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1、江苏省天一中学20152016学年第一学期期终考试高一化学试卷（强化班）试题满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1， N-14，O-16， Mg-24， Al-27， S-32， Fe-56，Cu-64， Ag-108第卷 选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ） A用已脱硫的煤作燃料B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D采
2、用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2. 下列说法正确的是（ ）A.高纯硅广泛用于制作光导纤维B.将SO2通入到BaCl2溶液中可生成白色沉淀C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加过量的NaHSO4溶液，沉淀消失D.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在3下列叙述正确的是（ ）A.SO2具有还原性，故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3，见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应产物中Fe也都显+3价4物质氧化性、还原性的强弱，不
3、仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）Cu与HNO3溶液；Cu与FeCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液A. B. C. D.5下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）ANaHCO3的热稳定性大于Na2CO3BSiO2与酸、碱均不反应C常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）714 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 （ ） A.9.6
4、g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g8在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 （ ） A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 19某溶液中存在大量的NH4、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）ABa2 BNa COH DAg10实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）A是氨气发生装置B是氨气吸收装置C是氨气发生装置D是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小
5、题只有一个或两个选项符合题意。）11宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是 ( )AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e 12 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )13下列离子方程式正确的是( )A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I- = 2Fe2+I2B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- +5NO2- +6H+ = 2Mn2+5NO3
6、- +3H2O C.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- +Ba2+2OH- = BaCO3+2H2O+CO32-D.FeCl3溶液腐蚀印刷电路：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+14. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42 B向某溶液中加入2滴KSCN溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色。该溶液中一定含有 Fe2+C将某气体通入到品红溶液中，品红褪色该气体一定为SO2D向某溶液中滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO
7、32 15. 右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3+NO+2H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱第II卷（非选择题 共70分）16. （10分）在浓硝酸中放入铜片：（1） 开始反应的离子方程式为 实验现象为 （2） 若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为 （3） 待反应停止后，再加入少量25%
8、的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 。（4）若将12.8克铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6升（标准状况），则所消耗的物质的量是 摩尔。17(14分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD(1)若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A (填写化学式)，D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是 。(2)若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为 。写出AB转化的化学方程式： 。(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 ， C可作为呼吸
9、面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。A跟水发生反应的化学方程式为 。18.(12分)四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：已知：绿矾即FeSO47H2O，工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O44H2O请回答下列问题：（1）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ,检验反应后的溶液中是否含有Fe3+可用 试剂 。（2） 在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： 。(3)流程图中所示的副产
10、品的化学式是 ，从过滤所得滤液中提取该副产品还需要的操作依次是 （填写序号）a过滤b加热浓缩c冷却结晶d洗涤（4） 在生产中，若工业绿矾的投料速率是12.16/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。19.（12分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答。【实验药品】：9.0g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，260ml 5 mol/LNaOH。 【实验步骤】： 将9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸在下图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。 向b内的混合液中逐滴
11、加入260ml 5 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至200mL时生成的沉淀量最大。【问题讨论】：仪器b的名称是 。根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸反应时，应该过量的物质是 （填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余。实验步骤中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是 （化学式）。实验步骤结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要 若标准状况下，由实验步骤得到的气体为10.08L,则合金中镁的质量分数为 。在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为 。20.（12分）“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)工艺操作、分别为_、_。(2)写出生成“产品”的离子方程式_。(3)检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是_ _。(4)副产品的化学式为_，该联合生产工艺中可循环使用的物质是_。21、（10分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环
