高考化学一轮复习第一部分必考部分第5章物质结构元素周期律第1节原子结构 核外电子的排布课时作业 1.doc

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1、第一部分第五章第一节一、选择题1(2015上海市民本中学高三月考)13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同解析:考查核素组成及同位素的有关判断。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,且质子数和中子数之和是质量数,则A13C与15N的中子数分别是1367,1578,中子数不相同,A错误;B13C是核素,不是单质,故C60不能互为同素异形体,B错误;C15N与14N的质子数相同

2、,而中子数不同,二者互为同位素,C正确;D15N的核外电子数与中子数分别是8和7,不相同,D错误,答案选C。答案:C2(2015海口模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()ATi和Ti的质量数相同,互称为同位素BTi和Ti的质子数相同,互称同位素CTi和Ti的质子数相同,是同一种核素DTi和Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素解析:A项二者质量数不同,C项中子数不同,属于不同核素,D项质子数相同,互称同位素。答案:B3(2015山东泰安模拟)Cl、Cl为不同的核素,下列说法正确的是()A37Cl2的摩尔

3、质量是74B通常情况下,氯气作氧化剂,但氯气也具有还原性CCl、Cl互为同位素,Cl2与Cl2互为同素异形体D常温下,4.48 L Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)解析:A项,摩尔质量的单位错误;C项,Cl2与Cl2属于同一种物质,故错误;D项,气体的物质的量小于0.2 mol,故错误。答案:B4(2016届河北省故城县高三月考)16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A 16O2与18O2互为同分异构体B 16O与18O核外电子排布方式不同C 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D 标准状况下,1.12 L16O2和1.12

4、L18O2均含有0.1NA个氧原子解析:同种元素的不同单质是同素异形体,16O2与18O2是同一种物质,A错误;16O与18O是氧元素的不同核素,质子数相同、核外电子排布方式相同,B错误;16O与18O间的相互转化是原子间的转化,不能通过化学变化实现,C错误;16O2和18O2是双原子分子,物质的量相同,原子个数相同,D正确。答案:D5已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a2;Y原子的最外层电子数为b5,次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是()A XY2B Y4XC Y2X3D YX3解析:X、Y的次外层(a0,a22;b50,b5)

5、不可能是K层,即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18),这样得出X的核外电子排布为2、8、6,为硫,Y的核外电子排布为2、8、3,为铝,形成化合物为Al2S3,所以选C。答案:C6(2016届陕西省西安市第七十中学高三上月考)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OHBCO和N2CHNO2和NODCH和NH解析:AH3O的质子数为11,电子数为11110,OH的质子数为9,电子数为9110,电子数相同,故A错误;BCO的质子数为14,电子数为14,N2的质子数为14,电子数为14,电子数相同,故B错误;CHNO2的质子数为178224,电子数为24,NO的质子数为78223,电

6、子数为23124,电子数相同,故C错误;DCH的质子数为6139,电子数为918,NH的质子数为11,电子数为11110,电子数不同,故D正确。答案:D7(2016届黑龙江省哈尔滨第六中学高三上期中)某氖原子的质量为a g,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数,则以下叙述中错误的是()A该氖原子的相对原子质量为12a/bBW g该氖原子的物质的量为W/aNA molCW g该氖原子所含的质子数为10W/a个D氖元素的摩尔质量为aNA g/mol解析:A原子的相对原子质量是指原子质量与12C原子质量的1/12的比值,则由题意只能得到该氖原子的相对原子质量是,A正确;B氖原子的质量是

7、a g,则氖原子的相对原子质量也可以表示为aNA,所以W g该氖原子的物质的量为W/aNA mol,B正确;CW g该氖原子的原子数是W/a,1个氖原子有10个质子,所以W g该氖原子所含质子数是,C正确;D氖元素存在同位素,所以氖元素的摩尔质量不是aNA g/mol,D错误。答案选D。答案:D8核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表

8、示电子层数)解析:若a2,则X为N,若a3,则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确;D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。答案:D9主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20,下列说法正确的是()AM原子的质子数一定大于R原子的质子数BM可能存在16M、18M两种核素CM2与R的电子层结构不可能相同D两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键解析:根据主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20,可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的质子数小于Na元素的质子数,A错误;O元素存在18O和16O两种核素,B正确;O2和

9、Na的电子层结构相同,C错误;两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S,只含离子键,不含共价键,D错误。答案:B10已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,则该同位素的原子符号是()ARBRCRDR解析:根据化合价代数和为0的原则,AmRn中A的化合价为n,则R的化合价为m,质子数为am,质量数质子数中子数amb。答案:D11如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:de,f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下,单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳

10、定性:deDf受热易分解为d和e解析:非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数:de,则d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3,故C错误。答案:C12(2015吉林市高三上学期调研)X是第三周期非金属元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()AX最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料DX元素的氧化物

11、一定能与烧碱反应解析:A项,根据已知位、构、性方面的信息推断,X为Si或S,最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4,前者是弱酸,后者是强酸,错误;B项,气态氢化物为SiH4或H2S,错误;C项,单质为Si或S,前者是半导体材料,后者是绝缘体材料,错误;D项,氧化物为SiO2或SO2、SO3,都是酸性氧化物,正确。答案:D二、非选择题13六种粒子的结构示意图分别为 请回答下列问题:(1)依次写出6种粒子的符号:_。(2)A、B、C、D、E、F共表示_种元素、_种原子、_种阳离子、_种阴离子。(3)上述微粒中,阴离子与阳离子可构成两种化合物,这两种化合物的化学式为_。解析:A为F,B为

12、F,C为Ne,D为Na,E为Mg2,F为Mg。答案:(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4321(3)NaF、MgF214(2015湖南郴州二次质检)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:(1)B单质的电子式是_。(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成),两种酸式盐相互反应的离子方程式为_。(3)A、C、E间

13、可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为_。解析:A的原子半径最小,所以A为H;B为N、D为Na、E为S、C为O。(2)形成盐可知一定属于铵盐,酸式盐为NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由18电子和10电子可知甲、乙分别为HS、OH。答案:(1)NN(2)HSOH=SO2H2O(3)HSOH=S2H2O15现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab,M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三

14、周期,最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X_,Y_,Z_,N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:含10e且呈正四面体结构的分子_;含14e的双原子分子_;含16e且能使溴水褪色的分子_;含18e且常温下呈液态的分子_。解析:(1)根据周期序数主族序数原子序数,推知X为氢元素;根据电子数L层ab,M层ab,最外层为a,次外层为b,得出b2,a6,从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素;金刚石在自然界中的硬度最大,故M为碳元素,N的最外层电子数是电子层数的2倍,则推得N为硫元素。(2)CH4为正四面体分子,CO为双原子14e分子,乙烯能和溴水发生加成反应,使溴水褪色,H2O2在常温下为18e的液态分子。答案:(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O26

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