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1、密封装订线内不要答题年级: 班级： 班 姓名： 高初本人愿意在考试中自觉遵守学校考场规则。桂林市第一中学20172018学年度下学期期中质量检测试卷 高 二 化学（用时90分钟，满分100分）注意事项： 1试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；2考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Cu64 Na23 N14 S32第卷 选择题（66分）一、选择题（本大题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个正确选项）1在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A电冶金 B牛奶变质 C铁轨生锈 D塑料老化2可逆反
2、应达到平衡的重要特征是A反应停止了 B正逆反应的速率均为零 C正逆反应都还在继续进行 D正逆反应的速率相等 3. 已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H1 Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H 2，则Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)H3，H3的值为A2H2H1 B2H1H2 CH1H2 DH2H14下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D钠投入水中5我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B
3、减少煤中杂质气体（如SO2）的形成 C提高煤炭的热效率，并减少CO的排放 D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率6已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-17已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动D.达到
4、平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动8已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ9可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3正（N2）逆（H2） B 正（N2）逆（NH3）C3正（H2）2逆（NH3） D 正（N2）3逆（H2）10氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O
5、2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 11. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO
6、2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D12有一处于平衡状态的反应：X（s）3Y（g） 2Z（g） H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出ZA B C D13反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol /
7、 (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)14在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数减小了 Dab15完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q16已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g
8、)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q217.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45molL-1s-1，则所经历的时间是A0.44s B1s C. 1.33s D2s18. 某温度下，
9、在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法中正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大19.在固定体积的容器中，可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(s) H Q kJmol1反应过程中，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是AT10 B增大压强，B的转
10、化率减小Cabcd D当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 20下列说法正确的是AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向21恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A不变 B 增大 C 减小 D 无法判断22.
11、 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)CPCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)第卷 非选择题（34分）二、填空与简答（本大题包括 4 小题，共34 分，请将答案填在答题卡上）23火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.5mol液态肼和1 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出320.9kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已
12、知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（4）已知H2(g)Br2(g)2HBr(g) H 72 kJ/mol，1 mol H2(g)、Br2(g)、HBr(g)分子中的化学键断裂时分别需要吸收的能量为436KJ、aKJ、366KJ，则a = KJ。24已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)+pD(s)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空注：（2）、（3）、（4）题填“”、“”或“”：（1）该反应平衡常数表达式 ：（2）温度的关系:T1 T2；（3）压强的关系:P1 P2；（4）化学计量数的关系:mn q；（5）该反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”） （6）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种。如及时分离产物、
