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1、武威六中2018-2019学年度高三一轮复习过关考试（三）化 学 （理）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )A苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙2进行下列实验，相关说法正确的是( )A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO45H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度Na
2、OH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠3下列除去杂质的方法不正确的是( ) A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，再向滤液中通过量CO2后过滤D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥4某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是( )5“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为AgH2SO
3、2 Ag2SH2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D银针复原发生的反应可能为3Ag2S2Al=6AgAl2S36下列解释事实的方程式不正确的是( )A测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2Na2OHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H27新型陶瓷AlN
4、可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN中氮元素的化合价为3C上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子DAlN的摩尔质量为41 g8经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:Na2CO3AgNO3FeCl3品红Na2SO3配制的溶液会变质的有( )A. 全部 B. C. D. 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A含大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、SO、SCNB.106的溶液中：NH、K、AlO、NOC能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO、ClD1.0 molL1的
5、KNO3溶液中：Fe2、H、Cl、I10下列有关说法不正确的是( )A. 铜合金有青铜、黄铜和白铜等B. 合金具有优良的物理、化学或机械性能，但其熔点一般低于它的成分金属C. 铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 10 g 46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6 NAB. 0.1 molL-1 AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3 NAC. 标准状况下，4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4 NAD. 7.8gNa2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1 N
6、A12某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n(X)23131，则X可能为( )A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl D. Ba2+13下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入FeCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入CuSO4溶液中A B C D14下列离子方程式书写正确的是( )A. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 钠加入水中: Na+
7、2H2O=Na+2OH-+H2C. FeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O15在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是( ) A B C D16铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是( )A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，
8、而且d一定是氧化铝二填空题（每空2分，共52分）17(6分) 500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题（1）请你分析一下，这种珠子可能是_(填字母)。A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.玻璃珠 D.晶体硅（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_(填字母)。A.普通坩埚 B.石英坩埚 C.刚玉坩埚 D.铁坩埚（3）制备此物质的主要反应方程式为_(任写一个)。18（8分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3
9、)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：（1）3H2SO42KMnO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O，当有6 mol H2SO4参加反应，有_mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_。（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。19(10分) 工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：(1)向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为： 。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，
10、这时溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为 ；通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为 。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入 (填字母)。A.CCl4 B.NaBr溶液 C.NaOH溶液 D.Na2SO3溶液20（17分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450-500）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178 升华，在
11、空气中能吸收水分，发生水解。回答下列问题：（1）某同学检验装置A的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？_ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由： 。（2）装置e的名称是 。（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。方案不足之处甲乙（4）在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案： 。（5）A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为 ，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10molL-1的浓盐酸的
12、体积_400mL(填大于、小于或等于)。21(11分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)。请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用_。（2）装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是 。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为_。武威六中2018-2019学年度高三一轮复习过关考试（三）化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1C 2B 3B 4A 5D 6C 7C 8D 9C 10C 11D 12B 13C14D 15D16C二填空题（每空2分，共52分）17(1). C (2). D (3). SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2或SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 18 （1）10 （2）2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O（3）2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H 酸性条件下NO将Fe2氧化成Fe31
