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1、碳及其化合物间的转化班级_ 姓名_ 学号_ 1 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析错误的是 ( )A相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B溶液中溶剂减少了C溶质质量增加了 D反应过程放热 2 某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是（）AH2和CO BCO2、H2和CO CH2O和CO2 DH2和CO2
2、3 在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。(1)除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(2)若不通入氨气能否生成CaCO3？_。(3)根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是_。4 已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述:天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源;等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大;燃烧天然气也是酸雨的成因之一.其中正
3、确的是（）A是 B.只有 C.是和 D.只有5 有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A.B.C。往A中加入适量蒸馏水稀释，往B中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为VA.VB.VC，则它们的大小关系正确的是（）AVA=VCVBB.VAVBVCVBD.VA=VB=VC6 常温下，向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a5，b5）。反应（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A24.5g/L B.14.4g/L C
4、.8g/L D.5.1g/L7 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中C工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关D阴极射线和-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献8 将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是（ ）ABa（OH）2溶液 B澄清石灰水 C氯化钡溶液 D漂白粉溶液9 将SO2
5、气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是（ ）ACO2 B.NH3 C.NO2 D.Cl210 将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是（）甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2COCaCl2参考答案：1 答案： D解析： 产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。从化学方程式中可以算出,如果有106克碳酸钠参加反应的话,可以生成168克碳酸氢钠.因为原溶液是饱和的碳酸钠,反应过程中又消耗了一部分的水。且同温
6、度下,碳酸钠的溶解度要大于碳酸氢钠,所以产生的碳酸氢钠无法全部溶解.就产生了沉淀，D项不正确。2 答案： C解析： 硅胶，是一种干燥剂，通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变，说明无水汽。3 答案： (1)引流(2)不能(3)用洁净的铂丝蘸取固体粉末于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色解析： (1)过滤操作需烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器，其中玻璃棒主要起引流作用；(2)不通入氨气则不能生成CaCO3，因为此时弱酸不能制强酸。4 答案： C解析： 思路分析：大气中的CH4和CO2为红外线吸收体，它们吸收太阳和地球的长波辐射，并将其中一部分反射回地球。因此，大气中CH4和CO2浓度增加，则阳光
7、被吸收得多，反射到太空的部分减少,地表温度将上升。天然气燃烧产物为CO2和水，而煤和柴油燃烧产物会造成污染。对等质量的CH4和CO2，CH4的物质的量比CO2多，由题意知等质量的CH4和CO2产生的温室效应CH4大，但CO2不是形成酸雨的物质。方法要领：CO2导致“温室效应”是人们所熟知的常识，但本题告诫人们，CH4也是一种会产生“温室效应”的气体，且等物质的量的CH4产生“温室效应”比CO2还要大。纵观当今世界范围内都在呼吁控制CO2的排放量以遏制“温室效应”的加剧，同时又在为保护环境号召多使用清洁能源天然气。殊不知，事物都是一分为二的，就像天然气，既有有利的一面，也有有害的一面。本题让人们
8、意识到利用天然气作燃料的同时，一定要防止其泄漏。5 答案： D解析： 根据H+守恒，消耗等浓度的NaOH体积必为1:1:1。6 答案： B解析： 由于容器体积固定，气体密度最大即气体质量最大，即气体物质的量与式量的乘积最大。假设H2S剩余：2H2S+SO2=3S+H2O 2b b n（H2S）剩余（a2b）mol m/V=（a2b）34 /20 g/La=5.b1时达到最大值5.1g/L假设SO2剩余：2H2S + SO2 = 3S+H2O a 0.5a n（SO2）剩余（b0.5a）molm/V=（b0.5a）64 /20 g/La=1.b5时达到最大值14.4g/L7 答案： D8 答案：
9、 C解析： A.发生反应：Ba（OH）2+ CO2= BaCO3+H2O。产生沉淀。错误。B. Ca（OH）2+ CO2= CaCO3+H2O。产生沉淀。错误。C.假如发生反应，则方程式为：BaCl2+ CO2+H2O = BaCO3+2HCl,但是BaCO3能和HCl发生反应BaCO3+2HCl= BaCl2+ CO2+H2O。这证明假设不成立。即氯化钡溶液不能与CO2发生沉淀反应。正确。D漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物。由于酸性H2CO3HlO，所以在溶液中发生反应：Ca（ClO）2+ CO2+H2O = CaCO3+2HclO。所以会产生沉淀。错误。9 答案： A解析： 通入NH3与SO2作用生成亚硫酸铵，进而生成BaSO3沉淀；通入NO2，NO2、H2O、SO2共同作用生成H2SO4，从而生成BaSO4沉淀；通入Cl2，SO2被氧化为H2SO4产生BaSO4沉淀，故A正确。10 答案： A解析： 在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42,进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，A正确；B项若HCl过量，则没有沉淀，C项若CO2、SO2过量，则没有沉淀，D项的物质不发生反应。因此选A。 4
