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1、2018-2019第一学期高二化学第一阶段考试试题注意事项：本试卷分试题卷、答案卷两大部分。满分100分，考试时间100分钟。第卷 （选择题 共 48 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48 分)1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，十九大持续倡导这一课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2符合如图所示的化学反应的热化学方程
2、式是()ACOH2O=CO2H2 H41 kJmol1BCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41 kJmol1CCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1DCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41 kJmol13将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法正确的是()用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%
3、2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1 A. B. C. D.4N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol NN键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量C1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量D1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量5下图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是（）A甲
4、烷的燃烧热H = -802kJmol-1 B该反应的活化能为213 kJmol-1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802kJmol-16可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )A. B. C. D. 7下列说法或表示方法正确的是（）A1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的
5、燃烧热B等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少CHCl与NaOH反应的中和热H = -57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关8、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( )A正、逆反应速率都等于零 BHI、H2、I2的浓度相等CHI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的浓度均不发生变化9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 甲
6、酸能与水以任意比例互溶B. 1 molL1的甲酸溶液中c(H)约为1102 mol/LC. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱10.反应2AB(g)=C(g)3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的H、S应为()AH0 BH0，S0，S0，S011、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅B工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 CH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成12.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)2B
7、(g)xC(g)H 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是()Ax2B反应开始2 min内，v(C)0.1 molL1min1C2 min后，降低温度平衡向右移动D当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态13最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程14.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如
8、图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体15.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是 （ ）A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反
9、应达到平衡时，v生成Ni(CO)4 = 4v生成(CO)16已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是（ ）A. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B. 相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强C. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HC
10、lO的浓度第II卷（非选择题 共 52 分）17（12分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式为_（已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈_色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的一个条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_这种改变的方向移动,（2）在Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应中，可通过测定不同温度下 来测定温度对化学反应的速率影响，写出该反应的离子反应方程式：_； （3
11、）双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2显弱酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_；将过氧化氢溶液滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。甲同学认为其褪色原因是过氧化氢具有强氧化性；乙同学认为是过氧化氢的弱酸性导致褪色的。请你设计实验验证哪位同学观点正确： 18、（5分）（1）已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)；H2 C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H3+1.9 kJ/mol 下列说法正确的是 ()A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B金刚石比石墨稳定CH3H1H2 DH2H1（2）化学
12、反应N23H2=2NH3(l)的能量变化如图所示该反应的热化学方程式是_19（10分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。(1)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应2HCl(g)O2H2O(g)Cl2(g)H具有更好的催化活性:实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：则总反应的H_0(填“”、“”或“”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，平衡将如何移动_（填“正向移动”或“逆向移动”），并简要说明理由_。下列措施中，有利于提高HCl的有_。A增大n(HCl) B增大n(O2)
13、 C使用更好的催化剂 D移去H2O(2)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103mol01.83.75.47.2则2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为 (以molmin1为单位)。20(10分) 乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。（1）己知在常温常压下：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H1=-1366.8kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ/molH2O(g)=H2O(l) H3=-44kJ/ mol则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的热化学方程式是:
