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1、溶液中的离子反应综合检测1B 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（）A4 时，纯水的pH = 7B温度升高，纯水中的c(H+ )增大，c(OH- )减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2B 下列溶液一定呈中性的是（）ApH = 7的溶液 Bc(H+ ) = c(OH- ) = 10-6 mol/L的溶液C使酚酞试液呈无色的溶液 D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液3B 25 时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH- )降低B向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向
2、移动，c(H+ )降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，KW不变D将水加热，KW增大，pH不变4B 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH = 1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B由水电离出的c(H+ ) = 110-14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO、K+Cc(H+ )/c(OH- ) = 11012的溶液中：NH、Cl-、NO、Al3+Dc(Fe3+ ) = 0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO、SCN-5B 下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（）ANH3H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B是个常数C氨水促进了水
3、的电离Dc(NH)+c(H+ )=c(NH3H2O)+c(OH- )6B 对于常温下pH = 3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）Ac(H+ ) = c(CH3COO- ) + c(OH- )B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D与等体积pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+ ) = c(CH3COO- )7B 回答下列各题。（1）在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到_，此反应的离子方程式为_。将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察
4、到_，反应的离子方程式为_。（2）对于Ag2S(s)2Ag+(aq) + S2-(aq)，其Ksp的表达式为_。（3）下列说法不正确的是_。A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+比用CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全8B 下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B
5、pH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO)9C 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：（1）A为0.1 molL-1 的(NH4)2SO4 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。（2）B为0.1 molL-1 NaHCO3 溶液，在NaHCO3 溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：_；_；实验测得NaHCO3 溶液的pH7，请分析NaHCO
6、3 溶液显碱性的原因：_。（3）C为FeCl3 溶液，实验室中配制FeCl3 溶液时通常需要向其中加入_，目的是_；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)。在25时，氯化银的Ksp =1.810-10 mol2L-2。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL0.2 molL-1 AgNO3 溶液中；100 mL0.1 molL-1氯化铝溶液中；100 mL0.1 molL-1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到
7、小的顺序是_（填写序号）；中氯离子的浓度为_molL-1，中银离子的浓度为_molL-1。10C 氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、）中回收氧化铁流程如下：已知：常温下Ksp(Mg(OH)2) = 1.210-11；Ksp(Fe(OH)2) = 2.210-16；Ksp(Fe(OH)3) = 3.510-38；Ksp(Al(OH)3) = 1.010-33（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：_；指出使用空气的优点是：_。（2）已知
8、 Fe3+(aq) + 3OH-(aq) = Fe(OH)3(s)；H = -Q1 kJ/mol，题（1）中每生成1 mol 含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2+全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H =_。（3）常温下，根据已知条件计算在pH = 5的溶液中，理论上，下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+) =_，c(Mg2+) =_。（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH = 5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_（填化学式，下同），用_试剂可将其除去。5溶液中的离子反应综合检测(本专题复习)1C 2B 3C 4C 5B 6A7（1）有白色沉淀生成，Ag
9、+ + Cl- =AgCl 白色沉淀转化为黄色沉淀，AgCl + I- AgI + Cl- （2）Ksp =c2(Ag+ )c(S2- ) （3）BD8B9（1）c()c()c(H+)c(OH- )（2）+ H2O H2CO3 + OH- H+ + H2O H+ + OH-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH- )c(H+)，故溶液显碱性（3）盐酸 因为Fe3+会发生水解：Fe3+3H2OFe(OH)3 +3H+ 所以加入盐酸，提高c(H+)，抑制Fe3+的水解 Fe3+3=Fe(OH)3+ 3CO2（4） 910-10 6.010-1010（1）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 耗费少且无污染（2）-(Q2+ Q1) kJmol-1 （3）3.510-11 molL-1 1.2107 molL-1（4）Al(OH)3 NaOH溶液
