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1、周至二中2012-2013学年度高三9月月考化学试题可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48分)1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学2下列现象或变化过程与胶体的性质无关的（ ）A清晨森林中的道道光柱B海市蜃楼 C海水的淡化D明矾净水3下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的
2、是（）电解水 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气氟气跟水反应 氯气跟水反应4下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸水银B冰醋酸王水苛性钠乙醇C火碱蒸馏水氯化钠三氯化硫D胆矾氯水硫酸钡铜5阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ()A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA6、容量瓶上标有的是（ ） 温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式 A
3、 B C D7浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ()Aabc Bbac Ccba Dcab8若溶液中由水电离产生的c(OH)11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ()AAl3、Na、NO、Cl B K、I、NO、ClCK、Na、Cl、CO DK、Na、Cl、SO9设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 ()A标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB1
4、 mol Al3含有核外电子数为3NAC常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA10下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 ()选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硝酸CaCO3浓硫酸11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加
5、热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ()AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在12实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是 ()ANaNO2是氧化剂 B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂13下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污 B
6、浓硫化钠溶液有臭味 C加热氯化铁溶液颜色变深 D铁在潮湿的环境下生锈14下列叙述正确的是 ()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是23D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行15双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该药剂不适合于胃溃疡患者服用 C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物该药剂不适合于胃溃
7、疡患者服用16.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3二、非选择题(本题共52分)17(10分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。(1)写出A、B、E、F的化学式：(1*4=4分)A_，B_，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式：(2*3=6分)_；_；_。18.请写出下列化学反应的离子方程式 (2*5=10分)实验室制备氯气_。铝和氢氧化钠溶液反应_小苏打和氢氧化钠溶液反应_。铜和稀硝酸反应_。氯化铝溶液加入过量氨水_。19(10分)某一反应体
8、系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2分)(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(2分)(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(2+2=4分)(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ L。 (2分)20(2*6=12分)(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是_ 原因是_。(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液
9、呈黄色，此反应的离子方程式是_。最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。21(10分)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母) (2分)aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持
10、不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变 (2)请写出SO2和过量NaOH溶液反应离子方程式_。(2分)(3)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母) (2分)a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示,写出计算过程)。(4分)周至二中第一次月考化学试题答题卡班级_ 姓名_一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48分) 题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本题共52分)17. (共10分) (1)：(1*4=4分) A_，B_，E_，F_。 (2)：(2*3=6分)_；_；_。18. (共2*5=1
