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1、周口中英文学校20182019学年上期三年级第三次月考化 学 试 题 相对原子质量：C -12 O-16 Mg -24 Fe -56 Al- 27 Zn -65 Cu- 64 Na- 23 Ca -40 Cl -35.5 Ba-137 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A氧化镁用作耐火材料B明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火DFeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板2下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产
2、物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl23下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-4甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色
3、无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）ABaCl2 、Na2CO3、盐酸 、AgNO3 BBaCl2 、Na2CO3、AgNO3 、盐酸CNa2CO3、盐酸 、AgNO3、 BaCl2 DAgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO35实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是ACu2+、NH4+、SO42、NO3 BCa2+、Al3+、NO3、Cl CH+、Fe 2+、SO42、I DNa+、HCO3、K+ 、F 6下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+3
4、H 2B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH+ HCO3 CO32+ H2OC. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OHH2D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ 2H2O7下列物质不能通过化合反应直接得到的是（ ）ACuS BNaHCO3 CFeCl2 DFe（OH）3 8将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（ ）AKSCN BBaCl2 CNaCl DNaOH 9 向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的
5、量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是（ ）10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NAB含有NA个原子的氦气体积约为22.4 LC25 、1.01105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NAD1 mol NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中Na数为0.1NA11配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是（ ）A称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体 B转移溶液时，发现容量瓶中有水C摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 D在容量瓶中定容时俯视刻度线
6、12某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32、Ba2+、Cl、SO42，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）A. 不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42B. 一定存在的离子是：Na+、CO32 C. 可能存在的离子有：Na+、Cl、SO42 D. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银13铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法不正确的是（ ）铝土矿a bcdAlAb中铝元素是以阳离子形式存在B、中除加试剂外，还需要进行过滤操作C进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝D中
7、需要通入过量的二氧化碳14两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（ ）A镁和铁 B镁和铝 C铁和锌 D铜和锌15.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A.12B.31C.21D.6116将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（ ）mol/l。A
8、. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6 二、非选择题17（11分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（1分）（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：沉淀固体B_ ；沉淀D_。（每空1分）（3）写出、四个反应方程式_；（2分）_；（2分）_；（2分）_。（2分）18（8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 mol
9、L-1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_（1分）（2）装置B的作用是_，（1分）装置C的作用是_，（1分）装置E中碱石灰的作用是_。（1分）（3）装置D中发生反应的化学方程式是_、_。（2分）（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_。（2分）19（10分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成2
10、3.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_,（1分）肯定不含有的离子是_。（1分）（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是_。（2分）（3）原溶液中H+物质的量浓度为_mol/L。（2分）（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_ _。（2分）（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba（OH）2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba（OH）2溶液体积为_L。（2分）20（9分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中FeCl2和FeCl3的物质的
11、量，按以下步骤进行实验：（1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_（填仪器名称）。（1分）（2）取25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_（2分）；由此可知原溶液中n（FeCl2）=_ _mol。（2分）（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c（FeCl3）=_molL1 。（2分）（4）检验Fe3+中含有F
12、e2+ 的方法是_。（2分）21（14分）K3Fe（C2O4）33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3Fe（C2O4）33H2O作感光剂，以K3Fe（CN）6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe（C2O4）32FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2分）（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。（2分）实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。（2分）为防止倒吸，停止实验时应进行的操_。（2分）样品完全分解后，装置A中的残留物含有Fe
