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1、第三章 溶液中的离子平衡1有关0.1mol/LNH3H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ）A氨水电离方程式为：NH3H2O=NH4+OH- B溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C溶液中：c(NH3H2O) =0.1mol/LD加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)c(OH-)的乘积将增大225时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是（ ）A将水加热，Kw增大，pH不变 B向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大3常温，某溶液中由水电离产
2、生的c(H+)=1012，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO34加热蒸发MgCl2溶液并高温灼烧时，其固体分解产物为( )A MgCl2 BMg(OH)2 CMgO D Mg5配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）A铁 B盐酸 C氯化钠 D氢氧化钠6取2000 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ） A该实验不需要指示剂 B用量筒量取上
3、述硫酸的体积CH2SO4的浓度为1.00 molL-1 D参加反应的H+和OH-的物质的量相等7下列说法正确的是（ ）ApH7的溶液一定呈酸性 B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH）相等CpH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍DNa2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32）的两倍8室温下等体积混合0.1 molL1的盐酸和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A2.0 B12.3 C1.7 D12.0925 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是( )A对于该溶液一定存在：pH7B在c(OH)c(H)
4、的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na)c(A)c(OH)c(H)10根据表，下列说法正确的是（ ）化学式电离常数（25）CH3COOHKa=1.8105H2SO3Ka1=1.23102Ka2=6.6108NH3H2OKb=1.8105A25时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的BNa2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COOCNaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1Ka2D0.1m
5、ol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）11下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A01molL-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-） c（H+）+ c（HS-）2c（H2S）B向 NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性溶液中一定有 ：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）C加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小D加水稀释01molL-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，溶液中所有离子浓度大小均减小12已知：Ksp(AgCl)1.8
6、1010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是( )AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl13下列说法中正确的是( )A常温下，稀释01 molL1的氨水，溶液中c（OH）、c（NH4）、c（H）均下降BpH83的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）C常温下，c（NH4）相等的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl （NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系
7、是：D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4、H时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）14一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=110-5 molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：15化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热
8、的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜16下列说法正确的是( )A体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42) c(Na+)c(NH4+)C物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c(CH3COO
9、H)+c(CH3COO)=3c(Na+)D向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D微粒浓度关系：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)19常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是( )Ab、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbCc点溶液中c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)D用等浓度的盐酸分别与等体积的
10、b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc20 根据所学知识回答下列问题：（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a_b（用“”、“”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a_ _b。（2）已知：25时水的离子积为110-14。试回答：取pH5的H2SO4溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H）c（SO42-）_ _。将体积为Va、pH13的NaOH溶液与体积为Vb、pH1的H2SO4溶液混合：若所得混合液为中性，则VaVb_ _； 若所得混合液pH2，则VaVb_ _。21将0.2mo
11、lL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A），则：（1）混合溶液中c（A） c（HA）（填“”“”或“=”，下同）（2）混合溶液中c（HA）+c（A） 0.1molL1（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH） 0.2molL1HA溶液中由水电离出的c（H+）（4）25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度 NaA的水解程度22（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.0109。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原K
12、I溶液的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 。（2）将10ml001mol/L BaCl2溶液和10ml001mol/L AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为 。（Ksp（AgCl）=1.810-10）（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（110-3）=3。现向02mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为 。（已知lg2 = 0.3,Ksp（BaCO3） = 5.010-9）23物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_。a加水稀释 b加入少量CH3COONa固体 c加入少量冰醋酸 d通入少量HCl气体（2）t时，水的离子积常数Kw=110-12。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与
