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1、山东省师范大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期第五次学分认定考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。第卷 选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16个小题，每小
2、题3分，共48分）1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJmol1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb kJmol1，则abB已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJC已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定D已知H2(g) + I2(g)2HI(g) Ha kJmol1向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ2.如图是金属镁和
3、卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol13.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨，a是硫酸钠溶液。实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是()A闭合K1，断开K2，X极放出H2B闭合K1，断开K2，Y极为阳极C闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为：O22H2O4e=4OHD闭合K2，
4、断开K1，工作一段时间后，X极附近溶液显红色4. 关于下列各装置图的叙述不正确的是()A用图装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B图装置盐桥中KCl的Cl移向右烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同5. 已知反应2C(s)O2(g) =2CO(g)的H0。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）A低温下才能自发进行 B高温下才能自发进行C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行6.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()ASO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)O2(
5、g) 2SO3(g)B500 温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)I2(g) 2HI(g)D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2H2OHClHClO7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变 体系密度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反
6、应A. B. C. D. 8. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变9. 10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A. K2SO4固体B. CH3COONa溶液 C. CuSO
7、4溶液D. Na2CO3溶液10. 根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)HCADEB若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法C若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法D若处在B点温度时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性13.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. 相同浓度的两溶液，分别与锌粒（大小和形状均相同）反应，开始时反应速率相同B. 相同浓度的两溶液，c(CH3COO) BC D15.下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入N
8、a2CO3固体，BaCO3的Ksp 减小B. Ksp越大，难溶电解质的溶解能力越强C. 过滤沉淀时，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少D.工业上去除废水中的重金属离子，只能使用可溶性沉淀剂，如Na2S, (NH4)2 S等16. 室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是A. 酸性强弱：HXHYHZB. P点对应的溶液中：c(Y-) c(Na+) c(HY)c(H+)c(OH-)C. 各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制D. H
9、Z的电离方程式为：HZH+Z第卷 选择题（共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17. (8分)在下图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有一滴KMnO4；电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如下图所示，则：（1）断开K1，闭合K2、K3，通直流电，试管B中产生的气体为 （填化学式） （2）在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为 （3）断开K1，闭合K2、K3，通直流电较长
10、一段时间后，KOH溶液pH变 （填“变大”“变小”或“不变”）（4）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，检流计有指数，此时该装置A试管中电极上发生的反应为 18(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 K1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 K2 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1 K3回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)
11、CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1；该反应的平衡常数K= （用K1、K2、K3表示）（2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有 。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强 （3）一定温度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中，发生反应，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟内v(H2O)= ，CO的转化率（CO）= 。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。AH P2P3 C若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则平衡时，（CO）小于50 （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。 19. （20分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。（1）甲同学用p
