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1、江苏省如皋市2018-2019学年高一化学下学期期末调研试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64选择题（共60分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。1南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维)，莱卡纤维属于A盐B有机高分子C无机非金属材料D烃类22019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中A质量数为2B核电荷数为3C中子数为1D核外电子数为3
2、3下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A烧碱NaOH B明矾Al2(SO4)3C石膏CaCO3D纯碱Na2SO44下列物质中属于共价化合物的是ACl2BNH4ClCNaOHDHCl5下列过程包含化学变化的是A干冰升华B粮食酿醋C滴水成冰D沙里淘金6下列化学用语表示不正确的是A二氧化碳的电子式：:C:B乙烯的结构简式CH2CH2C钠离子的结构示意图：DMgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg22Cl7可用右图装置收集的气体是AH2BNOCCO2DCH48下列属于置换反应的是AFe2O33CO2Fe3CO2BTiCl44NaTi4NaClCCH4H2O3H2COD4NH35O24NO6H2
3、O9在含有大量H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是 ACOBAgCSODAl310下列物质的保存方法正确的是A氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B漂白粉露置于空气中C浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中D钠保存在盛有水的试剂瓶中11下列说法不正确的是 A煤的气化和液化都是物理变化B乙烯的产量衡量一个国家石油化工发展水平标志C含硫化石燃料的大量燃烧是形成“酸雨”的原因之一D减少燃煤、严格控车、调整产业结构是治理雾霾的有效措施12下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是A用电解熔融氯化镁法制镁B用电解饱和食盐水法制钠C用电解熔融氧化铝法制铝D用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁13汽车尾气净化的
4、一个反应是2NO2CON22CO2。下列有关该反应说法正确的是ANO失去电子BCO是还原剂CNO被氧化DCO发生了还原反应14下列物质组成的混合物应用右图装置进行分离的是 A水与乙醇BKNO3与NaClCCaCO3与H2OD乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液15下列说法正确的是 A用品红溶液不能鉴别CO2和SO2B用焰色反应鉴别KNO3和KClC22.4 L(标准状况)O2含氧原子数为6.021023D用激光笔照射Al(OH)3胶体可产生“丁达尔效应”16下列离子方程式书写正确的是 ACaCO3与盐酸反应：CO2HH2OCO2BAl2O3溶于NaOH溶液：Al2O32OH2AlOH2OCCu与Fe
5、Cl3溶液反应：CuFe3Cu2Fe2DCl2与NaOH溶液反应：Cl2OHClOHCl17锂海水电池的反应原理为：2Li2H2O2LiOHH2，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是A金属锂作正极B镍电极上发生还原反应C海水作为电解质溶液D可将化学能转化为电能18下列有关物质应用的叙述错误的是A用Al(OH)3治疗胃酸过多B用过氧化钠作潜水供氧剂C用氧化镁制作耐高温材料D用氧化铁制作蓝色外墙涂料19短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是 A原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y
6、)B简单气态氢化物的热稳定性：XYWCX与Z形成的化合物只有1种DX、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同20某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为2价)。取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为ACu2(OH)4CO3BCu3(OH)4CO3CCu2(OH)2CO3DCu4(OH)2(CO3)3非选择题（共40分）21（8分）有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。A的电子式为 。写出反应的化学方程式： 。写出反应的
7、化学方程式： 。该方程式中转移的电子数目为 个。写出反应的离子方程式： 。22（8分）(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。下列化合物中，能与H2发生加成反应的是 (填字母)。aCH3ClbCH2CH2cCH3CH2OH下列化合物中，能发生水解反应的是 (填字母)。a蔗糖b乙酸 c乙醇下列有机物中易溶于水的是 (填字母)。a乙烯b乙酸乙酯 c葡萄糖苯甲醇（）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：2O222H2O苯甲醇的分子式为 。苯甲醇中所含官能团的名称是 ，中所含官能团的名称是 。苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是 (填字母)。aNaOHbNa
8、c乙酸 该反应的反应类型是 (填字母)。a加成反应b氧化反应c酯化反应23（8分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。 甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHOH2。发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为 反应。下列方法中能减慢反应速率的是 (填字母)。a使用催化剂 b升高温度 c降低反应物浓度使用催化剂 （填“能”或“不能”）使反应物的 转化率达到100%。甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为 （填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为 反应。（填“氧化”或“还原
9、”）探测仪工作时，电子从 极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为 。24（8分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：步骤1 制备FeCO3：将100 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液与100 mL 0.2 molL1 NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。步骤2 制备 (NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO2，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。步骤3 提纯 (NH2CH2COO
10、)2Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。固体X是 ，仪器C的名称是 。碳酸氢钠溶液的作用是 。步骤1中，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为 。步骤1中，检验FeCO3沉淀已洗净的操作是 。步骤2中当观察到现象是 时，可以开始滴加甘氨酸。25（8分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。“反应”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式： 。“反应”中当观察到现象是 时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO
11、2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnONOHMn2+NOH2O（未配平） 计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。1B 2C 3A 4D 5B 6B 7C 8B 9D 10C11A 12B 13B 14A 15D 16B 17A 18D 19A
12、 20C二、非选择题(本部分5题，共40分)21 （1分）4NH35O2 4NO6H2O （2分） 3NO2H2O2HNO3NO （2分） 2 （1分） 4H2NOCu2NO22H2OCu2（2分）（共8分）22b （1分） a （1分）c（各1分，共3分）C7H8O 羟基 醛基 a b （各1分，共5分）（共8分）23吸热 （1分） c （1分） 不能（1分）正极 （1分） 氧化反应 （1分） b（1分） HCHOO2H2OCO2（2分）（共8分）24CaCO3（碳酸钙） （1分） 分液漏斗 （1分）除去产生的二氧化碳中混有的氯化氢 （1分）FeSO42NH4HCO3FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O （2分）取最后的洗涤滤液，向其中滴入足量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净 （2分）澄清石灰水中有较多沉淀生成（澄清石灰水变浑浊） （1分）（共8分）25SO2HNO3H2OH2SO4HNO2 （2分）不再有气泡生成 （2分）n(KMnO4)24.00 mL0.1000 molL1103 LmL12.4103 mol （1分）根据得失电子守恒或关系式n(KMnO4) 5n(NO)2 n(NO)0.006 mol （2分） NaNO2的质量分
