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1、余江一中2016级高一选拔考试 化学卷一、选择题1. 网络神曲 “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 （ ）A. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金B. 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污C. 钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取纯净水都涉及了化学变化D. 工业酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兑成白酒饮用【答案】B【解析】A青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铁合金，A错误；B碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性环境下水解生成可溶于水的物质，所以碳酸钠可用于清
2、洗厨房用具的油污，B正确；C沙里淘金利用的是密度不同，蒸馏是利用物质的沸点不同分离物质的方法，该过程没有新物质生成，均属于物理变化，C错误；D工业酒精含有甲醇，甲醇有毒，所以工业酒精不能饮用，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。2. 下列说法正确的是（ ）A. 电解质都易溶于水，所以电解质溶液导电性强B. 250 mL 1 mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子数为NAC. CO2通入澄清石灰水的离子反应方程式为：CO2 Ca(OH)2CaCO3 H2OD
3、. S、Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性【答案】D【解析】A电解质不一定都易溶于水，所以电解质溶液导电性不一定强，如难溶的电解质BaSO4，A错误；B.250 mL 1 mol/L的Na2SO4溶液中，溶质物质的量0.25L1mol/L=0.25mol，溶剂水分子中含氧原子，含有的氧原子数大于NA，B错误；C澄清石灰水中溶质氢氧化钙可以拆成离子，CO2通入澄清石灰水的离子反应方程式为：CO2+Ca2+OHCaCO3+H2O，C错误；DS、Fe2+处于中间价态，化合价即可以升高也可以降低，既有氧化性又有还原性，D正确；答案选D。点睛：本题考查了电解质概念和导电性分析、溶液中微粒数计算、
4、离子方程式书写、氧化还原反应和元素化合价关系，掌握基础是解题关键，选项A是易错点，注意溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系，与电解质强弱没有关系。3. 科学家最近在-100的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑圆代表碳原子，白圆代表氢原子，下列说法中不正确的是（ ）A. 该分子的分子式C5H4B. 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2C. 该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5:4D. 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24 NA【答案】C【解析】A由结构可知，分子中含5个C、4个H，该分子的分子式C5H4
5、，A正确；B由燃烧规律可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1mol（5+4/4）=6 mol，B正确；C由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5：2，C错误；DC元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由O元素的化合价变化可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6mol2（2-0）NA=24 NA，D正确；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，注意从元素化合价的变化角度去分析计算。4. 已知a g铁粉与含有H2S
6、O4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A. 1 ：7 B. 7 ：1 C . 7 ：8 D . 8 ：7【答案】B【解析】ag铁粉为a/56mol，agCu为a/64mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为a/56mola/64mol，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反应的CuSO4的物质的量为a/64mol，参加反应的H2SO4的物质的量为（a/56 a/64）mol，参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：a/64：（a/56 a/64）=7：1，答案选B
7、。5. 目前正研究利用太阳能分解水制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为1.204 1023个C. 可生成O2的体积为0.224 LD. 生成H2的量理论上等于0.02mol Zn与足量盐酸反应产生H2的量【答案】D【解析】A. 0.02mol水可生成H20.02mol，质量为0.04g，A错误；B. 可生成氢的原子数为0.02mol26.021023/mol2.4081022个，B错误；C. 根据氧原子守恒可知可生成O2的物质的量为0.01mol，其体积不一定是0.224L，C错误；D. 0.02mol Zn与盐酸反
8、应产生H2的量是0.02mol，根据A中分析可知D正确；答案选D。点睛：掌握反应的原理以及灵活应用各种计算式是解答的关键，即在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。6. 已知加热蒸干MgCl2溶液可得到MgO固体。某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是 （ ）A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入以装好滤纸
9、的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加稀盐酸溶解后加热蒸干得到无水MgCl2【答案】B【解析】A稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，并不断搅拌，防止液体飞溅，镁可与稀硫酸反应，A错误；B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；C过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，C错误；D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁，加热时促进镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，D错误；答案选B。7. 离子反应是一类重要反应，还原性Fe2+Br，下列有关离子
10、方程式书写正确的是（）A. 金属钠与水反应：Na + H2O Na+ + OH + H2B. Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2+2OH+2H+SMgSO4+2H2OC. 向硫酸氢钠溶液加氢氧化钡溶液至完全沉淀：H+ SO42OHBa2+ BaSO4H2OD. FeBr2溶液与Cl2按照等物质的量反应：2Br Cl2 2Cl Br2【答案】C【解析】A金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，A错误；BMg(OH)2与H2SO4反应生成硫酸镁和水，正确的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O，B错误；C向硫酸氢钠溶液加氢氧化
11、钡溶液至完全沉淀，二者物质的量相等，反应的离子方程式为：H+ SO42OHBa2+BaSO4H2O，C正确；DFeBr2溶液与Cl2按照等物质的量反应，氯气不足，亚铁离子完全被氧化，剩余的氯气再氧化部分溴离子，正确的离子方程式为：2Fe2+2Br+2Cl24Cl+2Fe3+Br2，D错误；答案选C。点睛：本题考查了离子方程式的判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等；D为易错点，注意明确发生反应的先后顺序。8. 下列条件下，两瓶气体所含原
12、子数一定相等的是（ ）A. 同密度、不同质量的N2和COB. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6D. 同压强、同体积的N2O和CO2【答案】C【解析】A、不同质量的N2和CO的物质的量不相同，N2和CO都是双原子分子，所以原子的物质的量不相同，A错误；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，B错误；C、同体积、同密度的C2H4和C3H6质量相等，二者的最简式相同，均是CH2 ，所以含有原子数目相同，C正确；D、同压强、同体积下，影响
13、气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，D错误，答案选C。9. Na2FeO4（Fe为+6价）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，（已知Na2O2中O为1价）对此反应下列说法中正确的是 （）A. Na2O2只作氧化剂，O2是还原产物B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4Na2O2O2D. 2 mo
14、l FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】B点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过氧化钠的作用。10. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A. 1.87:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3.65:1【答案】A【解析】假设混合物完全为(NH4)2SO4时消耗NaOH的量最小，7.24g(NH4)2SO4的物质的量为：7
15、.24g132g/mol0.0548mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548mol2=0.1096mol0.1mol，说明氢氧化钠的物质的量不足。(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应NH4HSO4，然后与(NH4)2SO4反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：1.792L22.4L/mol=0.08mol，则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为：0.1mol0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物质的量为0.02mol，所以(NH4)2SO4的质量为：7.24g115g/mol0.02mol=4.94g，其物质的量为：4.94g132g/mol0.0374mol，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为：0.0375mol：0.02mol=1.87：1，答案选A。点睛：根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量
