江苏化学三溶液中的离子反应综合检测苏教选修4.doc

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1、溶液中的离子反应综合检测1B 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A4 时,纯水的pH = 7B温度升高,纯水中的c(H+ )增大,c(OH- )减小C水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小2B 下列溶液一定呈中性的是()ApH = 7的溶液 Bc(H+ ) = c(OH- ) = 10-6 mol/L的溶液C使酚酞试液呈无色的溶液 D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液3B 25 时,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-,下列叙述正确的是()A向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH- )降低B向水中加入固体醋酸钠,平衡逆向

2、移动,c(H+ )降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+ )增大,KW不变D将水加热,KW增大,pH不变4B 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH = 1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+B由水电离出的c(H+ ) = 110-14 mol/L的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO、K+Cc(H+ )/c(OH- ) = 11012的溶液中:NH、Cl-、NO、Al3+Dc(Fe3+ ) = 0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-5B 下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是()ANH3H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B是个常数C氨水促进了水

3、的电离Dc(NH)+c(H+ )=c(NH3H2O)+c(OH- )6B 对于常温下pH = 3的乙酸溶液,下列说法正确的是()Ac(H+ ) = c(CH3COO- ) + c(OH- )B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低D与等体积pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+ ) = c(CH3COO- )7B 回答下列各题。(1)在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液,可观察到_,此反应的离子方程式为_。将此混合液过滤,滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液,搅拌,可观察

4、到_,反应的离子方程式为_。(2)对于Ag2S(s)2Ag+(aq) + S2-(aq),其Ksp的表达式为_。(3)下列说法不正确的是_。A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的C对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡D除去溶液中的Mg2+,用OH- 沉淀Mg2+比用CO效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全8B 下列液体均处于25 ,有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B

5、pH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO)9C 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)A为0.1 molL-1 的(NH4)2SO4 溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 molL-1 NaHCO3 溶液,在NaHCO3 溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):_;_;实验测得NaHCO3 溶液的pH7,请分析NaHCO

6、3 溶液显碱性的原因:_。(3)C为FeCl3 溶液,实验室中配制FeCl3 溶液时通常需要向其中加入_,目的是_;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)。在25时,氯化银的Ksp =1.810-10 mol2L-2。现将足量氯化银分别放入:100 mL蒸馏水中;100 mL0.2 molL-1 AgNO3 溶液中;100 mL0.1 molL-1氯化铝溶液中;100 mL0.1 molL-1盐酸溶液中。充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到

7、小的顺序是_(填写序号);中氯离子的浓度为_molL-1,中银离子的浓度为_molL-1。10C 氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、)中回收氧化铁流程如下:已知:常温下Ksp(Mg(OH)2) = 1.210-11;Ksp(Fe(OH)2) = 2.210-16;Ksp(Fe(OH)3) = 3.510-38;Ksp(Al(OH)3) = 1.010-33(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式:_;指出使用空气的优点是:_。(2)已知

8、 Fe3+(aq) + 3OH-(aq) = Fe(OH)3(s);H = -Q1 kJ/mol,题(1)中每生成1 mol 含铁微粒时,放热Q2,请你计算1 mol Fe2+全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H =_。(3)常温下,根据已知条件计算在pH = 5的溶液中,理论上,下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+) =_,c(Mg2+) =_。(4)有人用氨水调节溶液pH,在pH = 5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是_(填化学式,下同),用_试剂可将其除去。5溶液中的离子反应综合检测(本专题复习)1C 2B 3C 4C 5B 6A7(1)有白色沉淀生成,Ag

9、+ + Cl- =AgCl 白色沉淀转化为黄色沉淀,AgCl + I- AgI + Cl- (2)Ksp =c2(Ag+ )c(S2- ) (3)BD8B9(1)c()c()c(H+)c(OH- )(2)+ H2O H2CO3 + OH- H+ + H2O H+ + OH-的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH- )c(H+),故溶液显碱性(3)盐酸 因为Fe3+会发生水解:Fe3+3H2OFe(OH)3 +3H+ 所以加入盐酸,提高c(H+),抑制Fe3+的水解 Fe3+3=Fe(OH)3+ 3CO2(4) 910-10 6.010-1010(1)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 耗费少且无污染(2)-(Q2+ Q1) kJmol-1 (3)3.510-11 molL-1 1.2107 molL-1(4)Al(OH)3 NaOH溶液

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