《安徽省2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省六安市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列有关化学反应述率的说法中，正确的是A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率C. 对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D. 100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变【答案】A【解析】试题分析：A往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率，正确；B用铁片和稀硫酸反应制取
2、氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。考点：考查有关化学反应速率的说法正误判断的知识。2. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据
3、此推断，下述不正确的是A. 丙的简单氢化物分子间存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C. 由甲和乙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应【答案】D【解析】分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）r（乙）r（丙）r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上
4、分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。3. 下列说法不正确的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中33Cl与37Cl的个数之比相等18gH2O中含有的中子数
5、为10NA标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个【答案】D【解析】分析：具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子；同位素原子在不同物质中个数之比不变；H2O含有8个中子；标准状况下HF不是气态；非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；CN和N2含有的共用电子对数均是三对；同位素原子之间的转化是物理变化。详解：具有相同质子数的原子一
6、定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，正确；同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，正确；18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的中子数为8NA，错误；标况下HF不是气态，等体积CH4和HF所含的电子数不相同，错误；非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，错误；CN和N2含有的共用电子对数均是三对
7、，因此等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，正确；16O与18O之间的转化中没有产生新物质，因此不可能通过化学变化实现16O与18O间的相互转化，错误。答案选D。4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体:C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质:胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水泥A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概
8、念结合物质的组成和性质解答。详解：由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，错误；由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，错误；同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，正确；在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，正确；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，正确；所谓
9、硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，错误；答案选B。5. 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。请问这些数值准确的说应该是A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，据此解答。详解：某种
10、核素的相对原子质量、原子质量仅代表一种核素，不能代表某种元素的全部核素，在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，不是平均相对原子质量。答案选D。6. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. t1t2时，SO2的转化率:ab段小于bc段C. 反应物浓度:a点小于b点D. 反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】B【解析】分析
11、：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。详解：A. 当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；B. a点到c点，正反应速率增大，消耗SO2的物质的量增大，即SO2转化率增大，所以t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段，故B正确；C. a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C错误；D. 由上述分析可知，该反应为放热反应
12、，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；答案选B。7. 请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A. 铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D. H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体【答案】C【解析】分析：A.同主族自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；C.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增
13、强，非金属越强氢化物越稳定。详解：A.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊（Tl）与铝同主族，由于铊比铝活泼性强，所以铊(Tl)的氧化物的水化物不可能具有两性，A错误；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B错误；C.Ba与Sr同主族，硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C正确；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属越强氢化物越稳定，硒（Se）是第VIA族元素与S同族，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）弱的气体，D错误；答案选C。8. 最
14、近我国科学家发明“叫充电钠-二氧化碳电池”(如图)，放电时电池总反应为:4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法错误的是A. 电池工作温度可能在200以上B. 该装置可以将化学能转化为电能C. 放电时，Na+向正极移动D. 放电时，正极的电极反应为: 4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C【答案】A【解析】A、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C正确；D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na+3CO2+4e-
15、=2Na2CO3+C，故D正确；故选A。点睛：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。解答本题需要知道熟悉原电池的基本原理，难点是电极反应式的书写。9. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。下列说法中正确的是A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(Ls)B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 molD. t0t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) H=-50a/3 kJ/mol【答案】D【解析】分析：A.根据vc/t计算；B.根据A的起始量和转化量计算转化率；C.根据
