《山西省2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、汾阳中学 20182019 年度高二年级第一学期第二次月考化学试题时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：O: 16Na:23S:32Cl:35.5K:39Br:80Ag:108I:127一、选择题（每题 2 分，共 46 分）1. 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()A1.01105 Pa 时沸点为 100 B测得其 pH7C遇钠生成氢气D电解时得到 H2 与 O2 的体积比为 122. 已知 HI 在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化B. 图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D (s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 若图 3 表示等质
2、量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D. 图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH6. 在一定温度下，将一定量的 N2 和 O2 通入体积为 1 L 的密闭容器中，当反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 正(CO2)B逆(CO2) 正(CO2)C逆(CO2) 正(CO2)D无法判断9. 高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)H已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表，下列说法正确的是()A. 增加 Fe2O3 固体可以提高 CO
3、的转化率温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5B. 该反应的H 0C. 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D. 容器内气体密度恒定时，不能说明反应达到平衡状态10. 已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJ mol1。一定条件下，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()增大A. 升高温度能使n(CH3OH)n(CO2)B. 反应达到平衡状态时，CO2 的平衡转化率为 75%C3 min 时，用
4、CO2 的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到达到平衡，H2 的平均反应速率 v(H2) 0.075molL1min111. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是()A. 用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污B. 用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质C. 用硫酸清洗锅炉中的水垢D. 用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2和 Hg212. 已知常温下 0.1 molL1NaHSO3 溶液的 pHc(SO 2)c(OH)c(H+)1325 时，有 0.1 molL1 的 3 种溶液：盐酸;氨水;CH3COONa 溶液。下列说法
5、中不正确的是()A3 种溶液中 pH 最小的是B3 种溶液中水的电离程度最大的是C与等体积混合后溶液显酸性D与等体积混合后 c(H+)c(CH3COO)c(OH)14. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积常数1.810101.41056.310507.710138.511016A. 五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B. 将 AgCl 溶于水形成饱和溶液后，向其中加入 Na2S 固体，可以生成黑色的 Ag2S 沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D常温下，AgCl、Ag
6、Br 和 AgI 三种物质的溶解度依次增大15. 常温下，向 100 mL 0.01 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶 液的pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是()AMOH 为一元强碱，HA 为一元强酸BK 点对应的溶液中：c(M+)+ c(MOH)= c(A)CK 点对应的溶液中：c(MOH)+ c (OH)c(H+)=0.005 molL1DN 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度16. 某原电池构造如图所示。下列叙述正确的是()A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏
7、转C. 外电路中每通过 0.1 mol 电子，铜的质量理论上减小 6.4 gD. 原电池的总反应式为 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)217.25 时，用浓度为 0.100 0 molL1 的氢氧化钠溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL1 的两种酸HX、HY 的溶液(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()编号滴入 NaOH 溶液的体积/mL溶液的 pHHX 溶液HY 溶液031a7x20.007yA. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y)c(OH)c(H+)18. 利用如图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为燃料气体 C
8、O。下列说法中，正确的是()Aa 极反应式为 2H2O4e 4H+O2B. 电极 a 表面发生还原反应C. 该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区移动D. 该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O219. 在一容积可变的密闭容器中加入 WO3 和 H2 进行反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是()A. 增加 H2O(g)的量，消耗 H2 的速率瞬间不变B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C. 保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢2025 时，用 0.1000 molL1
9、 BOH 溶液滴定 20 mL 0.1000 molL1 一元酸 HA 的溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()AHA 的电离平衡常数 Ka 为 110-14 B滴定时应选择甲基橙作指示剂C. 当滴入 BOH 溶液 20 mL 时，溶液中：c(B+)c(A)c(OH)=c(H+)D. 当滴入 BOH 溶液 10 mL 时，溶液中：c(A) c(B+)c(H+) c(OH)21相同温度、相同浓度的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO
10、3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH2225 时，向 100 mL 0.09 molL1 BaCl2 溶液中加入 100 mL 0.1 molL1H2SO4 溶液生成 BaSO4 沉淀。已知 Ksp(BaSO4) 1.11010 且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中 c(Ba2+)和 pH 分别为()A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1D2.2108 molL1、223. 在 25 时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是() Ac(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH)Bc(H+) c(CH3COO) + c(OH
