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1、安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题 文（含解析）总分：100分 考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量： Fe56 Cu64 C12 H1 O16一、单项选择题(本部分20题，每题3分，共72分。每题只有一个选项符合题意)1.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远方能闻到梅花香味，表明（ ）A. 分子很小B. 分子可再分C. 分子之间有间隙D. 分子在不停地运动【答案】D【解析】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因说明了分子中不断地运动，故选D。2.下列过程发生化学变化的
2、是( )A. 滴水成冰B. 海水晒盐C. 酿酒成醋D. 酒香四溢【答案】C【解析】【分析】化学变化和物理变化的主要区别有无新物质生成。【详解】A项：滴水成冰是物质状态变化，属于物理变化；B项：海水晒盐利用日晒风吹将水蒸发，析出氯化钠晶体，是物理变化；C项：酿酒成醋是在酶的作用下，乙醇被氧气氧化为乙酸，属于化学变化；D项：酒香四溢是乙醇的挥发、扩散过程，属于物理变化。本题选C。3.下列物质中含有离子键的是（ ）A. SO2B. H2OC. NaClD. HCl【答案】C【解析】【分析】化学键主要有离子键、共价键等，离子键是阴、阳离子间的相互作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。【详解
3、】SO2、H2O、HCl都是非金属元素形成共价化合物，其中含有共价键。NaCl是活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物，其中有离子键。本题选C。4.下列各组离子中，在PH=1的无色溶液中能大量共存的是( )A. Mg2+、SO42、K+、NO3B. Ba2+、NH4+、Cl、CO32C. NO3、K+、AlO2、Na+D. Fe2+、Al3+、Cl、SO42【答案】A【解析】【分析】离子间不能发生化学反应就能大量共存。酸性溶液中有大量H+，能与H+反应的离子不能大量共存；无色溶液中不能存在有色离子。【详解】A项：Mg2+、SO42、K+、NO3均无色，彼此不反应且不与H+反应，A项正确；B项：B
4、a2+与CO32生成BaCO3沉淀，CO32能与H+反应，B项不正确；C项：AlO2能与H+反应，C项不正确；D项：水溶液中Fe2+呈浅绿色，D项不正确。本题选A。【点睛】水溶液中常见的有色离子有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）等。5.下列物质互为同素异形体的一组是( )A. 12C和14CB. CH3CH2OH和CH3OCH3C. O2和O3D. H2O和H2O2【答案】C【解析】【分析】同种元素形成的不同单质互为同素异形体。注意与同位素、同系物、同分异构体的区别。【详解】A项：12C和14C的质子数相同、中子数不同，是同位数关系；B项：CH3CH2O
5、H和CH3OCH3的分子式相同、结构不同，是同分异构体关系；C项：O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项符合题意；D项：H2O和H2O2是氢元素的两种氧化物。本题选C。6.下列叙述正确的是( )A. 原电池负极发生还原反应B. 在Fe和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可以加快反应速率C. 原电池的正极由活泼金属构成D. 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，且电子直接给氧化剂【答案】B【解析】【分析】原电池的本质是电子定向转移形成电流，据此分析相关判断正确与否。【详解】A项：原电池负极失电子，发生氧化反应，A项错误；B项：Fe和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，铁表面会析出少量铜，
6、铁、铜、稀硫酸构成原电池，铁作负极更易失电子，从而加快反应速率，B项正确；C项：原电池的正极通常由较不活泼金属等类型的物质构成，C项错误；D项：原电池负极通常是较活泼的金属单质失去电子形成阳离子，电子经外电路转移给氧化剂，D项错误。本题选B。7.下列化学用语正确的是( )A. 氟化氢的电子式：HB. 氯原子的结构示意图：C. 氯化钠的电离方程式：NaCl=NaClD. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】【分析】根据结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的书写规范判断。【详解】A项：氟化氢为共价化合物，由HF分子构成，A项错误；B项：氯原子核外应为17电子，B项错误；C项：氯化钠完全
7、电离的方程式NaCl=NaCl，C项正确；D项：结构简式中碳碳双键不能省略。乙烯结构简式为CH2CH2，D项错误。本题选C。8.下列气体可用如图所示方法收集的是（ ）A. Cl2B. H2C. NOD. O2【答案】B【解析】【分析】气体的收集方法取决于其性质，如水溶性、密度，以及能否与水、空气反应等。【详解】图示为向下排空气法，可收集同温同压时密度比空气小、且不与空气反应的气体，如H2；Cl2、O2密度比空气大，NO能与空气反应生成NO2，它们都不能用排空气法收集。本题选B。【点睛】同温同压时气体的密度之比等于其相对分子质量之比。空气的平均相对分子质量为29，故相对分子质量大于29的气体，其
