOH（2）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。当150mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_。(3)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴
13、定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果_(填“偏高”或 “偏低”)。19(14分)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H)109 molL1，则该电解质可能是_(填序号)。ACuSO4 BHClCNa2S DNaOHEK2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(回答两种)_ _。(3)常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0103 molL1的氨水b L；c(OH)1.0103 molL
14、1的氨水c L；c(OH)1.0103 molL1的氢氧化钡溶液d L则a、b、c、d之间的大小关系是_。 (4)已知：H2A=HHA，HAHA2。常温下，0.1 molL1的NaHA溶液其pH2，则0.1 molL1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是_c(H)_；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_。(5)已知：Ksp(AgCl)1.81010，向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020 molL1的盐酸，所得混合溶液的pH_,c(Ag)_.20(12分)常温下，如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H
