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1、呼兰一中 阿城二中 宾县三中 尚志五中四校联考20182019学年度高一下学期期中考试化学试卷(呼兰用卷)（范围: 必修一硫氮的氧化物、必修二第一章） 第I卷 选择题（共54分）可能用到的原子量: H:1 N:14 O:8 S:16 Cl:35.5 Na、:23 Al:27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列有关化学用语表示正确的是（） A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式为H+ C. Cl离子的结构示意图： D. HClO的电子式：2下列说法中不正确的是( )原子核内有18个中子的氯原子：ClU和U是中子数不同质子数相同的同种核素元素周期表中铋
2、元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0AB C D3下列说法肯定错误的是( )A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A. HXB. H2XC. XH3D. XH45.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是(d ) A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高 B. 卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，可用F2 置换KI溶液中的I2 C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层
3、电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2 D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是( )AX、Y元素的金属性XAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaNH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文
4、“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CF2溶解于水 DCl2溶解于水11下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A在烧瓶中，将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热 B加热试管中的氯化铵固体 C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中12关于SO2与NO2的下列说法错误的是 A都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B都能使石蕊试液变红 C都是引起光化学烟雾的大气污染物 D工业制硫酸、硝酸时要用到它们13检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施A通过澄清石灰
5、水 B通过Ba(OH)2，再通过石灰水 C通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水 D通过小苏打溶液再通过石灰水14下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠； 次氯酸； 二氧化硫； 活性炭； O3（有强氧化性）A B C D15能正确表示下列反应的离子方程式的是A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O16将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体
6、的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol17一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为A1:2 B3:5 C8:11 D18:818下列有关环境问题的说法正确的是 A燃煤时加入适量石灰石可减少废气中SO2 的量 B臭氧的体积分数超过104的空气有利于人体健康 CpH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染二、填空题（46分）
7、19（10分）用序号按要求回答下列问题：（1）下列各组微粒：与O2和O3 H、D、T 金刚石和石墨 和，互为同位素的是_；互为同素异形体的是_； 质量数相等，但不能互称为同位素的是 _。（2）下列各种物质：H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2 He，不存在化学键的是_；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_；含非极性键的离子化合物是 _ 。（3）CO2的电子式为_；NH3的结构式为_；（4）Na2O2熔化时被破坏的是_。20(14分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期AAAAAAA0234(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物的
8、水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_ 。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。21(7分)已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
9、元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该物质主要成分的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为 (5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_22.（15分）某课外活动小组的同学，在
10、实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： (1) 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2) 乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3) 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4) A中加入的试剂可能是 ，作用是_； B中加入的试剂可能是 ，作用是_； E中加入的试剂可能是 ，作用是_。(5) 可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ，D中：_ 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是_。呼兰一中高一化学题答案题号12345678910答案BDBCDDBBCA题号1112131415161718
