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1、河南省西华县第一高级中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是()A. 植物油和水 B. NaOH溶液和四氯化碳 C. 四氯化碳和稀硫酸 D. 酒精和水【答案】D【解析】A、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，A正确；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，B正确；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分离，C正确；D、酒精和水互溶，不能用分液法分离，两者沸点不同，可用蒸馏法分离，D错误。正确答案为D。2. 下列说法中正确的是()A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等
2、质量的O2和H2的物质的量之比为161C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比【答案】A【解析】A同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。3. 下列叙述正确的是()A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 所有金属元素都可以用
3、焰色反应来鉴别C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D. pH值小于7的雨水称为酸雨【答案】A【解析】试题分析：A胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；DpH值小于5.6的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。考点：考查胶体和溶液鉴别、焰色反应、硅酸盐以及酸雨等4. 下 列离子方程式书写正确的是()A. 氯气通入水中：Cl2H2O = 2HClClOB. 铁和稀硫酸反应：2Fe6H = 2 Fe33H2C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H = Ca2CO2
4、H2OD. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3OH = AlO22H2O【答案】D5. 将等体积的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 无现象【答案】C【解析】将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液中二者恰好反应生成盐酸和硫酸，从而失去漂白性，品红溶液不会褪色。生成的硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以观察到的现象是生成白色沉淀，答案选C。6. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量
5、H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3 向石灰水中通入过量CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故符合题意；先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，故不符合题意；SO3+H2OH2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故符合题意；向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，CO2过量时，沉淀
6、消失，故不符合题意；向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故符合题意，答案选D。考点：考查元素化合物知识，胶体等7. 下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()A. AlCl3溶液和NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D. NaAlO2溶液和稀盐酸【答案】B【解析】A、NaOH少量时，离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3，NaOH足量时，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合，反应的离子方程式均为Ba2+2OH
7、-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B正确；C、稀盐酸少量时，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，盐酸足量时，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，C错误；D、盐酸少量时，离子方程为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，盐酸足量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3+2H2O，D错误。正确答案为B。8. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中不能大量共存的离子组是( )A. Na+ NO3- CO32- Cl-B. ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C. K+ Fe2+ NO3- Cl-D. Cl- Na+ K+ SO42-【答案】C【解析】某溶液中加入
8、铝粉有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，A. 如果显酸性，碳酸根不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，A错误；B. 如果显酸性，次氯酸根、偏铝酸根离子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，B错误；C. 碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，一定不能大量共存，C正确；D. Cl、Na+、K+、SO42在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，D错误，答案选C。9. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()A. FeCl3 B. CuCl2
9、C. AlCl3 D. FeCl2【答案】D【解析】Cl2具有强氧化性，能将Fe、 Cu、Al氧化到最高价，分别生成FeCl3、CuCl2、AlCl3，而不能直接生成FeCl2，答案选D。正确答案为D。定睛：氯气具有强氧化性，与变价金属如Fe和Cu反应时，分别将他们氧化到+3价和+2价。10. 由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（ ）A. Mg2+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-【答案】D【解析】由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，镁、铝溶解，转化为氯化镁、氯化铝，铜不反应，过
10、滤后滤液中含有氯化镁、氯化铝以及过量的盐酸，加入过量烧碱溶液得到氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠和氯化钠，因此滤液中存在的离子有氯离子、钠离子、偏铝酸根离子，答案选D。点睛：掌握相关物质的化学性质特点是解答的关键，注意氢氧化镁与氢氧化铝性质的差异，氢氧化镁是中强碱，能溶于酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱中。11. 下列的说法，正确的是（ ）A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NAB. 12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 molC. 配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致D. 1 mol NaHSO4固体中含
11、离子总数为4NA【答案】A【解析】A、氯气过量，则Fe2+和I均能被氧化，每1molFeI2转移3mol电子，即3NA，故A正确。B、Cu与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，每反应2mol H2SO4得到1mol SO2；若12 mol/L的浓硫酸50 ml含H2SO40.6mol，若反应完全，则产生0.3mol SO2，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，所以不能产生0.3mol SO2，故B错误；C、容量瓶不是度量工具，没有量程；容量瓶是用来精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶上标有温度、容量规格和一条刻度线， 配制溶液时，溶液
12、的体积要与容量瓶的规格一致，故C错误；D、NaHSO4由Na+和HSO4组成，1 mol NaHSO4固体中含离子总数为2NA，故D错误。故选A。点睛：电解质在熔融状态下只能断裂离子键，所以离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物比如H2SO4则不能导电；在水溶液中酸（共价化合物）能发生电离；NaHSO4由Na+和HSO4组成，熔融状态下，电离方程式为NaHSO4= Na+ HSO4；NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4= Na+ H+SO42-。12. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的
13、化合价是 ( )A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. +6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。视频13. 已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2- I -Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是( )A. NaCl B. NaCl、 NaBr、 Na2 S O4C. NaCl、Na2 S O4、I2 D. NaCl、Na2 S O4 、 N aI【答案】B【解析】氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO
14、3优先与Cl2反应（Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl）生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的Br2、I2蒸干并灼烧时将分别挥发，升华脱离固体，所以得到的剩余固体物质的组成可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应的应用与判断，本题要注意Cl2和NaBr、NaI、Na2SO3反应的先后顺序，判断依据就是氧化还原反应中的先后规律，即一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还
15、原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。14. 现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3 、MgCl2 溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2 、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（ ）A. 2 : 3 B. 1 : 2 C. 1 : 1 D. 3 : 2【答案】D【解析】消耗氢氧化钠的物质的量相等，根据方程式Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2可知铝离子与镁离子的物质的量之比是，所以原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比为3:2，答案选D。15. 氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，预计它跟水反应（没价态变化）最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO【答案】B【解析】试题分析： 氯气和水反
