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1、铁铜及其化合物应用学案一、铁、铜的单质(一) 物理性质（1）铁是 色金属，可以被磁铁吸引，具有良好的 性和 性，质地 。纯铁具有良好的 ，普铁为 色，熔点 。（2）铜具有与众不同的 色，质软，具有良好的 性和 性。(二) Fe的化学性质1、与非金属单质的反应（1）与O2： （2）与 Cl2： （3）与S： 2、与水的反应（1）在水和氧气作用下： （2）高温： 3、与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等） （2）与强氧化性的酸（如浓HNO3、稀HNO3浓H2SO4等）常温下，Al、Fe遇到浓HNO3、浓H2SO4发生 。4、与盐溶液的反应 Fe+CuSO4_ Fe+ FeCl
2、3 _归纳Fe单质反应规律 (三) Cu的化学性质1、与非金属单质的反应2、与强氧化性的酸的反应3、与盐溶液的反应Cu + AgNO3_归纳Cu单质反应规律例1、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）A CuCl2 B Cu2S C Na2S D FeCl2例2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）A 浓H2SO4 B 浓氨水 C CuSO4溶液 D KOH溶液 例3、下列关于铁的叙述中错误的是（） A 纯净的铁是光亮的银白色金属B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下，铁与浓HNO3不反应二、铁、铜的氧化物氧化
3、物FeOFe2O3Fe3O4CuOCu2O俗名色态化合价与酸反应氧化性用途三、铁、铜的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态酸碱性与酸反应与O2反应制备可溶性盐溶液与可溶性碱反应四、Fe3+和Fe2+的鉴别鉴别方法Fe2Fe3观察溶液颜色滴加NaOH溶液滴加氨水滴加KSCN溶液五、Fe2和Fe3的相互转化实验探究：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水。1、根据氧化还原反应基本原理，提出有关Fe2+和Fe3+相互转化条件的假设。2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进行实验并记录现象。转
4、化类型 实验方案 现象 原理（方程）Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+【总结】Fe2和Fe3的相互转化条件：例4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量溶液 加入少量KSCN溶液应用1、在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入少量 ,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为 。2、利用 FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。【实验探究】：用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。现象： 原因： 氧化性： 3、为除去废水中Fe2+,常将废水中的Fe2+氧化成
5、,再调pH使Fe3+转化成Fe(OH)3析出【总结归纳】FeFe2+ Fe3+【活学活用】1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜2、如何除去杂质，提纯下列各物质（1）FeCl2中含FeCl3。 所用试剂 离子方程式 （2）FeCl3中含FeCl2。 所用试剂 离子方程式 （3）FeSO4中含CuSO4。 所用试剂 离子方程式 六铁、铜化合物的应用1、铁的化合物：Fe2O3作颜料 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 作磁性材料 维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。农药波尔多液含有CuSO4例7、家庭养殖花草时，有时会施用绿矾 (FeSO47H2O)来提供营养。 (1)你认为它应该如何保存？ (2)现由于保管不善和放置时间过长，怀疑它已经变质，试设计实验验证之。 (3)如果已经变质，为了不影响使用效果，你认为应采用何种措施？5