8、密度大于空气；相对分子质量小于29的气体，其密度小于空气。9.下列能使蛋白质变性的物质是 ( )K2SO4 甲醛 水 硝酸汞 NH4Cl NaOHA. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】蛋白质变性是蛋白质性质的改变，据能使蛋白质变性的因素判断。【详解】强酸、强碱（如NaOH）、重金属盐（如硝酸汞）、福尔马林（甲醛溶液）、酒精、苯酚等化学因素，加热、紫外线等物理因素，都能使蛋白质变性。本题选A。10.高炉炼铁中存在反应：3COFe2O33CO22Fe下列说法正确的是( )A. Fe2O3是氧化剂B. Fe是氧化产物C. CO2是还原产物D. CO既不是氧化剂又不是还原剂【答案】A【解析
9、】【分析】根据氧化还原反应中相关概念间的关系分析判断。【详解】高炉炼铁反应中，铁元素从+3价降至0价，Fe2O3是氧化剂，A项正确；Fe是还原产物，B项错误。碳元素从+2价升至+4价，CO是还原剂，D项错误；CO2是氧化产物，C项错误。本题选A。11.在含有大量的Ba2、OH、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. CO32-B. ClC. HD. Fe2【答案】B【解析】【分析】若离子间能相互反应，便不能大量共存，据此判断。【详解】CO32-与Ba2生成BaCO3沉淀，H与OH生成水，Fe2与OH生成Fe(OH)2沉淀，它们都不能大量存在。而Cl与Ba2、OH、NO都不反应，能大量共
10、存。本题选B。12.下列说法正确的是( )A. 24 g Mg变为Mg2时失去的电子数目约为6.021023B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色【答案】D【解析】【分析】单质碘（I2）遇淀粉能生成蓝色物质，而含碘化合物与淀粉不能生成蓝色物质。【详解】A项：据Mg2e-Mg2，24 g Mg变为Mg2失电子数目约为26.021023，A项错误；B项：溶液没有“丁达尔效应”，胶体才有，B项错误；C项：常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故不能溶解，C项错误；D项：常温下，淀粉溶液遇I2生成蓝色物质，D项正确。本题选D。【点睛
11、】常温下，铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，金属表面形成致密的氧化膜，故钝化是化学变化。13.下列过程放出热量的是( )A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应B. 氯化铵分解C. 硝酸铵溶于水D. 干冰升华【答案】A【解析】【分析】记忆常见的吸热过程和放热过程，并作出判断。【详解】燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸生成氢气的反应、生石灰与水的反应等都是放热反应，A项正确；石灰石、氯化铵等分解反应，焦炭与水蒸气、焦炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应；硝酸铵溶于水、干冰升华是吸热的物理变化，B、C、D项均错误。本题选A。【点睛】放热过程包括放热的物理变化和放热反应；吸热过程包括吸热的物理变化和热热反应。14.鉴
12、别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是( )A. Na2CO3溶液B. 汽油C. 水D. 新制Cu(OH)2悬浊液【答案】D【解析】乙醛含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，而乙酸含有羧基，能溶解氢氧化铜，因此和氢氧化铜不反应，所以答案选D。15.下列离子方程式正确的是( )A. 锌与稀硫酸反应：ZnH=Zn2H2B. 铜粉与稀硝酸的反应：Cu2H=Cu2H2C. 氢氧化镁与盐酸反应：HOH=H2OD. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgCl=AgCl【答案】D【解析】【分析】从反应事实、是否拆写、质量和电荷是否守恒等角度，分析判断离子方程式的正误。【详解】A项：质量、电荷都不守恒，A项错误；B
13、项：铜粉与稀硝酸反应生成NO而不H2，B项错误；C项：氢氧化镁不溶于水，在离子方程式中不能拆写，C项错误；D项：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应正确。本题选D。16.下列实验方法或操作正确的是（ ）A. 转移溶液B. 制蒸馏水C. 分离水和酒精D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】A向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选A。17.下列方案能达到实验目的的是( )A. 用浓硫酸干燥氨气B. 用乙醇萃取
14、碘水中的碘单质C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2D. 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH【答案】C【解析】【分析】根据物质的性质选择使用干燥剂、萃取剂和鉴别方法。【详解】A项：浓硫酸能吸收水和氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，A项错误；B项：乙醇与水互溶，不能用于从碘水中萃取碘单质，B项错误；C项：SO2有漂白性，能使口红褪色，而CO2不能，C项正确； D项：NaCl和NaOH都含钠元素，灼烧时火焰都呈黄色，不能用焰色反应鉴别，D项错误。本题选C。18.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )A. 锌棒为正极B. 反应前后溶液中铜离子浓度不变C. 铜棒发生氧化反应D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒【答案】D【解析】【分析】原电池的本质是电子定向转移形成电流，实现化学能转化为电能。据此分析判断。【详解】锌比铜活泼，锌为负极、铜为正极，A项错误；锌失电子成为锌离子进入溶液，发生氧化反应，电子经外电路流向铜，D项正确；铜离子在铜棒上得电子成为铜单质，发生还原反应，C项错误；从两电极反应看，溶液中铜离子浓度减小，B项错误。本题选D。19.下列反应属于加成反应的是( )
