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1、课下限时集训26 (限时：45分钟)一、选择题1(2016济南模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是()A图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB25 时，向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水，溶液中 的值逐渐减小C在25 时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点DA点所对应的溶液中，可同时大量存在Na、Fe3、Cl、SO2(2016蚌埠模拟)下列说法正确的是()A向10 mL浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B0.01 molL1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 molL1盐
2、酸中水的电离程度C将0.01 molL1盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH)1107molL13已知在100 的温度下(本题涉及的溶液温度均为 100 )，水的离子积 Kw11012。下列说法中正确的是()A0.005 molL1的H2SO4溶液，pH2B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液100 mL4(2016山西阳城质检)下列说法错误的是()A0.1 molL1的CH
3、3COOH溶液中，由水电离的 c(H)为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA5现有室温下的四种溶液，下列有关叙述不正确的是()编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L 溶液与Vb L 溶液混合近似认为混合溶液体积(VaVb) L，若
4、混合后溶液的pH4，则 VaVb1196已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的c(H)11010 molL1Cc(H)c(OH)c(SO)D该温度高于25 7.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()AROH是一种强碱B在a点，c(M)c(R)C在a点，ROH完全电离D稀释前，c(ROH)10c(MOH)8室温时，将x m
5、L pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH79(2016嘉兴模拟)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各 25.00 mL，分別用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1的稀氨水滴定得如图所示结果。下列说法正确的是()A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%10.(2016河北廊
6、坊模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是表内各组中的 ()ABCDX(molL1)0.120.040.030.09Y(molL1)0.040.120.090.03二、非选择题11如表所示是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012 试回答以下问题： (1)若25 t1”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 时，将pH
7、11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。12(2016诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1 的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_ (用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两
8、条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_mL。13酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制图，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)如图所示A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_；B点是_； D区域为_。(3)用0.103 2 molL1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验序号消耗0.103 2 mol
9、L1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填序号)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取14H2O2是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶
10、液，准确测定了H2O2的含量，并探究了H2O2的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 gmL1的H2O2溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用KMnO4标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 (3)滴定时，将KMnO4标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 _。(4)重复滴定三次，平均耗用c molL1 KMnO4标准溶液V mL，则原H2O2溶液中H2O2的质量分
11、数为_。答案一、选择题1解析：选BA、D都处于25 时，Kw相等，c(H)和c(OH)越大，Kw越大，故BCAD，故A错误；25 时，向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中 的值逐渐减小，故B正确；温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c(OH)变大，c(H)变大，溶液显示酸性，H浓度大于OH浓度，故C错误；A点所对应的溶液中，pH7，但是，Fe3的水解导致不能大量共存，故D错误。2解析：选C在滴加过程中，溶液的pH逐渐变大，水的电离程度在溶液显中性之前
12、逐渐变大，显中性之后逐渐变小，A错误；等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH大，水的电离程度大，B错误；混合后，浓氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(OH)1107molL1，C正确；醋酸与氨水等浓度等体积混合得CH3COONH4溶液显中性，由水电离出的c(OH)1107molL1，D错误。3解析：选AA项，0.005 molL1的H2SO4溶液中，c(H)0.005 molL121102 molL1，pHlg c(H)lg (1102)2，此计算与Kw值无关，正确；B项，0.001 molL1的NaOH溶液中，c(OH)0.001 molL1，pHlg9，错误；C项，pH6时，c(H)c(OH)，溶液呈中性，错误；D项，pH3的溶液中c(H)1103 molL1，pH9的溶液中c(OH)1103 molL1，二者等体积混合恰好完全中和，错误。4解析：选AA项，0.1 molL1的CH3COOH溶液中 c(H)0.1 molL1，故由水电离的c(H)1013 molL1，错误；B项，pH相差1，溶液中的c(H)相差10倍，正确；C项，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH7，正确；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键
