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1、云南省石屏一中2018-2019学年度11月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I1、 单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D WY2分子中键与键的数目之比是2:1，属于分子晶体。2.PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形
2、，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）A 为极性分子，为非极性分子B 只有为非极性分子，其余为极性分子C 只有是极性分子，其余为非极性分子D 只有是非极性分子，其余是极性分子3.下列各能层不包含d能级的是()A O能层B N能层C M能层D K能层4.下列对电负性的理解不正确的是()A 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C 元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关5.当A，B两种元
3、素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是()A D2AB C2BC C2AD D2B6.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ()A 乙醇与氯乙烷B 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D H2O与H2Te7.晶胞是构成晶体的基本重复单元在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶
4、胞内根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（）A 4个B 6个C 8个D 18个8.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性9.下列性质体现了金属通性的是()A 银不易生锈B 铁常温下不溶于浓硝酸C 钠与水剧烈反应放出氢气D 金属具有良好的延展性10.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A 每个原子轨道里最多只能容纳2个电
5、子B 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反11.下列说法中肯定错误的是()A 某原子K层上只有一个电子B 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D 某原子的核电荷数与最外层电子数相等12.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m2，n2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A HClO3B H2SeO3C H2BO2D HMnO413.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4
6、中溶解度很大，这是因为 （ ）A CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子14.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是()A Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B Y元素在周期表的第三周期A族C X元素所在周期中所含非金属元素最多D Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p315.下列性
7、质适合于离子晶体的是()熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 g/cm3熔点218 ，难溶于水熔点3 900，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A B C D 16.下列关于共价键说法中不正确的是()A 键比键重叠程度大，形成的共价键强C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键和两个键17.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A Na和ClB H和ClC K和FD Ca
8、和O18.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素基态原子中共有3个电子B 该元素原子核外有5个电子层C 该元素原子最外层共有3个电子D 该元素原子M能层共有8个电子19.下列反应中无配合物生成的是（）A 向氨水中加入过量硝酸银B 含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌C 锌与过量氢氧化钠溶液反应D 向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现20.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A 前者大于后者B 后者大于前者C 前者等于后者D 无法确定21.下列能级中，不属于M能层的是()A 3sB 4sC 3pD 3d22.下列离子中外层
9、d轨道达半充满状态的是()A24Cr3B26Fe3C27Co3D29Cu23.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10B 单质具有还原性C 是单原子分子D 电子数为1024.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A 钢铁长期使用后生锈B 节日里燃放的焰火C 金属导线可以导电D 卫生丸久置后消失25.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个AA键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 ()A ABB A5B4?C AB2?D A2B5?26.下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是()A CH4
10、的燃烧B C2H4与Cl2的加成反应C CH4与Cl2的取代反应D C2H4被酸性KMnO4溶液氧化27.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A 具有规则几何外形的固体均为晶体B 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C 晶体研碎后即变为非晶体D 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体28.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()a4a5a3a4A B C D 分卷II二、填空题(共6小题,共44分) 29.原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白：(1)
11、质子数决定_的种类；质子数和中子数决定_的种类。(2)X代表一个质量数为_、质子数为_、中子数为_、核外电子数为_的原子。(3)质量数_，对任一原子，核电荷数_；对中性原子，核外电子数_。(4)ZXn中核外电子数_，ZXn中核外电子数为_。30.请回答下列问题：（1）羰基铁Fe（CO）5会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为。（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）比较晶体熔点的高低MgOCaO（填“高于”或“低于”），Mg2+的配位
12、原子所构成的立体几何构型为，MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解。（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=。31.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构
13、型为_。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_ _。(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_ _。32.已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D物质能刻蚀玻璃。(1)A的分子式是_，写出A原子的价层电子排布式_。(2)B分子的中心原子的杂化类型是_，分子空间构型是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C的化学式是_，分子中含有的化学键类型是_。(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是_。33.现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：C，D在同一周期，A，B在同一主族；它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；B
