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1、化学实验的设计与评价1只用一种试剂便可鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铵和氯化铵这四组无色溶液，这种试剂是A氢氧化钡溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D稀盐酸【答案】A【解析】试题分析：氯化钾、氯化镁、硫酸铵和氯化铵这四组无色溶液中应用试剂要鉴别阴离子SO42，应用Ba2+鉴别，鉴别K+、NH4+、Mg2应用OH，故只用一种试剂便可鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铵和氯化铵这四组无色溶液，这种试剂是氢氧化钡溶液，A项正确。考点：物质鉴别实验。2实验室可用如图所示装置来进行的实验是A制取氧气 B制取氨气C碳酸氢钠受热分解 D制取乙酸乙酯 【答案】D【解析】试题分析：A实验室制备氧气应用氯酸钾和二氧化锰，为固体，试
2、管口应向下倾斜，且生成氧气应用排水法收集，故A错误；B实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，为固体，试管口应向下倾斜，且生成氨气用排空气法收集，故B错误；C碳酸氢钠受热分解，试管口应向下倾斜，故C错误；D实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，乙酸乙酯中混用乙醇、乙酸，导管不能插入到液面以下，防止倒吸，故D正确；故选D。【考点定位】考查物质的制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。【名师点晴】本题考查的目的是利用装置进行实验，故对装置的特点要认识清楚，本反应装置的特点是加热液体生成气体（或蒸汽），且导管不能插入液面以下，说明气体易溶于水，应防止倒吸，再结合实验原理进行分析解答
3、就相对容易多了，如A选项制备的氧气微溶于水，明显不符合题意。3根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）通入品红溶液中A气体 品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO2点燃通入Ba（OH）2溶液中B气体A 气体B 白色沉淀 结论：原气体一定是烃将沾有浓氨水的玻璃棒靠近打开瓶盖C某溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸滴加KSCN溶液D某溶液 血红色 结论：原溶液中一定含有Fe3+【答案】C【解析】4除去NaNO3溶液中少量Na2SO4、Ca(NO3)2，所用试剂及其加入顺序正确的是ANa2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B. BaCl2、Na2CO3、HClCBa(NO3)2、Na2CO
4、3、HNO3 D. Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3【答案】C【解析】先加过量的Ba (NO3)2 除去SO42，再加Na2CO3除去Ca2、过量的Ba2 再加适量的HNO3 将过量的Na2CO3除去。选C。5下列装置或操作不能达到实验目的的是【答案】B【解析】试题分析：A、依据图中的操作，通入氯气会先和碘离子反应生成碘单质，然后再氧化亚铁离子生成三价铁离子，碘离子的还原性大于二价铁离子，说明三价铁离子的氧化性比碘单质强，可以比较氯气和Fe3+，氯气和I2的氧化性，故A能达到目的；B、装置中铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，由于氢氧化亚铁很易被空气中的氧气氧化看不到白色沉淀的生成，所以
5、必须先排净试管内的空气，在使硫酸亚铁和氢氧化钠反应，装置中盛硫酸的试管中导气管为伸入溶液，硫酸亚铁无法压入后面的试管与氢氧化钠反应，所以达不到实验目的，故B不能达到目的；C、铁生锈要有空气和一定的湿度才行，在水里和盐溶液里面除了满足上述两个条件以外，还有加速铁生锈的另一个重要因素电解质，由于电解质的存在会大大加快生锈的速度，含量越高就越快，这也是在盐水里面生锈最快的原因食盐水是电解质，电解质加速铁生锈的速度，根据右面红墨水液面的变化可证明铁生锈空气参与反应，故C能达到目的；D、检查装置气密性可以采取“注水法”：首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置
6、气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差，故D能达到目的；故选B考点：本题主要考查了常见的实验操作，主要考查氧化还原反应的顺序比较，氢氧化与亚铁的制备，铁的腐蚀原因，装置气密性检查。6下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A沸水中滴入几滴FeCl3溶液，用一束光照射该液体。得到黄色液体,液体中出现一条光路。该液体是胶体。B向碘水中加入少量CCl4，震荡后静置。上层液体呈紫红色，下层液体接近无色。CCl4将I2从水中萃取出。C向稀硫酸中加入BaCl2溶液至不再生成沉淀，过滤，向滤液中加入锌粒。有气泡产生。滤液显酸性，硫酸比盐酸酸性强。D向碳酸钠溶液中加入稀盐酸
7、。有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。盐酸比碳酸酸性强。【答案】D【解析】试题分析：A沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，得到红褐色液体是胶体，错误； BCCl4的密度大于水的密度，所以下层液体呈紫红色，上层液体接近无色，错误； C稀硫酸中加入BaCl2反应生成硫酸钡和盐酸，向滤液中加入的锌粒与盐酸反应生成氢气，不能证明硫酸比盐酸酸性强，错误； D向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，反应为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2。CO2能使澄清石灰水变浑浊，根据强酸制弱酸的原理可知盐酸比碳酸酸性强，正确。考点：考查实验现象与结论的对应关系的判断7下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是编
