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1、福建省福州第一中学2017届高三理综（化学部分）下学期第三次模拟考试试题7明朝菽园杂记有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是（）A. 萃取 B吸附 C.结晶 D.蒸发8. 下列说法正确的是 A聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料 B蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基C曾在茂名轰动一时的PX(即对二甲苯)属于芳香烃，但不属于苯的同系物 D我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料9有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A甲、乙互为同分异构体B甲、乙都能发生取代、加成和水解反应C甲的一种
2、同分异构体能发生银镜反应D等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等10设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAB在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数目为2NAC常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NAD2H2O2（l） 2H2O（l）+O2（g）H98.2 kJmol-1，S=70.5 Jmol-1K-1，该反应高温才能自发11巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是A用装置甲验证HCl气体易溶于水B用装置乙验证SO2具有漂白性C用装置
3、丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体12现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是( ) A当外电路中有0.2 mole转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA BA极的电极反应式为 + e Cl+ C铁电极应与Y相连接 D反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高13常温下，向20 mL 0.01 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL-1的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确
4、的是 A从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 Bb、d两点溶液的pH相同C. e点所示溶液中，c(Na+) 2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01 molL-1D从bd的过程中，既存在pH7的点也存在水电离的c(H+)10-7 molL-1的点26（14分）钛合金烤瓷牙是目前国内使用最普遍一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 工业上通常往TiO2和Cl2反应体
5、系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 （2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示：如表是有关物质的性质：物质熔点/沸点/其他CCl42376.8与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 。欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的
6、量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 ，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 。27（15分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如图：Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH11.99.11.9完全沉淀的pH13.911.13.2已知：Ksp（BaC2O4）1.6107，Ksp（CaC2O4）2.3109（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是 a容量瓶 b量筒
7、 c烧杯 d滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有 （至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH8的目的是 。滤渣中含 （填化学式）加入H2C2O4时应避免过量，原因是 （3）操作的步骤是： 、过滤（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行已知：2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O ；Ba2+CrO42BaCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再
8、加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL通过计算，氯化钡溶液浓度为 molL1（用含字母的式子表示）28（14分）（）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K125015H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K2102503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3 （用K1
9、、K2表示）。500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（molL1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正 V逆（填“ ”、“=”或“”）。（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是 。当曲线变为曲线时，改变的条件是 。（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a molL1的醋酸与b molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2)= c(CH3COO)，用含a和b的代
10、数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 。 （）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。（1）常温下，向10 mL 001 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 001molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；（2）称取60g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加025molL-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加010 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原
11、试样中H2C2O42H2O的的质量分数为_ 。35【化学选修3物质结构与性质】（15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。（1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuOCu2OO2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是 。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si（填“”、“”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的
12、沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。（3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应BF3NH3。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为 。（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为 gcm-3。36.【化学选修5：有机化学基础 】(15分)聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线： （1）A的名称为 。 （2）B的结构简式是 。（3）D的分子式为 ，反应的反应类型是 。（4） 写出的化学方程式为 。（5）M是符合下列条件的B的同分异构体 a能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应 b苯环上只有两个取代基且无“OO”结构 c能与FeCl3发生显色反应 则M共有_
