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1、西和二中20162017学年度第一学期高二月测试题化 学一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）173=51分1. 列叙述正确的是 ( )A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.下列说法不正确的是 （ ）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的 量 增 加了0.3mol，则 此 反
2、应 的 平 均 反 应 速 率v（X）为 （ ） A. v（NH3）= 0.002molL-1s-1 B. v（O2）= 0.1molL-1min-1C. v（NO）= 0.008molL-1s-1 D. v（H2O）= 0.18molL-1min-14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B.CO的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g) H+2283.0 kJmol-1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧
3、生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)6 下列各组热化学方程式中，H1H2的是 ( ) C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2
4、O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D7 已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下） （ )A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多8. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1
5、)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ( )A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1D+330 kJmol-19. 化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol-1 BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g
6、)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol110. 下列说法或表示方法正确的是 ( )A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ11已知：(1)Z
7、n(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol 。则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于( )A317.3 kJ/molB379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol12. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molHH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ
8、 C436 kJ D188 kJ 13. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol14. 在100 g 碳
9、不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ15. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加C的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使
10、体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大16、 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 （ ） A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q 17. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q
11、3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 卷非选择题（共49分）18.（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。19（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1） 在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和
12、液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_（3）用NA表示阿伏加 德 罗 常 数，在C2H2（气态）完 全 燃 烧 生 成CO2和液 态 水的 反 应 中，每 有5NA个电子 转 移 时，放 出 6 5 0 k J的 热 量_。20（5分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: _。21（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/
