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1、湖北省部分重点中学2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Hg200.6第卷（选择题，共16小题，共48分）下列各题中只有一个选项是符合题意的。1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管
2、道的腐蚀B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能【答案】B【解析】【详解】A地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；D跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正
3、确；故答案为B。2.下列化学用语表达正确的是（ ）A. CaCl2的电子式: B. Cl的结构示意图：C. 乙烯的分子式：C2H4D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OH【答案】C【解析】【详解】ACaCl2是离子化合物，其电子式应为，故A错误；BCl的核外最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故B错误；C乙烯是最简单的燃烧，其分子式为C2H4，故C正确；D碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D错误；故答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：
4、阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。3.下列不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 补铁剂（有效成分Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B. 雷雨肥庄稼自然固氮C. 灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D. 从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅【答案】C【解析】【详解】A维生素C具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，故A
5、正确；B放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B正确；C碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C错误；D由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故D正确；故答案为C。4.下列解释事实的方程式正确的是（ ）A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32HSO2S2NaH2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2ClOH2OCO22HC
6、lOCaCO3D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H + Cl+ ClO【答案】B【解析】【详解】A硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故A错误；B氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2 +O2 +2H2O4 Fe（OH）3，故B正确；C二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C错误；DHClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为C
7、l2 + H2O H+ Cl+ HClO，故D错误；故答案为B。5.1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ）A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) H0B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C. 白磷比红磷稳定D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则H0，故A错误； B依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C依据图象
8、分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。6.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含OH数目约为7NAB. 质量为12g的12C含有的中子数为12NAC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目小于0.1NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA【答案】A【解析】【详解】A乙醇溶液中，
9、乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1molO-H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有O-H键6mol，所以共含O-H数目7NA，故A正确；B12g的12C的物质的量为：=1mol，含有中子的物质的量为：1mol6=6mol，含有的中子数为6NA，故B错误；C将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液显中性，故n（OH-）=n（H+），则有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的个数为NA个，故C错误； D氧气
10、所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误；故答案为A。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。7.下列叙述正确的是（ ）A. 2甲基丁烷也称为异丁烷B. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异
11、构）C. 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷D. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同【答案】B【解析】【详解】A2-甲基丁烷含5个C，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2Cl；CH3CCl(CH3)2；共有4种情况，故B正确；C等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C错误；D葡萄糖是单糖不水解，油脂和蛋白质能水解，水解产物不同，故D错误；故答案为B
12、。8.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B. 最简单气态氢化物的热稳定性：bcC. c为第二周期第VIIA族元素D. 原子半径：dcba【答案】A【解析】【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b
13、、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；Ab元素为氮元素，其最高价氧化物对应水化物硝酸为强酸，故A正确；B非金属性ON，则气态氢化物的热稳定性：bc，故B错误；Cc为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：AlNOH，故D错误；故答案为A。9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）实验操作现象解释或结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B在镁、铝为电极，氢氧化钠为
14、电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：AlMgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：ClCD等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原，二氧化硫体现还原性，故A错误；BAl与NaOH溶液反应，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故B错误；C常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液
15、大，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；DHA放出氢气多，等pH时，HA的浓度大，HA为弱酸，则HB酸性比HA强，故D正确；故答案为D。10.下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂【答案】A【解析】【详解】A锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D用标准盐酸溶
