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1、每周一测高考频度： 难易程度：1下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述正确的是A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应D原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应3下列关于电解池的叙述中不正确的是A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电
2、源负极相连的是电解池的阴极C电解池的阳极发生氧化反应D电解池的阴极发生还原反应4某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，欲达到下列要求：一电极的质量减轻；另一电极的质量增加；电解质溶液的组成不变。则应选用的阳极材料和阴极材料分别为A铁、石墨B石墨、铜C铁、铜D铜、铁5下列叙述正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OABCD6如图所示的电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是选项阴
3、极阳极通电后的变化A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量增加，溶液的pH恒定不变7如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A电源B极是正极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:1C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷8某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，总反应方程式为：CuH
4、2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有气体放出D整个电解过程中，H的浓度不断增大9体积为1 L，物质的量浓度均为0.1 molL1的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨电极进行电解。电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图。则下列说法正确的是AAB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故BBC段在阳极共析出3.2 g 铜C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D至C点阴极上共逸出气体1.68 L(标准状况)10如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答下列问题：（1）电源中X极是_(填“正”或“负”)极。（2）通电5 min时，B中共收集
5、到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)_。（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl，则电解后溶液的pH_。11氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：图1（1）该流程中可以循环的物质是(填名称)。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生的后果是
6、。（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)，则B处产生的气体是，E电极的名称是极，电解总反应的离子方程式为。图2（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。答案1【答案】D【解析】电解池中的闭合回路在导线与电极上由电子的定向移动形成，在电解质中由离子的定向移动形成；电子由电源的负极流向电解池的阴极，由阳极流向电源的正极；而在电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动；在相同时间内通过阳极和阴极的电子数相同2【答案】B【解析】在氧化还原反应中，失去电子的反应属于
7、氧化反应，得到电子的反应属于还原反应。在原电池中，负极失去电子；在电解池中，阳极失去电子，所以原电池的负极和电解池的阳极发生的反应都属于氧化反应，B项正确。3【答案】A【解析】与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，所以A错误，B正确。阳极失电子，发生氧化反应，C正确；阴极得电子，发生还原反应，D正确。4【答案】D【解析】铜应作阳极，这样阳极Cu失电子溶解为Cu2+，阴极Cu2+得电子析出，阴极增重，总的来说电解质溶液未参与反应，其组成保持不变。5【答案】B6【答案】B【解析】以石墨为两极，电解CuSO4溶液的总反应为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，溶液pH减小，A
8、项错误；以铜为两极，阳极反应为Cu-2e- Cu2+，阴极反应为Cu2+2e- Cu，阳极质量减小，阴极质量增加，B项正确；以Fe为阳极，阳极反应为Fe-2e- Fe2+，阴极反应为Cu2+2e- Cu，总反应为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，阳极质量减轻，阴极质量增加，溶质由CuSO4变为FeSO4，C项错误；D项中，溶液pH发生变化，错误。7【答案】D【解析】由F极附近显红色知其为阴极，则电源B极是负极， 从而知C、D、E、F电极生成的单质分别是O2、Cu、Cl2、H2，其物质的量之比为1:2:2:2；欲用丙装置给铜镀银，阳极G应该是Ag，装置丁中Y极是阴极，若附近红褐色变深，说明氢氧
9、化铁胶粒带正电荷。8【答案】B【解析】由题目所给图示可知：活泼金属铜作阳极，发生反应：Cu2e=Cu2，电解初期，溶液中的H在阴极石墨上发生反应：2H2e=H2，电池反应式为CuH2SO4CuSO4H2，所以A、D选项不正确，B选项正确；随着电解过程不断进行，溶液中的Cu2浓度不断增大，一定时间后即当Cu2移动到阴极附近时，由于Cu2的氧化性大于H，故此时阴极发生反应：Cu22e=Cu，故C选项不正确。9【答案】C10【答案】（1）负（2）0.025 molL1（3）13【解析】（1）铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X为负极。（2）C中铜极增重2.16 g，即析出0.02 mol A
10、g，线路中通过0.02 mol电子；由4eO2可知，B中产生的O2只有0.005 mol，即112 mL；但B中共收集到224 mL气体，说明还有112 mL是H2，即Cu2全部在阴极放电后，H接着放电产生了112 mL H2，则通过0.01 mol电子时，Cu2已被电解完；由2eCu，可知n(Cu2+)0.005 mol，则c(CuSO4)0.025 molL1。（3）由4e4OH知，A中生成0.02 mol OH，则c(OH)0.1 molL1，pH13。11【答案】（1）氯化钠、氢氧化钠（2）Ca2+CaCO3Mg2+2OH-Mg(OH)2用试剂处理后的食盐水中还含有少量Ca2+、Mg2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜（3）H2阳2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-（4）Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl8
