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1、第三节 硫和氮的氧化物（2）【学习目标】知识目标：初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，由二氧化氮制硝酸的方法。能力目标：了解二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及治理污染措施。 情感目标：认识硫和氮的氧化物的危害，树立保护环境意识。【重点和难点】一氧化氮和二氧化氮的性质【教学环节】温故而知新 SO2 H2O = SO2 CaO = SO2（少量） NaOH= SO2 O2 = 预习案 “雷雨发庄稼”的意思是：雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。原因是什么？探究案探究一：一氧化氮和二氧化氮的性质1 一氧化氮 （1）生成：_（2）物理性质：NO是一种_色、_溶于水的气体。（3）化学性质：常
2、温下，NO很_与空气中的O2反应生成NO2的化学方程式： 2二氧化氮（1）物理性质： 色、有 气味的有毒气体，密度比空气 ，_液化，_溶于水。（2）化学性质： NO2与水反应_思考将一支装满NO2气体的试管倒扣在水槽中一段时间后，试管内会发生什么变化？探究二：二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1SO2、NO2主要来源（1）煤、石油的燃烧，某些含_或_的金属矿物的冶炼，往往会产生二氧化硫。（2）汽车尾气中含_，除此之外，还含有_、_、_和_等。2危害（1）_（2）_3酸雨 （1）含义：_ （2）形成原理：_ （3）防治措施：_探究三：氮的氧化物溶于水 科学探究设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸
3、收。1 体积比为41的NO2和O2混合气体与水反应_2 体积比为43的NO和O2混合气体与水反应_3 NO、NO2和O2三种混合气体同时通入水中，假设先发生反应 再发生反应 典题训练 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为 ( ) 1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA B C D精讲点拔 NO2和NO都有毒，不能直接排放到大气中，可以用碱液吸收，生产可利用的盐： 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2
4、O CO2不是形成酸雨的物质，不属于“城市空气质量时报”报道的污染物。 酸雨在空气中久置后酸性增强的原因是2H2SO3 + O2 = 2H2SO4，H2SO4酸性强于H2SO3。小结提升当堂检测1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ） A酸雨B光化学烟雾C臭氧层空洞D温室效应2环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息。在下列各种物质中，不属于空气质量指标的是（ ） A二氧化碳B氮氧化物C二氧化硫D悬浮颗粒3在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 （ ） A3：1 B1：3 C1：2 D2：1巩固练习 1在常温常压下，下列各组气
5、体不能共存的是（ ） ASO2和O2BNO2和NOCO2和N2 DNO和O22除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 （ ） A澄清石灰水B品红溶液C溴水D饱和NaHCO3溶液3汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用钯、铂合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出CO与NO反应的化学方程式_。（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。（3）控制城市空气污染源的方法可行的有（ ）A开发新能源B适用电动车C植树造林D戴上呼吸面具4在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 （1）写出上述两个反应的化学方程式SO2和CaCO3悬浊液反应 _SO2和Ca(OH)2悬浊液反应 _（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄请石灰水的理由 3
