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1、育才学校2019-2020学年度第一学期期末高一化学一、选择题(本卷共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B钢是我国使用最早的合金C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2.下列叙述中正确的是（ ）A. 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B. 向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来D. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属3.下列各组
2、反应最终有白色沉淀生成的是（） 金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合 少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中过量CO2通入NaAl(OH)4溶液中A. B. C. D. 4.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-7 10-9m之间B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C. 把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体D. 除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl，可用渗析的实验方法5.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗“出汗”白色粉末。下列有
3、关叙述中不正确的是（ ）A. 表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. 最后的白色粉末是碳酸钠D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应6.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（ ）A. CO2是氧化产物B. H2C2O4在反应中被氧化C. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性7.下列说法正确的是(NA表示阿伏
4、加德罗常数的值) （ ）A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NAB. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC. 32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA8.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B. Fe+CuSO4=FeSO4+CuC. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O29.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）A. 相同浓度溶液的
5、碱性Na2CO3NaHCO3B. 常温下在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C. 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3NaHCO3D. 热稳定性：NaHCO3Na2CO310.下列离子方程式正确的是（）A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB. 氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OC. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O11.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl
6、气体B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C. 从B口进气，用排空气法收集CO2D. 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积12.实验中的下列操作正确的是（ ）A. 取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列反应的化学方
7、程式或叙述不成立的是（ ）A. Z2 与X-在水溶液中不能大量共存 B. 还原性：Y-Z-W-C. 2NaWY2=2NaYW2D. W2 通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y-14.下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选 B. 用CCl4提取碘水中的碘，选C. 分离Na2CO3溶液和苯，选 D. 粗盐提纯，选和15.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为91，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）A. 73 B. 75 C.
8、57 D. 3716.已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（ ）A. 上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B. 实验中Fe2既显氧化性又显还原性C. 实验和中的铁钉只作还原剂D. 实验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2二、综合题(本卷共3小题，每小空2分，满分52分。)17.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II（1）写出下列仪器的名称：a. _ b. _ c. _（2） 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒
9、精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_ 处。冷凝水由_(填f或g）口通入，_口流出。（4）现需配制0.1 mol/LNaOH溶液500 mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 图中的错误是_。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_。 根据计算得知，所需NaOH的质量为_ g。 配制时，正确操作顺序是（字母表示，每个字母只用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶 B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量
10、瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处用“偏大”“偏小”或“无影响”填空A配制NaOH溶液，需称量一定质量的溶质，称量时使用了游码，但物码放置颠倒_B配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。C定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。D定容时仰视刻度线_。E容量瓶中原有少量蒸馏水_。18.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：A与D反应有气体生成，A与E
11、反应有沉淀生成，B与E反应有沉淀生成，B与C反应有沉淀生成，C与D反应有气体生成，在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：（1）B与D反应的离子方程式为_。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为_，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为_。（3）向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为_ _。19.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示，回答下列问题。(1)加入过量A溶解后，在进行操作
12、a时玻璃棒的作用是_。(2)工厂废液中加入过量A的目的是_。(3)溶液甲中的金属离子是_（写离子符号）。(4)步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是_（填序号）。(5)步骤中发生反应的化学方程式是_。参考答案1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.D12.D 13.C 14.C 15.B 16.C17. （1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 （2）c （3）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口的下沿 g f （4）未用玻璃棒引流 药匙、玻璃棒、胶头滴管 2.0 BCAFED 偏小 偏大 偏小 偏小 无影响 18. Ba2+CO32-=-BaCO3 Ba2+SO42-+H+HCO3-=BaSO4+H2O+CO2 H+HCO3-=H2O+CO2 Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2
