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1、高考理综化学部分精品模拟系列试卷四http:/www.DearEDU.com7绿柱石又称绿宝石，其主要成分为，也可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示。则n为()A1 B2C3 D48在密闭容器中有可逆反应：nA(g)mB(g)pC(g)-Q处于平衡状态(已知nmp，Q0)。则下列说法正确的是 ()升温，的比值变小降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小增加B的物质的量，A的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低若A的反应速率为，则B的反应速率ABC D9将，样品溶解在过量的200mL pH为1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使，刚好完全沉淀。用
2、去NaOH溶液100mL。则NaOH溶液的浓度为()A BC D10在一无色未知溶液中检验出有，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在以下离子：其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定。你认为不必鉴定的离子组是()ABCD11恒温下，下列实验过程中有关溶液的浓度和质量始终不变的是()A向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(不含)B向饱和溶液中加入晶体C向98.3浓中加入D向饱和溶液中加入n(g)无水122003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是()A
3、Ds原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素13下列说法不正确的是()A磷酸的摩尔质量与个磷酸分子的质量在数值上相等B个氮分子和个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为D常温常压下，个一氧化碳分子所占体积是11.2L 26(15分)烷烃A只可能有三种一氯取代产物B，C和D。C的结构简式是。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如图3-10所示。图3-10请回答：(1)A的结构简式是_。(2)H的结构简式是_。(3)B转变为F的反应属于_反应(填反应类型名称)。(4)B转变为E的反应属于_反应(填反应类型名
4、称)。(5)1.16g H与足量作用，标准状况下可得的体积是_mL。27(16分)图3-11是以黄铁矿为起始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应物和产物均已略去。图3-11(1)写出下列物质的化学式：A_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_反应_(3)写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。28(22分)图3-12是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程(注：CuO能将烃氧化成和，G后面装置与答题无关，省略。铁架台等已省略。)按图连好装置后，需进行的实验操作有：给D，G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等图3-12(1)这三步操作的先后顺序依次是_。(2)简要说明排空气
5、的方法和证明空气已排尽的方法。_。(3)B装置所起的作用是_。(4)假定丁烷按和的方式完全裂解，当(EF)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为_。(假定流经D，G装置中的气体能完全反应)(5)若对E装置中的混合物再按图3-13所示流程实验：图3-13分离操作和的名称分别是：_。溶液的作用是(用离子方程式表示)_。D的结构简式是_。29(15分)电子工业常用的溶液腐蚀敷有铜铂的绝缘板，制成线路板，有关反应为：=。现将一块敷有铜铂的绝缘板浸入500mL溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m(g)，充
6、分反应后剩余固体n(g)。(1)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉的质量至少应为_。(2)讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表：(3)当m60，n50时，求溶液B中物质的量浓度及最后溶液中的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。参考答案7C8B9B10D11B12C 13D26(1) (2)(3)取代(4)消去(5)224提示：首先由C递推A，知A为。然后推断B。由图中衍生关系可知，G能与银氨溶液反应为醛，递推F有基团，故B为，则D为，H为。27(1)FeS(2)浓(3)=28(1)(2)打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若
7、听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽。(3)便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量(4)11(5)分液蒸馏=29(1)42g提示：由=，=和=可知：要想使加进B溶液的铁不再溶解，铁粉的物质的量至少为总物质的量()的一半，即0.75mol为42g。(2)提示：只有铜时，生成铜的最大值为。铁、铜混合时，则过量的铁粉为：m-42g，0.75mol铁粉最多可还原出48g铜，故其最大值为m-42g48gm6g。(3)当m60，铁过量，过量的铁为60g-42g18g。则在50g固体剩余物中，含铜的质量为50g-18g32g，即为0.5mol。设B溶液中含有的物质的量为x，根据：=120.5mol xx20.5mol1mol故B溶液中。根据Fe元素守恒，最后溶液中的物质的量应为：1.5mol0.75mol2.25mol故最后溶液中。用心 爱心 专心 123号编辑 4
