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1、北京市房山区2019届高三化学下学期二模考试试卷（含解析）本试卷共18页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第一部分（选择题 共120分）共20小题，每小题6分，共计120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.红茶起源于中国，传统制作工艺如下所示，其中以化学反应为主的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.萎凋主要是散发部分水分，使茎、叶萎蔫，此过程中无新物质生成属于物理变化过程
2、，故A错误；B.揉捻是塑型工序，通过揉捻可形成紧结弯曲的外形，此过程中无新物质生成属于物理变化过程，故B错误；C.发酵过程发生复杂的化学变化过程，生成了新的物质，故C正确；D.干燥过程中无新物质生成属于物理变化过程，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物理变化和化学变化的判断，区分物理变化和化学变化的根本方法是看有没有新物质生成，平时注意对生产生活中物质变化的观察思考。2.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳合金熔点低B. 食品盒中常放一小袋Fe粉Fe粉具有还原性C. SiO2用来制造光导纤维SiO2耐酸性D. 葡萄酒中含SO2SO2有漂白性【答案
3、】B【解析】【详解】A. Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；B. 食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；C. SiO2用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；D. 葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。答案选B。【点睛】本题易错选项D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。3.部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是A. B只能得电子，不能失电子B
4、. 原子半径GeSiC. As可作半导体材料D. Po处于第六周期第VIA族【答案】A【解析】【分析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。【详解】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径GeSi，故B正确；C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导
5、体材料，故C正确；D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。故选A。4.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A【解析】A、质子数等于原子序数，1molNH4中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4
6、N2H22H，此反应是氧化反应，过程IV，NO2NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4中N显3价，NH2OH中N显1价，N2H4中N显2价，因此过程I中NH4与NH2OH的物质的量之比为1：1，故D说法正确。点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧化反应，因此N2H4N2H2，去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NO2转化成NH2OH，是还原反应。5.对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，
7、HCl易挥发B电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2OC2H5OHA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、硫酸镁溶液中：Mg22H2OMg(OH)22H，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸
8、干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu22e=Cu，说明Cu2得电子能力大于H，电解NaCl溶液，阴极发生2H2e=H2，说明H得电子能力强于Na，得电子能力强弱是Cu2HNa，因此解释不合理，故B说法错误；C、浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明水中H的浓度大于乙醇中c(H)，即羟基中氢的活性：CH3CH2OHH2O，解释合理，故D说法正确。答案选B。6.下列有关有机物的叙述正确的是A. 由乙醇
9、、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B. 由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C. 由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D. 由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强【答案】D【解析】【详解】A. 分子中碳原子为13的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为411的部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C. 淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体无纤维素酶，无法使纤维素水解
10、，故C错误；D. 苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。故选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响，理解物质的特殊性质。7.已知：Ag+SCN= AgSCN（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是A. 中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B. 中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN+Fe3+C. 中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D. 中黄色沉淀溶解
11、的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应【答案】C【解析】【详解】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN，即说明Ag与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3Ag=3AgSCNFe3，故B说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2molL1AgNO3溶液，Ag过量，反应中Ag有剩余，即滴加KI溶液，I与过量Ag反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误；D、白色
12、沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I进一步发生了反应，故D说法正确。第二部分（非选择题 共180分）8.以苯酚为主要原料，经下列转化可合成高分子材料C和重要的有机合成中间体H(部分反应条件和产物已略去)已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH请回答下列问题：（1）AB的反应类型是_。（2）BC的化学方程式为_。（3）D的官能团名称是_。（4）EF的化学方程式为_。（5）G的结构简式是_。（6）FG为两步反应，中间产物的结构简式是_。（7）芳香化合物M(C8H10O2)与E的水解
13、产物互为同分异构体，1molM可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则M的结构简式是_（写出一种即可）。（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN为原料(其它无机试剂任选)，结合题目已知信息，写出制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_【答案】 (1). 加成反应 (2). nH+(n-1)H2O (3). 醚键 (4). +NaCN +NaCl (5). (6). (7). 或或或 (8). 【解析】【分析】根据流程图，苯酚和甲醛发生反应生成B(C7H8O2)，根据酚醛树脂
14、的结构可知B为，即BC反应为发生缩聚反应生成的反应；苯酚和CH3I发生反应生成D(C7H8O)，结合DE的反应及E的结构可知D的结构为；E和NaCN发生取代反应生成F(C9H9ON)，推知F的结构为；FG的反应为先水解，再与甲醇发生酯化反应生成G(C10H12O3)，G发生与已知中的反应得到H，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，苯酚和甲醛发生反应生成B （），根据质量守恒定律，AB的反应类型是加成反应；故答案为：加成反应；（2）BC的为发生缩聚反应生成的反应，反应的方程式为，故答案为：；（3）D的结构为，官能团名称是醚键，故答案为：醚键；（4）E和NaCN发生取代反应生成F()，化学方
15、程式为+NaCN +NaCl，故答案为：+NaCN +NaCl；（5）G发生与已知中相似的反应得到H，由H的结构推知G的结构简式是，故答案为：；（6）FG的反应为先水解，再与甲醇发生酯化反应生成G(C10H12O3)，G的结构简式是，则中间产物的结构简式是，故答案为：；（7）1molM可与2 mol NaOH反应，说明含有2mol羟基，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，符合条件的M的结构简式是、，故答案为：或或或；（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN为原料制备CH3COCH2 COOCH3。根据题干中E到F的转化过程，可以首先将CH3Cl转化为CH3CN，水解为乙酸，最后根据题干信息转化即可。
