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1、20152016学年高三化学上学期第一次周练试卷原子量：O 16 H 1 N 14 C 12 CL 35.5一、选择题 （ 20小题 每题3分 共60分 ） 1设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是()A在铜与硫的反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NAB常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NAC假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA2把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的
2、盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为()A ()mol/LB(2ba)mol/L C(5b)mol/LD.(10b-5a)mol/L3下列说法中不正确的是()A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等C明矾溶液中K和Al3物质的量浓度相等D1 mol OH和17 g NH3所含电子数相等4氢气的摩尔质量为M g/mol，密度是 g/L，阿伏加德罗常数为NA，则下列表达正确的是()A单位体积中所含氢气分子数目为 B单个氢气分子的质量为 g C单位质量中所含氢气分子数目为 NA D单个氢气分子占有的体积为 L5
3、利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 g B定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014
4、的溶液：Ca2、Na、ClO、NO7下列离子方程式的书写正确的是()A向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NHB晶体硅溶于烧碱溶液：Si2OHH2O=SiO2H2C向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl8 NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原 B反应过程中溶液的pH变小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4
5、 D.中的粒子是OH9 下列说法正确的是()A把100 mL 3 molL-1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的浓度变为1.5 molL1B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 10下列各组物质的分类正确的是()混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、CO、S
6、O3 同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B CD11下列叙述中正确的是()A含金属元素的离子一定是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质12化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是()ACOCuOCuCO2 B2AlFe2O3Al2O32FeC2O33O2 DCl22FeCl2=2FeCl313)根据以下几个反应：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32
7、FeCl32KI=2FeCl22KClI2判断氧化性由强到弱的顺序是()ACl2I2Fe3BCl2Fe3I2CFe3Cl2I2DFe3I2Cl214在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2IFe3Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O20 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A 1.0 L1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NAC25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD1 mol
8、的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA二、填空题 共40分21下图是一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写： (1)葡萄糖的摩尔质量为_；(2)该溶液中含水_g；(3)该溶液的密度约为_gmL1；(4)该溶液的物质的量浓度为_molL1(精确到小数点后面两位)22写出给定条件的离子方程式小苏打溶液和过量的澄清石灰水_过氧化钠和水反应_硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_23食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=
9、5IIO3H2O KII2=KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_ (2)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_答题卷姓名_班级_考号_21、(1) _； (2) _g；(3) _gmL1； (4) _molL1(精确到小数点后面两位)22小苏打溶液和过量的澄清石灰水_过氧化钠和水反应_硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_23. (1) _； _ (用电子式表示)。离子方程式为_
