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1、四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）1.草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A. 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C. 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】A【解析】A、利用、除去CO2，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO，因此A正确。B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验
2、都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误。C、由于从、溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误。D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。正确答案A。点睛：固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。2.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A. 标准状况下，通入足量溶液中，完全反应时转移的电子数为B. 含有的电子数为C. 溶液中的氮原子数为D. 25时，的溶液中由水电离出的的数目为【答案】A【解析】【详解】A. 由反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知
3、，1molCl2参加反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故A错误；B. 20 g重水(D 2O)的物质的量为1 mol，D 2O又是10电子微粒，故其含有的电子数为10NA，故B正确；C. 溶液中含NH4NO3物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，所以含氮原子数为0.2N A，故C正确；D. 25时，pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌
4、握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。3.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子D. 常温下，三种元素形成化合物
5、的水溶液的小于7【答案】B【解析】【分析】原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素，据此解答。【详解】A. 四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成
6、的离子，钠离子半径最小，故C错误；D. 三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。故选B。4.按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着
7、在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，A项错误；B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B项错误；C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，C项正确；D.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管中的空气，肥皂水也会冒泡，D项错误。答案选C。5.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图
8、所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2B. M为电池的正极C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应【答案】A【解析】M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，LixC6-xe=xLi+C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1-xCoO2+xe+ xLi+= LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：LixC6+Li1-xCoO2
9、=C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。6.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）A. 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，等浓度的CH3CO
10、OH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pHc(H+)+c(Na+)【答案】A【解析】A. 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3+H+ ，H+ +，第二步电离受到第一步的抑制，+H2O+OH，H+ +，+H2O+OH，+H2ONH3 H2O+H+，两离子的水解互促，的电离程度：，的水解程度：，所以其中c(CO32-)的大小关系为：，故A正确；B. 溶液电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C. NaHCO3有一半转化为Na2CO3，形成等浓度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，H+ +，+H2O+OH，Na2CO3的水解程
11、度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，故C错误；D. CH3COOHCH3COO+H+，CH3COO+ H2O CH3COOH+OH，溶液的pHc(Na+)c(CH3COOH)，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)c(H+)+c(Na+)，故D错误。故选A。7.碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下实验步骤如下：在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。I2完全反应
12、后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜， 、 、洗涤、干燥。得产品 145g。 回答下列问题；(1)步骤将碘研细的目的是_。(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_ ；装置 B 中的试剂是_，C装置的名称是_。(3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ，该反应的化学方程式为_。(4)步骤的目的是_ 。(5)补充完整步骤 _、_。(6)本次实验产率为_ (保留四位有效数字)。【答案】 (1). 增
13、大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分； (2). FeS+2H+=Fe2+H2S (3). 饱和硫氢化钠溶液 (4). 三颈烧瓶 (5). 3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O (6). 除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸） (7). 降温结晶 (8). 过滤 (9). 87.35%【解析】【详解】A装置用来制备H2S气体，B装置用于除去H2S中的HCl气体，C是KI的生成装置，H2S与KIO3反应，D装置用于尾气处理；(1)步骤将碘研细的目的是增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分，故答案为：增大反应物的接触面积,提高反应速率,使反应更充分；(2)装置A 中FeS与
14、盐酸反应生成H2S气体，发生反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2+H2S，除去硫化氢气体中混有的HCl气体，最好选用饱和硫氢化钠溶液，则装置 B 中的试剂是饱和硫氢化钠，C装置是三颈烧瓶，故答案为：FeS+2H+=Fe2+H2S，饱和硫氢化钠溶液，三颈烧瓶；(3)装置 C 中I2与 KOH 反应生成KI、 KIO3和水 ，该反应的化学方程式为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，故答案为：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O；(4)步骤是为了除去装置C中的SO42-，使之形成BaSO4沉淀，故答案为：除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）；(5)步骤中将得到的KI分离提纯出来需要降温结晶和过滤，故答案为：降温结晶、过滤；(6)本次实验生成产品145g，根据提示可知I2完全反应后，I原子守恒，2n(I2)=n(KI)=1mol，即m(KI)=1mol166g/mol=166g,产率为100%=87.35%，故答案为：87.35%。8.锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料
