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1、云南省麒麟高中2018-2019学年6月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题（共20小题,每小题2.0分,共40分）1.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A. 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B. 凡有规则外形的物体就一定是晶体C. 一种物质不是晶体就是非晶体D. 具有各向异性的固体一定是晶体【答案】D【解析】【分析】A.比较硬度的方法区分晶体与非晶体不可靠；B.否为晶体，与物体有没有规则外形无关；C.二氧化硅为反例；D.具有各向异性的固体一定是晶体；【详解】A.区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验，故A项错误；B.晶体与非晶体的区别
2、在于晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，与物体有没有规则外形无关，故B项错误；C.二氧化硅有晶体和非晶体两种形式，故C项错误；D.具有各向异性的固体一定是晶体，故D项正确，本题选D。2. 下列说法正确的是 ( )A. 124g P4含有的PP键的个数为6NAB. 12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC. 12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD. 60gSiO2中含SiO键的个数为2NA【答案】A【解析】试题分析：白磷是正四面体结构，含有6个PP键。124g白磷的物质的量是124g14g/mol1mol，A正确；石墨中平均每个碳原子形成的CC键的个数为321.5，B不正确；金刚石平
3、均每个碳原子形成的CC键的个数为422，C不正确；二氧化硅中平均每个硅原子形成的SiO键的个数为4，则D不正确，答案选A。考点：考查晶体中共价键个数的判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对常见晶体结构的熟悉掌握程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力。3.下列原子中，第一电离能最大的是( )A. BB. CC. AlD. Si【答案】B【解析】试题分析：非金属性越强，第一电离能越大，四种元素中碳元素的非金属性最强，第一电离能最大，答案选B。考点：考查电离能判断4.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，
4、例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）A. 第三周期A族B. 第四周期A族C. 第五周期A族D. 第四周期A族【答案】B【解析】试题分析：R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因Rn中R元素显正价，N元素在RN中显3价，则R元素离子应为R3，R原子含28+3=31个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周期A族，答案选B。【考点定位】考查原子结构和元素周期表知识。【名师点睛】本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技术联系在一起，这种命
5、题方式是以后高考命题的一个方向，虽然题目很新颖，但所涉及的知识都是基础知识。Rn中R元素显正价，N元素在RN中显3价，则R元素离子应为R3。5.下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B. 使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大【答案】B【解析】A项，增大压强，对没有气体参与的反应化学的反应速率无影响，恒温恒容容器中充入与反应无关的气体来增大压强对反应速率无影响，错误；B项，使用催化剂，降低反应的活化能，增大了
6、活化分子百分数，化学反应速率一定增大，正确；C项，对固体或纯液体，加入反应物，对化学反应速率无影响，错误；D项，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，错误；答案选B。点睛：催化剂和温度对化学反应速率的影响，是由于催化剂和温度改变了活化分子百分数。浓度和压强对化学反应速率的影响，不改变活化分子百分数，改变单位体积内分子总数。6.已知反应：A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动B. 达到化学平衡时，v正(A2)2v逆(B2)C. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D. 达到平衡后，降低温度A2气体的转化率
7、增大【答案】D【解析】【详解】A.该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，错误；B.达到化学平衡时，2v正(A2)=2v逆(A2)= v逆(B2),错误；C.升高温度,可以使正、逆反应速率都增大，与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；D.当可逆反应达到平衡以后，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，因此A2的转化率增大，正确；故合理选项是D。7.某温度时，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 molL1，Y2的浓度为0.8 molL1，生成的Z的浓度为0.4 molL1，则该反应（Z用
8、X、Y表示）是（）A. X22Y22XY2B. 2X2Y22X2YC. X23Y22XY3D. 3X2Y22X3Y【答案】D【解析】试题分析：X2浓度变化量为06 mol/L，Y2的浓度变化量为02mol/L，对于同一反应，同一时间，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以答案选D考点：考查化学反应速率计算的相关知识点。8.已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）3CO（g）=2Fe（s）3CO2（g） H248 kJmol1Fe2O3（s）CO（g）=Fe3O4（s）CO2（g） H15.73 kJmol1Fe3O4（s）CO（g）=3FeO（s）CO2（g） H640.4 kJmol1则14g
9、CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为（）A. 218 kJmol1B. 109 kJmol1C. 218 kJmol1D. 109 kJmol1【答案】B【解析】【详解】由盖斯定律可知：1/2-2/3=1/2-24.8+15.73-640.42/3=-218 kJmol1；所以CO（g）+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H-218kJmol1；14 g CO物质的量为0.5mol，所以14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为-109 kJmol1；B正确；综上所述，本题选B。【点睛】像这种根据盖斯定律进行反应热进行的计算题，关键
10、找出目标热化学方程式与几个热化学方程式的关系，通过必要的加减乘除，得到目标反应的热化学方程式。9.25 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为Ksp（FeS）6.31018；Ksp（CuS）1.31036；Ksp（ZnS）1.61024。下列关于常温时的有关叙述正确的是（）A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023molL1C. 除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D. 向饱和FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2）变大、c（S2）变小
11、，Ksp（FeS）变大【答案】C【解析】【详解】A、因为Ksp（CuS）1.31036 Ksp（ZnS）1.61024 Ksp（FeS）6.31018，所以溶解度CuS ZnSFeS，故A错误；B、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为：c(S2-)=0.1 molL1，所以锌离子最小浓度为：c(Zn2)=mol/L=1.610-23mol/L，故B错误；C、因为Ksp（CuS）1.31036 Ksp（FeS）6.31018，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS 固体作为沉淀剂，所以C选项是正确的；D、向饱和的FeS 溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe
12、2）变大、c（S2）变小，温度不变，所以Ksp（FeS）不变，故D错误。故答案选C。10.已知298 K时，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ()A. 大于57.3 kJB. 等于57.3 kJC. 小于57.3 kJD. 无法确定【答案】C【解析】试题分析：NH3H2O是弱电解质，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于57.3kJ，故选项C正确。考点：考查中和热等知识。11.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A. 存在的电离平衡为HCO3-H2OH2CO3OHB. c（Na）c（H）c（H
13、CO3-）c（CO32-）c（OH）C. HCO3-电离程度大于HCO3-的水解程度D. c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）【答案】D【解析】【详解】A. HCO3-H2O H2CO3OH为碳酸氢根离子水解方程式，其电离方程式为HCO3- CO32- H，故A错误；B.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na）c（H）c（HCO3-）2c（CO32-）c（OH），故B错误；C.碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度，所以溶液中c(H+)c(OH-)，故C错误；D.溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）
14、c（H2CO3），所以D选项是正确的。故答案选D。12.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（）A. OE段表示的平均速率最快B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 molL1min1C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267D. G点表示收集的CO2的量最多【答案】D【解析】【详解】A.斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，错误；B.由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.448L22.4L/mol=0.02mol，根据CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为c=，则EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为V(HCl)=，错误；C.OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224ml：448ml：112ml=2：4：1，错误；D.G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784ml，正确。故