8、号实验操作实验目的或结论A将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性B向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向C将装有NO2和N2O4气体的连通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响D将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱【答案】A【解析】试题分析：A、将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故A错误；B、增大氯化铁溶液
9、的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故B正确；C、温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动，能达到目的，故C正确；D、最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故D正确；故选A。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。8SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)ACu和浓硝酸 B大理石和稀盐酸CCaO和浓氨水 D高锰酸
10、钾溶液和浓盐酸【答案】B【解析】试题分析：A、Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，则二氧化氮与水反应产生硝酸，所以氯化钡溶液中存在硝酸，可氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与钡离子结合，可生成硫酸钡白色沉淀，正确；B、大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳气体也不与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，也不会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，所以最终无白色沉淀产生，错误；C、CaO与浓氨水混合则产生氨气，氨气溶于氯化钡溶液，与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸铵，溶液的碱性增强，再与钡离子反应可生成亚硫酸钡沉淀，正确；D、高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，氯气可氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡白色
11、沉淀，正确，答案选B。考点：考查二氧化硫的性质9下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进B苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现说明苯酚与溴没有发生反应C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：PND向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积可以比较两种一元酸的酸性相对强弱【答案】D【解析】本题考查盐类水解、酸性强弱比较、物质性质等，难度不大，注意基础知识的全面掌握A、NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，AlO2-
12、与HCO3-电离出的氢离子再加上一份子的水生成氢氧化铝HCO3-电离出的氢离子促进AlO2-的水解，AlO2-的水解促进HCO3-电离，故A错误B、加入稀溴水生成的三溴苯酚较少，三溴苯酚溶于苯酚，没有白色沉淀出现，故B错误；C、非金属性是指其元素得电子的能力，非金属性NP，氮气须在放电时才与氧气反应，是由于分子中NN三键很难被破坏，所以于氮气性质稳定，故C错误D、若酸性相同生成氢气的体积相同酸性越弱，电离程度越小，pH相同溶液的浓度越大，相同体积生成的氢气的体积越大，故可以根据产生氢气的体积比较两种一元酸的酸性相对强弱，故D正确故本题选：D10某同学用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，实验测
13、得.下列对导致这_结果的原因分折中，一定错误的是A.I装置前缺少干燥装置B.II装置后缺少干燥装置C.CuO部分被还原成CusOD.通H2前I装置中玻璃管内有水冷凝【答案】C【解析】答案：CA.可能， I装置前缺少干燥装置，导致水质量增加。B.可能，II装置后缺少干燥装置，吸收空气中的水C.不可能，CuO部分被还原成CusO，每减少1molO2,就生成1molH2O。D.可能，通H2前I装置中玻璃管内有水冷凝，导致水质量增加。11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A装置除去Cl2中含有的少量HClB装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C装置制取少量纯净的CO2气体D装置分
14、离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】A氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；C纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；12下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质【答案】D【解析】试题分析：A、观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则结论应为可能含钾元素，故A错误；B、Qc（AgCl）Ks
