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1、甘肃省临夏中学2020届高三化学上学期第一次摸底考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（每小题2分，共44分）1、我国南朝（梁）陶弘景著本草经集注中记叙药物730种，其中“硝石”条目下写道：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”这里的“硝石”是指（ ）A氯化钠 B 硝酸铵 C高锰酸钾 D硝酸钾2、下列化学用语表述正确的是（ ）A核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：B氯离子的结构示意图： CCOCl2的结构式为： D硫化钠的电子式：3、化学与生产生活有密切的联系。下列关于化学物质应用的说法错误的是（ ）A84消毒液和洁厕
2、灵不能混合使用 BSO2可作葡萄酒的防腐剂 C醋酸可用于除水垢是由于碳酸的酸性比醋酸强D（过硫酸氢钾）KHSO5可用于游泳的杀菌消毒是由于它能使蛋白质变性 4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A25,pH12的NaOH溶液中含有OH的数目为0.01NA B8g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.5NA C标准状况下，3.36LCHCl3中含有分子的数目为0.15NA D在足量MnO2与4mol浓盐酸充分反应转移电子的数目为2NA5、下列反应的离子方程式错误的是（） A明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使Al3恰好完全沉淀：3Ba26OH2Al33SO423BaSO4
3、2Al(OH)3BAgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl+ S2Ag2S+ 2ClC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO22NH4SO32H2O6、 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（） A.构成 ZX2的基本微粒是分子 B.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强C.元素W的氧化物的水化物是强酸D.原子半径的大小顺序：WZYX7、下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）8
4、、 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示，下列说法错误()A该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B光照时，b极的电极反应式为： VO2+e-+H2O VO2+2H+C光照时，H由b极室透过质子膜进入a极室 D夜间无光照时，a为电池的负极9、北宋诗人晏殊有诗句“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”。柳絮的主要化学成分是（ ）A蛋白质 B 淀粉 C纤维素 D油脂10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色透明溶液中：Ba2、Mg2、Cl、NOB能使甲基橙变红的溶液中：Ca2、K、HCO、COC0.1 molL1NH4NO3溶液中：H、Al3、Cl、Fe2D与铝反应能放出氢
5、气的溶液中：NH、Cu2、NO、SO11、铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（ ） A、盐酸 B、Cu(NO3)2溶液 C、稀硫酸 D、FeCl3溶液12、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcA.AlAlCl3Al(OH)3B.HNO3NONO2C.SiSiO2H2SiO3D.SSO3SO213、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法正确的是（ ）A碳元素被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2CNa2S2O3既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成1molN
6、a2S2O3，转移4mol电子14、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）选项实验操作和现象结论或解释A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将SO2气体通入用酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去SO2有漂白性C2mL0.1 molL1KI溶液中加入0.1 molL1FeCl3溶液3mL，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加5滴KSCN溶液，出现血红色FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应DCH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀CH3CH2B
7、r是非电解质，不与氢氧化钠反应15、分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A3种 B4种 C5种 D6种16、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的标志是（ ）A混合气体的总压强 B混合气体的密度C气体的总物质的量 D单位时间内生成n molD的同时消耗2n molB17、下列表述中，合理的是（ ）A将水加热，Kw增大，pH变小 B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极18、25时， 0.
8、005molL1Ba(OH)2溶液的pH值为（ ）A10 B11 C12 D1319、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释到100 mL后，下列说法正确的是（ ）A稀释后pH=4 B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C再加入10mL pH=11 KOH溶液，混合液pH7 D溶液中增大20、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2（g）3H2O（g） HH2=H3 BH1H2H3 CH1=H2=H3 DH1H3H222、已知25时CH3COONH4溶液的pH=7，则其中的粒子浓度关系错误的是：（ ）Ac(H)= c(OH-
9、) Bc(NH4)= c(CH3COO-) Cc(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D c(H)= c(OH-) =c(NH4)= c(CH3COO-) 二、填空题（共56分）23、（14分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备氧化铝的某种化合物的工艺流程如下（1）用稀盐酸溶解铝土矿石时，其主要成分与盐酸发生反应的化学方程式为： ，在酸溶时经常将矿石研成粉末，目的是： ，为了达到上述目的还可以采取的措施是 （写一条）。（2）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性滤
10、液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为（填代号）A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D盐酸（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）（4）铝在生产生活中有广泛的用途。一种铝电池以Al和Ag2O为电极，NaOH溶液为电解质溶液，请写出该电池工作时正极的电极反应式： 24、（12分）过氧化钙（CaO2）又称二氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理。实验室制备CaO2及测定其纯度的方法如下：过氧化钙的制备：称取7.5g CaCl22
11、 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。过滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后置于恒温箱中烘干，最后转入干燥器中冷却后称重，计算产率。过氧化钙含量的测定：准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入水和稀盐酸使其溶解转化成H2O2，立即用KMnO4标准溶液滴定。平行测定三次，计算CaO2的质量分数 。回答下列问题：（1）写出CaO2的电子式： （2）在水溶液中制得的是CaO28 H2O晶体，写出该反应的方程式： （3）过滤后洗涤晶体时用冷水的原因是： ，如何判断晶体是否洗涤干净？ （4）用KMnO4标准溶液滴定时达到滴定终点的现象是： 若达到滴定终点时消耗的a molL-1KMnO4标准溶液bmL,则样品中过氧化钙含量为 （填含“a”“b”的代数式）。25.（16分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成。(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰
