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1、 高三化学一轮复习活动单（35）【A：自主预习案】课 题：盐类的水解规律复习任务：1、了解盐类水解原理 2、能说明影响盐类水解的主要因素 3、能举例说明盐类水解在生产生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不要求）一、盐类水解的原理【小组讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？完成下列表格，并展示成果。盐的组成： 酸 + 碱 = 盐 + 水盐 类实 例 能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐规 律：1、实质：盐电离弱酸的阴离子结合 生成 ；弱碱的阳离子结合 生成 破坏了 水的电离程度 c(H+)c(OH-)溶
2、液呈碱性或酸性。2、特点：水解反应是 反应，是 反应，水解程度 。3、水解方程式的书写规律盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐： 。如Na2CO3溶液： 二、能说明影响盐类水解的主要因素例1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.010-8、1.810-5、4.610-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。 1、内
3、因： 【小结】一、影响盐类水解的内因：弱酸强碱盐，其对应的 越 ， 盐的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。弱碱强酸盐，其对应的 越 ， 盐的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。2、外因：在一定条件下，醋酸钠溶液中存在如下平衡：CH3COO+H2O CH3COOH +OH加醋酸钠固体加冰醋酸升高温度通HCl加水加NaOH平衡移动方向水解程度溶液酸碱性【小结】【小结】二、影响盐类水解的外因：越弱越水解，越热越水解。1、温度：盐的水解是 反应，因此，升高温度水解程度 。越 越水解2、浓度：盐浓度越 ，水解程度越 。越 越水解。3、外加溶液的酸碱性：加酸，抑制 的水解，促进 的水解；加碱，抑
4、制 的水解，促进 的水解。【B：课堂活动单】活动一、通过以下练习的完成来“了解盐类水解原理”1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+ H3O+HPO42-+ H2O DH2O+H2O H3O+OH-2、写出下列盐的水解方程式NaClO NH4NO3 Na2S AlCl3 3、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX( )4、欲
5、使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减小，其方法A通入CO2 B加入NaOH固体 C通入HCl D加入饱和石灰水溶液( )5、25时，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A molL1与B molL1，则A和B关系为 A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B活动二、影响盐类水解的主要因素 ( )6、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小 D加入N
6、aOH固体，溶液pH减小( )7、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl ( )8、有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A溶液中水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)( )9、25时，将CH
7、3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则正确的是A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14 B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH) D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)( )10、25时，下列有关叙述正确的是 ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至
8、pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20 mL活动三、离子浓度的大小比较(1)守恒规律（三大守恒定律）电荷守恒 NaHCO3溶液：c(H)c(Na) 。物料守恒 Na2S溶液中S原子守恒，n(Na)n(S)恒为 ，c(Na) 。又如NaHS溶液中的物料守恒关系为c(Na) 。质子守恒：如Na2CO3溶液中，c(OH) 。(2)离子浓度大小比较类型多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H2C2O4的溶液中， 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如 Na2CO3 溶液中， 。讨论物质的量浓度相同的NH3H2O NH4Cl NH4Ac (NH4)2SO4 NH4HSO4 (NH4)2CO3六
9、种溶液中，c(NH4+)大小顺序是_。()11常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸和20.00 mL 0.100 molL1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为：c(A)c(Na)c(H)c(OH)活动四、盐类水解的应用讨论1、应如何配制FeCl3、AlCl3、Cu
10、SO4等易水解的盐溶液？2、分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么？硫酸铁碳酸钠氯化铵氯化铝碳酸氢钙亚硫酸钠3、从CuCl2溶液中得到CuCl22H2O晶体要从哪几个方面入手？【C：检测巩固卷】( )1、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的（OH）由大到小的顺序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D( )2、25时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是 该溶液的pH7 HA的酸性很弱，A水解程度较大c(A)c(HA)0.02 molL1 n(A)n(OH)0.01 molA B C D( )3、下列叙述不正确的是 A在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(X)c(Na)c(HX)c(H)
